燃烧\(\rm{0.1mol}\)两种气态烃的混合物，生成\(\rm{2.68L CO_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)和\(\rm{3.6g H_{2}O}\)，则混合气体中 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

恒温下，向容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{MgSO_{4}(s)}\)和\(\rm{CO(g)}\)，发生反应：\(\rm{MgSO_{4}(s)+CO(g)⇌ MgO(s)+CO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

反应\(\rm{A(g)+3B(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2C(g)+2D(g)}\)，在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是

\(\rm{20 ℃}\)时，饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，物质的量浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)，则下列说法中不正确的是

工业合成氨的反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2}\overset{}{⇌} 2NH_{3}}\)是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol N—H}\)键、\(\rm{1 mol N≡N}\)键放出的能量分别为\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{391 kJ}\)、\(\rm{946 kJ}\)。则：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{1 mol N_{2}}\)完全反应生成\(\rm{NH_{3}}\)可________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)热量________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)如果将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验室模拟工业合成氨时，在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中进行，反应经过\(\rm{10 min}\)后，生成\(\rm{10 mol NH_{3}}\)，则用\(\rm{N_{2}}\)表示的化学反应速率是______\(\rm{mol·(L·min)^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)正反应速率和逆反应速率相等

\(\rm{b.}\)正反应速率最大，逆反应速率为\(\rm{0}\)

\(\rm{c.N_{2}}\)的转化率达到最大值

\(\rm{d.N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的浓度相等

\(\rm{e.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数相等

\(\rm{f.}\)反应达到最大限度

取含二氧化锰的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制得\(\rm{284g}\)氯气。反应方程式：

\(\rm{MnO_{2\;}+ 4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+}\) \(\rm{Cl_{2}}\)\(\rm{↑ + 2H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)需消耗\(\rm{MnO_{2}}\)的质量；

某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

\(\rm{(1)}\)该盐酸的物质的量浓度为           \(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\)取该盐酸\(\rm{50 mL}\)加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(HCl)=}\)                \(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(3)}\)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成\(\rm{0.25 mol}\)氢气，在标准状况下气体的体积是              \(\rm{L}\)。