在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________________。

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_________________________。

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是__________________。

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，氢气的转化率为________________。

加热\(\rm{N_{2}O_{5}}\)时，发生以下两个分解反应：\(\rm{N_{2}O_{5} \overset{}{⇌} N_{2}O_{3}+O_{2}}\)，\(\rm{N_{2}O_{3} \overset{}{⇌} N_{2}O+O_{2}}\)，在\(\rm{1L}\)密闭容器中加热 \(\rm{4 mol N_{2}O_{5}}\)达到化学平衡时\(\rm{c(O_{2})}\)为\(\rm{4.50 mol/L}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{3})}\)为\(\rm{1.62 mol/L}\)，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

在密闭容器中充入\(\rm{4 mol HI}\)，在一定温度下发生反应：\(\rm{2HI(g)⇌ H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)，达到平衡时，有\(\rm{30\%}\)的\(\rm{HI}\)发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

已知：\(\rm{CH_{2}CH_{3}(g)\overset{催化剂}{}H_{2}(g)+}\)\(\rm{\left. CH===CH_{2}(g) \right.}\)　\(\rm{ΔH=+124 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下\(\rm{(}\)只改变一种条件\(\rm{)}\)的变化状况如图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10 min}\)到\(\rm{14 min}\)的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)浓度变化曲线未表示出\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{2 min}\)反应温度\(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8 min}\)反应温度\(\rm{T(8)}\)的高低：\(\rm{T(2)}\)_____                             __\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)T(8)}\)；第\(\rm{10 min}\)时反应改变的条件是______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)比较产物苯乙烯在\(\rm{2～3 min}\)、\(\rm{5～6 min}\)时平均反应速率\(\rm{[}\)平均反应速率分别以\(\rm{v(2～3)}\)、\(\rm{v(5～6)}\)表示\(\rm{]}\)的大小：____________________________。

\(\rm{(3)}\)反应物乙苯在\(\rm{5～6 min}\)和\(\rm{15～16 min}\)时平均反应速率的大小：\(\rm{v(5～6)}\)大于\(\rm{v(15～16)}\)，原因是_________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)当反应达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的浓度比是________；\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率之比是________。

\(\rm{(2)}\)升高平衡体系的温度\(\rm{(}\)保持体积不变\(\rm{)}\)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(4)}\)若容器恒容、绝热\(\rm{(}\)容器内热量不损失\(\rm{)}\)，加热使容器内温度迅速升至原来的\(\rm{2}\)倍，平衡将________\(\rm{(}\)填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”\(\rm{)}\)。达到新平衡后，容器内温度________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)原来的\(\rm{2}\)倍。

工业上一般在恒容密闭容器中用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)\triangle H}\)

\(\rm{(1)}\)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

某温度下，将\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为___________________，此时的温度为_____________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{100℃}\) 压强为\(\rm{0.1 MPa}\)条件下，容积为\(\rm{V L}\)某密闭容器中\(\rm{a mol CO}\)与 \(\rm{2a}\) \(\rm{mol H_{2}}\)在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{100℃}\)该反应的的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示并化简至最简单的形式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是________________。

A.升温   \(\rm{B.}\)加入催化剂    \(\rm{C.}\)增加\(\rm{CO}\)的浓度    \(\rm{D.}\)恒容充入\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{E.}\)恒压充入惰性气体      \(\rm{F.}\)分离出甲醇

\(\rm{(4)}\)判断反应达到平衡状态的依据是\(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)________________。

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等              

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变 

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

已知一定温度下合成氨的化学反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)，每生成\(\rm{2 mol NH_{3}}\)放出\(\rm{92.4 kJ}\)的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：\(\rm{①}\)通入\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，达平衡时放出热量为\(\rm{Q_{1}}\)，\(\rm{②}\)通入\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)，达平衡时放出热量为\(\rm{Q_{2}}\)，则下列关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知某化学反应的平衡常数表达式为\(\rm{K{=}\dfrac{c(CO_{2}){⋅}c(H_{2})}{c(CO){⋅}(H_{2}O)}}\)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是\(\rm{({  })}\)