在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________________。

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_________________________。

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是__________________。

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，氢气的转化率为________________。

\(\rm{(ⅰ)CH_{4}(g)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{2CO(g)+2H_{2}(g) ΔH_{1}=+247.3kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅱ)CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)   \(\rm{ΔH_{2}=-90.1kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅲ)2CO(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=-566.0kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)某温度下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通人\(\rm{6 mol CO_{2}}\)和\(\rm{6 mol CH_{4}}\)，发生反应\(\rm{(i)}\)，平衡体系中各组分的体积分数均为\(\rm{1/4}\)，则此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：\(\rm{CH_{3}OH(g)+CO(g)}\) \(\rm{HCOOCH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-29.1kJ·mol^{-1}}\)

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

\(\rm{①}\)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。

\(\rm{a.3.5×l0^{6}Pa}\)         \(\rm{b.4.0×l0^{6} Pa}\)        \(\rm{c.5.0×l0^{6} Pa}\)

\(\rm{②}\)实际工业生产中采用的温度是\(\rm{80℃}\)，其理由是___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)直接甲醇燃料电池\(\rm{(}\)简称\(\rm{DMFC)}\)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。\(\rm{DMFC}\)的工作原理如图所示：

\(\rm{①}\)通入\(\rm{a}\)气体的电极是电池的_______\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，其电极反应式为_____________________；

\(\rm{②}\)常温下，用此电池以惰性电极电解\(\rm{0.5 L}\)饱和食盐水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，若两极共生成气体\(\rm{1.12 L(}\)已折算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)，则电解后溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{=}\)________\(\rm{(}\)忽略溶液的体积变化\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________反应速率越快。

\(\rm{(2)}\)我们最好选取实验________\(\rm{(}\)填\(\rm{3}\)个实验序号\(\rm{)}\)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________反应速率越快。

\(\rm{(3)}\)若采用与实验\(\rm{1}\)完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某温度时，在\(\rm{5 L}\)的容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

\(\rm{(5)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Y}\)的平均反应速率________。

\(\rm{(6)}\)分析有关数据，写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的反应方程式________________。

汽车尾气里含有的\(\rm{NO}\)气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)，已知该反应在\(\rm{2404℃}\)，平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=6.4×10^{-3}}\)。

请回答：

\(\rm{(1)}\)某温度下，向\(\rm{2 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，\(\rm{5}\)分钟后\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.5 mol}\)，则\(\rm{N_{2}}\)的反应速率为________________。

\(\rm{(2)}\)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

 \(\rm{A.}\)消耗\(\rm{1 mol N_{2}}\)同时生成\(\rm{1 mol O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.混合气体密度不变

 \(\rm{C.}\)混合气体平均相对分子质量不变                   \(\rm{D.2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(N_{2})=}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(NO)}\)

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是                \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，达到平衡状态后再向其中充入一定量\(\rm{NO}\)，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________。\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)该温度下，某时刻测得容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO}\)的浓度分别为\(\rm{2.5×10^{-1}mol/L}\)、\(\rm{4.0×10^{-2}mol/L}\)和\(\rm{3.0×10^{-3}mol/L}\)，此时反应_______________\(\rm{(}\)填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”\(\rm{)}\)，理由是_____________________________。