Ⅰ\(\rm{.}\)在\(\rm{t℃}\)时，某\(\rm{NaOH}\)稀溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-a} mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-b} mol/L}\)，已知\(\rm{a+b=12}\)，则：

\(\rm{(1)}\)该温度下，水的离子积常数\(\rm{Kw=}\)_____________

\(\rm{(2)}\)该温度下，将\(\rm{100mL 0.1mol/L}\)的稀硫酸与\(\rm{100mL 0.4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后，溶液的\(\rm{pH=}\)_____，此时该溶液中由水电离的\(\rm{c(OH^{-})=}\)_______\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)该温度下，\(\rm{pH=3}\)的醋酸溶液和\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，混合溶液的\(\rm{pH}\)_______\(\rm{(}\)填\(\rm{ > 7}\)、\(\rm{=7}\)、\(\rm{ < 7)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)“\(\rm{O}\)”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键\(\rm{(}\)填“含有”或“不含”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点对应的溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)最大的是________。

\(\rm{(3)}\)若实验测得\(\rm{c}\)点处溶液中\(\rm{c(CH_{3}COOH)=0.1 mol/L}\)，\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=0.001 mol/L}\)，则该条件下\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=}\)________。

请按要求回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.25℃}\)时，物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的几种盐溶液的\(\rm{pH}\)如表：

\(\rm{(1)}\)用离子方程式解释溶液\(\rm{④}\)能去除油污的原因：________。升温可以________\(\rm{(}\)填“促进”或“抑制”\(\rm{)}\)盐类的水解。

\(\rm{(2)}\)写出溶液\(\rm{③}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子反应方程式：________。

\(\rm{(3)25℃}\)时，溶液\(\rm{①}\)中，由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol/L}\)；根据溶液\(\rm{②}\)，\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)}\)________\(\rm{K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)根据最新“人工同氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生下列反应，

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-92.4kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1)}\)  \(\rm{\triangle H=-571.6kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)⇌ 4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)________。

\(\rm{(2)}\)氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：\(\rm{3SiO_{2}(s)+6C(s)+2N_{2}(g)⇌ SiN_{4}(s)+6CO(g)}\)。该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。升高温度，\(\rm{K}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)以\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)为反应物\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，盐酸酸化的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液为电解质的原电池，\(\rm{a}\)电极的电极反应式为________。通入\(\rm{H_{2}}\)的一极为电源的________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

Ⅰ\(\rm{{.}}\)高炉炼铁过程中发生的主要反应为\(\rm{\dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s){+}CO(g){⇌}\dfrac{2}{3}Fe(s){+}CO_{2}\left( g \right){。}}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  该反应的平衡常数表达式\(\rm{K{=}}\) ______ ，\(\rm{{\triangle }H}\) ______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)  在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000{℃}}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1{.}0mol}\)，反应经过\(\rm{10min}\)后达到平衡\(\rm{{.}}\)求该时间范围内反应的平均反应速率\(\rm{v(CO_{2}){=}}\) ______ 、\(\rm{CO}\)的平衡转化率 ______ ；

\(\rm{(3)}\)  欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是 ______ 。

A.减少\(\rm{Fe}\)的量         \(\rm{B{.}}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量     \(\rm{C{.}}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度      \(\rm{E{.}}\)减小容器的容积      \(\rm{F{.}}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{{.}}\)此表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)  若\(\rm{25{ < }t_{1}{ < }t_{2}}\)，则\(\rm{\alpha}\) ______\(\rm{(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)1{.}0{×}10^{{-}14}}\)，作出此判断的理由是 ______ 。

\(\rm{(2)}\) \(\rm{t_{2}{℃}}\)下，将\(\rm{pH{=}11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH{=}1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH{=}2}\)，则\(\rm{V_{1}}\)：\(\rm{V_{2}{=}}\) ______。

\(\rm{(3)}\)已知常温下\(\rm{K_{{sp}}(AgCl){=}1{.}0{×}10^{{-}10}{,}K_{{sp}}(CH_{3}COOAg){=}9{.}0{×}10^{{-}4}{。}}\)常温下，\(\rm{CH_{3}{COOAg}}\)若要在\(\rm{NaCl}\)溶液中开始转化为\(\rm{AgCl}\)沉淀，则\(\rm{NaCl}\)的浓度必须不低于 ______ 。

