催化还原\(\rm{CO_{2}}\)是解决温室效应及能源问题的重要手段之一\(\rm{.}\)研究表明，在\(\rm{Cu/ZnO}\)催化剂存在下，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可发生两个平行反应，分别生成\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{CO.}\)反应的热化学方程式如下：
Ⅰ\(\rm{.}\) \(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-53.7kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{K_{1}}\)
Ⅱ\(\rm{.}\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)     \(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的平衡常数表达式\(\rm{K_{1}=}\) ______ \(\rm{.}\)若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)反应Ⅱ还可以通过下列反应获得：
\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)⇌FeO(s)+CO(g)\triangle H_{3}}\)       \(\rm{K_{3}}\)
\(\rm{Fe(s)+H_{2}O(g)⇌FeO(s)+H_{2}(g)\triangle H_{4}}\)       \(\rm{K_{4}}\)
在不同温度时\(\rm{K_{3}}\)、\(\rm{K_{4}}\)的值如下表\(\rm{1}\)：

	\(\rm{700℃}\)	\(\rm{900℃}\)
\(\rm{K_{3}}\)	\(\rm{1.47}\)	\(\rm{2.15}\)
\(\rm{K_{4}}\)	\(\rm{2.38}\)	\(\rm{1.67}\)

请回答\(\rm{(}\)不考虑温度对\(\rm{\triangle H}\)的影响\(\rm{)}\)：
\(\rm{\triangle H_{2}=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H_{3}}\)和\(\rm{\triangle H_{4}}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{K_{2}=}\) ______  \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{3}}\)和\(\rm{K_{4}}\)表示\(\rm{)}\)，反应Ⅱ属于 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)某实验室控制\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)初始投料比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2.2}\)，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表\(\rm{2}\)实验数据：

\(\rm{T(K)}\)	催化剂	\(\rm{CO_{2}}\)转化率\(\rm{(\%)}\)	甲醇选择性\(\rm{(\%)}\)
\(\rm{543}\)	\(\rm{Cat.1}\)	\(\rm{12.3}\)	\(\rm{42.3}\)
\(\rm{543}\)	\(\rm{Cat.2}\)	\(\rm{10.9}\)	\(\rm{72.7}\)
\(\rm{553}\)	\(\rm{Cat.1}\)	\(\rm{15.3}\)	\(\rm{39.1}\)
\(\rm{553}\)	\(\rm{Cat.2}\)	\(\rm{12.0}\)	\(\rm{71.6}\)

【备注】\(\rm{Cat.1}\)：\(\rm{ \dfrac {Cu}{ZnO}}\)纳米棒；\(\rm{Cat.2}\)：\(\rm{Cu/ZnO}\)纳米片；甲醇选择性：转化的\(\rm{CO_{2}}\)中生成甲醇的百分比．
\(\rm{①}\)在\(\rm{Cu/ZnO}\)催化剂存在下，有利于提高\(\rm{CO_{2}}\)转化为\(\rm{CH_{3}OH}\)平衡转化率的措施有 ______ ．
A.使用催化剂\(\rm{Cat.1}\)        \(\rm{B.}\)使用催化剂\(\rm{Cat.2}\)        \(\rm{C.}\)降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度        \(\rm{E.}\)增大\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的初始投料比
\(\rm{②}\)表\(\rm{2}\)中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对\(\rm{CO_{2}}\)转化成\(\rm{CH_{3}OH}\)的选择性有显著的影响，其原因是 ______ ．

如图所示，向\(\rm{A}\)中充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{X}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{Y}\)，向\(\rm{B}\)中充入\(\rm{2mol}\) \(\rm{X}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{Y}\)，起始时\(\rm{V_{A}=V_{B}=aL.}\)在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：\(\rm{X+Y⇌2Z+W}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\) \(\rm{(}\)四物质均为气体\(\rm{).}\)达到平衡时\(\rm{.V_{A}=1.2aL}\)，试回答：
\(\rm{(1)A}\)中的\(\rm{X}\)的转化率\(\rm{a_{A}=}\) ______ ；
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)中\(\rm{X}\)的转化率\(\rm{a_{A}}\) ______ \(\rm{a_{B}}\)；\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)打开\(\rm{K}\)，一段时间又达到平衡时，\(\rm{A}\)的体积为 ______ \(\rm{L(}\)连通管中的气体体积不计\(\rm{)}\)

某固定容积的\(\rm{2L}\)密闭容器中进行反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2} \underset{{高温高压}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}}\) 起始时加入的\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)均为\(\rm{2mol}\)，\(\rm{5min}\)后反应达到平衡，\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量为\(\rm{3mol}\)，求：
\(\rm{(1)}\)这\(\rm{5}\)分钟内用\(\rm{N_{2}}\)来表示该反应的反应速率\(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)平衡时\(\rm{H_{2}}\)的物质的量浓度： ______ ；平衡时容器的压强为初始时的 ______ \(\rm{(}\)填“几分之几”\(\rm{)}\)．

