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            • 1． 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
              （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是    （填字母）．
              A．向水中加入NaHSO4         
              B．向水中加入Cu（NO3）2
              C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
              D．在水中加入（NH4）2SO4
              （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显    色，溶液呈    性
              （填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
              难度：中等
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            • 2． 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=    mol•L-1，KW（25℃）    KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
              难度：中等
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            • 3． 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
              难度：中等
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