判断正误

\(\rm{(1)0.1 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液的\(\rm{pH > 1}\)，\(\rm{(}\)原因是\(\rm{)CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{-}+H^{+}(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)一元碱\(\rm{BOH}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，可推知\(\rm{BOH}\)溶液存在\(\rm{BOH═B^{+}+OH^{-}(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某醋酸溶液的\(\rm{pH=a}\)，将此溶液稀释\(\rm{1}\)倍后，溶液的\(\rm{pH=b}\)，则\(\rm{a > b(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25 ℃}\)下，将\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的氨水与\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})=c(Cl^{-})}\)，则溶液显__________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数\(\rm{K_{b}=}\)________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25 ℃}\)时，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=1.8×10^{-5}}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{ \sqrt{5.56}≈2.36)}\)

\(\rm{(3)}\)常温下，用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，吸收过程中水的电离平衡________移动\(\rm{(}\)填“向左”“向右”或“不”\(\rm{)}\)。试计算溶液中\(\rm{ \dfrac{c(SO\rlap{_{3}}{^{2-}})}{c(HSO\rlap{_{3}}{^{-}})}=}\)________\(\rm{(}\)常温下\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{1}=1.0×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=6.0×10^{-8})}\)。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)常温下，在\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{HNO_{3}}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(H^{+}) < \sqrt{K_{w}}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{pH=2}\)的盐酸溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)和\(\rm{c(OH^{-})}\)总是相等的。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)室温下，\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，水的电离程度后者大。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)室温下，\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液与\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中，水的电离程度相同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)