知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是多少？（要写计算过程）

难度：中等

解析收藏试题篮
2．列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b= ______
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b= ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
3． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺） ______ （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）均为0.1mol•L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是 ______ ，导致pH随温度变化的原因是 ______ ；
②20℃时，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）= ______ （取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
4．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw= ______ ．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则V_a：V_b= ______ ．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
5．有pH=12的NaOH溶液100mL．如果将其pH降为11，那么：（忽略混合时溶液体积的变化）
（1）若用蒸馏水应加入 ______ mL
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入 ______ mL
（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入 ______ mL
（4）若用0.01mol∙L^-1的醋酸应加入的范围是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25mol．L^-1氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示．求：
（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？
（2）在B点时的pH是多少？（已知lg2=0.3）
（无计算过程不得分）

难度：中等

解析收藏试题篮
7．常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18（设饱和溶液的密度为1g/mL）．若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H）与c（S）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS 投入H₂S 饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH 为 ______ ．（lg2≈0.3）

难度：中等

解析收藏试题篮
8．常温下有pH为12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）．
（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液 ______ mL；
（2）若用pH=2的盐酸，应加入盐酸 ______ mL；
（3）若用0.01mol/L的CH₃COOH溶液V₁mL，则V₁的取值范围是： ______ ；
（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V₂mL，则V₂的取值范围是： ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ______ ．
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%5Ccdot%20c%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ 不变
D．溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂= ______ （溶液体积变化忽略不计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是 ______
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
溶质 CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 ______ ．
A．HCN B．HClO C．Na₂CO₃ D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ______ ．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂+H₂O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时， ______ （填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂] ______ K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）

难度：中等

解析收藏试题篮
10．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ______ （填一种物质的名称）．但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要 ______ ．
（2）硬水软化的方法通常有 ______ 、 ______ 、离子交换法和电渗析法．在使用离子交换法时，NaR型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力，将树脂置于 ______ 中浸泡一段时间即可再生．在洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比 ______ 洗涤效果更好．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为 ______ ．（保留整数）
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂______ g，后加入Na₂CO₃______ g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是 ______ （填“阴”或“阳”）离子交换膜．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4