Ⅰ\(\rm{. (1)}\)下列条件的改变能增大活化分子百分数的是____

A.增大压强                                

B.增大反应物的浓度     

C.升高温度                            

D.使用催化剂

\(\rm{(2)}\)破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)化学键所吸收\(\rm{(}\)或放出\(\rm{)}\)的能量称为键能。己知白磷和\(\rm{PCl_{3}}\)的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能\(\rm{(kJ·mol^{-1})}\)：\(\rm{P-P 198}\)、\(\rm{Cl-Cl 243}\)、\(\rm{P-Cl}\)  \(\rm{331}\)。则反应\(\rm{P_{4}(s}\)，白磷\(\rm{)+6Cl_{2}(g)=4PCl_{3}(s)}\)的反应热\(\rm{\triangle H=}\)_________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

Ⅱ\(\rm{. SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

\(\rm{(1)}\)用氨水除去\(\rm{SO_{2}}\)：己知 \(\rm{25℃}\)，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的\(\rm{K_{a1}=1.3×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.2×10^{-8}}\)，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的 \(\rm{K_{b}=1.8×l0^{-5}}\)。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)在水溶液中的电离方程式____________________，从电离平衡的角度解释\(\rm{K_{a1}}\)、\(\rm{K_{a2}}\)差别很大的原因____________________。

\(\rm{②}\)若氨水的浓度为\(\rm{0.02 mol·L^{-1}}\)，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=}\)___________\(\rm{mol·L^{-1}}\)、将\(\rm{SO_{2}}\)通入该氨水中，当溶液中的\(\rm{c(SO_{3}^{2-})/ c(HSO_{3}^{-})=6.2}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)____________。

\(\rm{(2)}\)生物脱\(\rm{H_{2}S}\)：原理为：\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;}4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是__________________ 。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为_______________ 

依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度为\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的下列五种溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)如表：

\(\rm{(3)N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=11.6}\)的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_____________________，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________________________．

\(\rm{(4)}\)\(\rm{p}\)\(\rm{H=11}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{CN}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)之比为______ ．

\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。\(\rm{(}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是____。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Fe^{3+}}\)水解生成的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为____\(\rm{(}\)填写数值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液混合，其离子方程式为____________。

\(\rm{(3)25℃}\)时\(\rm{pH=3}\)的溶液中，\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

\(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+\;\;}}\)   \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe(OH)^{2+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)_{2}^{+}+H^{+\;\;}}\) \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe(OH)^{+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)_{3}+H^{+\;\;\;\;\;}}\) \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是_______________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：\(\rm{xFe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+yH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x\;\;}(OH)_{y}^{(3x-y)+} }\)\(\rm{+yH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______。

\(\rm{a.}\)降温          \(\rm{b.}\)加水稀释           \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)         \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(5) FeCl_{3}}\)溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为\(\rm{Cu +2FeCl_{3\;=}CuCl_{2}+2FeCl_{2}}\) 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为____________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)________\(\rm{ mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等\(\rm{.}\)若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)______\(\rm{pH(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)___\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)已知：二元酸\(\rm{H_{2}R}\)的电离方程式是：\(\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}\)，\(\rm{HR^{-} \overset{}{⇌} R^{2-}+H^{+}}\)，若\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHR}\)溶液的\(\rm{c(H^{+})=a mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}H_{2}R}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)____\(\rm{(0.1+a)mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是______。

 \(\rm{(4)}\)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

\(\rm{①25℃}\)时，有等浓度的\(\rm{HCN}\)溶液、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，三溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)向\(\rm{NaCN}\)溶液中通入少量的\(\rm{CO_{2}}\)，发生反应的化学方程式为__________________。