常温下，如果取\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因：_______________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)_____\(\rm{ 0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出的 \(\rm{c(OH^{-})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH }\)______\(\rm{ 7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液\(\rm{NH_{4}^{+}}\)按由大到小的顺序排列是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.NH_{4}HSO_{4}}\)        \(\rm{B.NH_{4}A}\)          \(\rm{C.(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)

\(\rm{(4)}\)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c(OH^{-})-c(HA)= }\)__  \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的\(\rm{pH}\)如下表：

请回答：

\(\rm{(1)}\)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用\(\rm{a}\)来说明\(\rm{HA}\)是强酸还是弱酸。_______________________________。

\(\rm{(2)}\)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，\(\rm{C_{1}}\)是否一定等于\(\rm{0.2 mol/L}\)________，混合后溶液中离子浓度\(\rm{c(A^{-})}\)和\(\rm{c(Na^{+})}\)的大小关系是\(\rm{c(A^{-})}\)_______\(\rm{ c(Na^{+}) (}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)。 

\(\rm{(3)}\)从丙组实验结果分析，\(\rm{HA}\)是_______酸\(\rm{(}\)强、弱\(\rm{)}\)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

\(\rm{(4)}\)丁组混合液中，由水电离的\(\rm{c(H^{+}) =}\)         \(\rm{mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c (Na^{+})-c (A^{-})=}\)          \(\rm{mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知将\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)         \(\rm{7 (}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{= )}\)；

\(\rm{(6)}\)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)     \(\rm{B.NH_{4}A}\)       \(\rm{C.(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)

按\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序排列                                           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中存在电离平衡：\(\rm{CH_{3}COOH \overset{}{⇌} CH_{3}COO‾+H^{+}}\)   \(\rm{ΔH > 0}\)。

\(\rm{(2)}\)将等质量的锌投入等体积且\(\rm{pH}\)均等于\(\rm{3}\)的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：\(\rm{V(}\)盐酸\(\rm{)}\)_________\(\rm{V(}\)醋酸\(\rm{)}\) ，反应的最初速率为：\(\rm{υ(}\)盐酸\(\rm{)}\)_________\(\rm{υ(}\)醋酸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，向体积为\(\rm{Va}\) \(\rm{mL pH=3}\)的醋酸溶液中滴加\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{Vb}\) \(\rm{mL}\)至溶液恰好呈中性，则\(\rm{Va}\)与\(\rm{Vb}\)的关系是：\(\rm{Va}\)____\(\rm{Vb}\)。

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{90℃}\)时，水的离子积常数为\(\rm{Kw}\) \(\rm{=}\) \(\rm{38×10‾^{14}}\)，在此温度下，将\(\rm{pH=3}\)的盐酸和\(\rm{pH}\) \(\rm{=}\) \(\rm{11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的\(\rm{c(H^{+})=}\)_________________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

Ⅰ、在\(\rm{t℃}\)时，某\(\rm{NaOH}\)稀溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-a}mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol/L}\)，已知\(\rm{a+b=12}\)，则

\(\rm{(1)}\)该温度下水的离子积常数\(\rm{K_{W}=}\)________。

\(\rm{(2)}\)该\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度的精确值是________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)在该温度下，将\(\rm{100 mL 0.1 mol/L}\)的稀硫酸与\(\rm{100 mL 0.4 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后，溶液的\(\rm{pH=}\)________。

Ⅱ、现有浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)氯化铵、\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸铵、\(\rm{⑦}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑧}\)氨水，请回答下列问题：

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)四种溶液中由水电离出的\(\rm{H^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(5)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)四种溶液中\(\rm{NH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____________________。

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(NH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=0.1 mol/L}\)

C.\(\rm{c(Na^{+})+c(NH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}\)

D.\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

Ⅲ、常温下，\(\rm{amol/L}\)氯化铵溶液中加入等体积\(\rm{bmol/L}\)氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下 \(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数________