煤燃烧后的主要产物是\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)．

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{①C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)\triangle H_{1}=+131.3KJ/mol}\)
\(\rm{②C(s)+2H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{2}=+90.0kJ/mol}\)
\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{3}}\)
\(\rm{\triangle H_{3}=}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)，在反应\(\rm{①}\)的体系中加入催化剂，\(\rm{\triangle H_{l}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)以\(\rm{CO2}\)为原料可制备甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H=-49.0kJ/mol}\)，向\(\rm{1L}\) 的恒容密闭容器中充入\(\rm{1molCO_{2}(g)}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH3OH(g)}\)浓度随时间的变化如图\(\rm{1}\) 所示．
\(\rm{①}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{N}\)表示的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{0～8min}\)内，以氢气表示的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)．
\(\rm{②}\)在一定条件下，体系中\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\)的关系如图\(\rm{2}\) 所示，\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\)分别表示温度或压强\(\rm{.X}\)表示的物理量是 ______ \(\rm{(}\)填“温度”或“压强”\(\rm{)}\)，\(\rm{L_{l}}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\) \(\rm{L_{2}}\)．
\(\rm{(3)}\)向一体积为\(\rm{20L}\)的恒容密闭容器中通入\(\rm{1molCO_{2}}\)发生反应\(\rm{2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g)}\)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.1600℃}\)时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)草酸锌可应用于有机合成、电子工业等\(\rm{.}\)工业上制取\(\rm{ZnC_{2}O_{4}}\)的原理如图\(\rm{4}\)所示\(\rm{(}\)电解液不参加反应\(\rm{)}\)，\(\rm{Zn}\)电极是 ______ \(\rm{(}\)填“正”“负”“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极\(\rm{.}\)已知在\(\rm{Pb}\)电极区得到\(\rm{ZnC_{2}O_{4}}\)，则\(\rm{Pb}\)电极上的电极反应式为 ______ ．

将\(\rm{4mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{2molO_{2}}\)放入\(\rm{4L}\)的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)测得平衡时混合物总的物质的量为\(\rm{5mol}\)，求：
\(\rm{(1)}\)平衡时各物质的浓度；
\(\rm{(2)}\)平衡时\(\rm{SO_{2}}\)的转化率．

设反应\(\rm{①Fe(s)+CO_{2}(g)⇌FeO(s)+CO(g)\triangle H=Q_{1}}\)的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，反应\(\rm{②Fe(s)+H_{2}O(g)⇌FeO(s)+H_{2}(g)\triangle H=Q_{2}}\)的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)，在不同温度下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值如下：

温度\(\rm{(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{)}\)	\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)	\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{973}\)	\(\rm{1.47}\)	\(\rm{2.38}\)
\(\rm{1 173}\)	\(\rm{2.15}\)	\(\rm{1.67}\)

\(\rm{(1)}\)从表中可推断，反应\(\rm{①}\)是 ______ \(\rm{(}\)填“放”或“吸”\(\rm{)}\)热反应．
\(\rm{(2)}\)现有反应\(\rm{③H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H=Q_{3}}\)的平衡常数为\(\rm{K_{3}}\)．
Ⅰ\(\rm{.}\)根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)推导出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)的关系式\(\rm{K_{3}=}\) ______ ；可推断反应\(\rm{③}\)是 ______ \(\rm{(}\)填“放”或“吸”\(\rm{)}\)热反应\(\rm{.}\)要使反应\(\rm{③}\)在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ______ ．
A.缩小容器体积          
B.降低温度\(\rm{C.}\)使用合适的催化剂
D.设法减少\(\rm{CO}\)的量              
E.升高温度
Ⅱ\(\rm{.}\)根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)推导出\(\rm{Q_{1}}\)、\(\rm{Q_{2}}\)、\(\rm{Q_{3}}\)的关系式\(\rm{Q_{3}=}\) ______ ．

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)    \(\rm{CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}}\)
反应Ⅱ：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)   \(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{①}\)在以上制备甲醇的两个反应中：反应\(\rm{I}\)优于反应\(\rm{II}\)，原因为 ______ ．
\(\rm{②}\)下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应 ______ 移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”、“不”\(\rm{)}\)．
\(\rm{II}\)、某温度下，将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{4molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.1mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度 ______ \(\rm{250℃(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-Q_{1}kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO}\) \(\rm{(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-Q_{2}}\) \(\rm{kJ/mol③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-Q_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： ______
\(\rm{(3)}\)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)将 ______ 填“升高”、“降低”、“不变”\(\rm{)}\)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： ______ ．