知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验编号	$\rm{HA}$物质的量浓度 $\rm{(mol⋅L^{-1})}$	$\rm{NaOH}$物质的量浓度 $\rm{(mol⋅L^{-1})}$	混合溶液的$\rm{pH}$
甲	$\rm{0.2}$	$\rm{0.2}$	$\rm{pH=a}$
乙	$\rm{c}$	$\rm{0.2}$	$\rm{pH=7}$
丙	$\rm{0.2}$	$\rm{0.1}$	$\rm{pH > 7}$
丁	$\rm{0.1}$	$\rm{0.1}$	$\rm{pH=9}$

$\rm{(1)}$不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用$\rm{a}$ $\rm{(}$混合溶液的$\rm{pH)}$来说明$\rm{HA}$是强酸还是弱酸 ______ ．
$\rm{(2)}$不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，$\rm{C}$是否一定等于$\rm{0.2}$ ______ $\rm{(}$选填“是”或“否”$\rm{).}$混合液中离子浓度$\rm{c(A^{-})}$与 $\rm{c(Na^{+})}$的大小关系是 ______ ．
$\rm{(3)}$丙组实验结果分析，$\rm{HA}$是 ______ 酸$\rm{(}$选填“强”或“弱”$\rm{).}$该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
$\rm{(4)}$丁组实验所得混合溶液中由水电离出的$\rm{c(OH^{-})=}$ ______ $\rm{mol⋅L^{-1}.}$写出该混合溶液中下列算式的精确结果$\rm{(}$不需做近似计算$\rm{).c(Na^{+})-c(A^{-})=}$ ______ $\rm{mol⋅L^{-1}}$ $\rm{c(OH^{-})-c(HA)=}$ ______ $\rm{mol⋅L^{-1}}$．

难度：中等

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2．运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度 ______ （填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为： ______ （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺） ______ c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH ______ 7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）将分别含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺、I^- 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH=1，充分反应后，若I^-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ______ ，一定不存在的是 ______ ．

难度：中等

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3． 25℃时，已知溶液中pH=-lg c（H⁺），K_W=C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14，K_W是只与温度有关的常数，0.1mol/L 的HA溶液中c（H⁺）=10^-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是 ______ （填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是 ______ ．
（2）HA的电离方程式是 ______ ．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是 ______ （填字母）．
A． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28HA%29%7D$ B． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28HA%29%7D%7Bc%28A%5E%7B-%7D%29%7D$
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积
D．c（OH^-）
（4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO₄，使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 ______ ml该浓度的 NaHSO₄溶液．

难度：中等

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4．
$\rm{25℃}$时，将$\rm{a}$ $\rm{mol(NH_{4})_{2}SO_{4}}$ 溶于水，向该溶液中滴加$\rm{V}$ $\rm{L}$稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 ______ $\rm{(}$填正向、不、逆向$\rm{)}$移动，所滴加的稀氨水的物质的量浓度为 ______ $\rm{mol/L.(25℃}$时，$\rm{NH_{3⋅}H_{2}O}$的电离平衡常数$\rm{K=2×10^{-5})}$

难度：中等

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5．今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，用①②③的大小关系填空：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 ______ ．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 ______ ．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 ______ ．
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 ______ ．
（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ______ ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间 ______ ．
（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 ______ ．

难度：中等

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6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 ______ ．
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是 ______ ．
（3）A、B、C三点电离度最大的是 ______ ．

难度：中等

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7． 25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向 ______ （填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C（H⁺）将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向 ______ （填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

难度：中等

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8．已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
A．0.01mol•L^-1氨水 B．0.01mol•L^-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH₃COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是 ______ （填序号）．
②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为 ______ （填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 ______ ．（用a、b、c表示）
③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V= ______ mL（溶液体积变化忽略不计）．
（2）请设计实验证明CH₃COOH为弱酸． ______ ．
（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 ______ ．（请填序号）

难度：中等

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9． Ⅰ、常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，计算：溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）= ______
Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按如图1装好，观察现象．
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B20%7D$ mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH ______ 1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是 ______ ．
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度 ______ （填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入 ______ 试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）B．1mol•L^-1NaOH溶液 C．1mol•L^-1H₂SO₄ D．2mol•L^-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有 ______
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

难度：中等

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10．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO‾+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO‾）= ______ ；下列方法中，可以使0.10 mol•L‾¹CH₃COOH的电离程度增大的是 ______ ．
a．加入少量0.10 mol•L‾¹的稀盐酸
b．加热CH₃COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010 mol•L‾¹
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol•L‾¹的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸） ______ V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸） ______ υ（醋酸）
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va ______ Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为 ______ ．
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10‾¹⁴，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）= ______ （保留三位有效数字）．

难度：中等

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实验编号	\(\rm{HA}\)物质的量浓度 \(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{NaOH}\)物质的量浓度 \(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	混合溶液的\(\rm{pH}\)
甲	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{pH=a}\)
乙	\(\rm{c}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{pH=7}\)
丙	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{pH > 7}\)
丁	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{pH=9}\)