知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ______ ．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 ______ （选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是 ______ ．
（3）丙组实验结果分析，HA是 ______ 酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）= ______ mol•L^-1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH^-）-c（HA）= ______ mol•L^-1．

难度：中等

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4．下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（　　）

A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

B．pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合

C．pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合

D．1×10^-3mol/L的盐酸和6×10^-4mol/L的Ba（OH）₂溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

难度：中等

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5．在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是多少？（要写计算过程）

难度：中等

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6．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH ______ ．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

难度：中等

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7．下列说法中正确的是（　　）

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄中c （NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．在25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01 mol•L^-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b= $%20%5Cfrac%20%7B10%5E%7B-9%7D%7D%7Ba-0.01%7D$

难度：中等

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8．下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1.0×10^-3 mol•L^-1盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol•L^-1盐酸的pH=8.0

D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

难度：中等

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9．室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中c（OH^-）是（　　）

A．1×10^-11mol/L

B．1×10^-3mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．0.1mol/L

难度：中等

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10．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ =10^-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（　　）

A．c （A^-）＞c （B⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

B．c （B⁺）=c （A^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）

C．c （OH^-）-c （H⁺）=c（HA）

D．c （B⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （OH^-）+c（HA）

难度：中等

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