知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡$\rm{.}$根据要求回答问题

$\rm{(1)}$在$\rm{0.5mol·L^{-1}}$的$\rm{NaHSO_{3}}$溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

$\rm{①}$该溶液中$\rm{HSO_{3}^{-}}$的电离程度_________$\rm{(}$填“大于”、“小于”或“等于”$\rm{)HSO_{3}^{-}}$的水解程度。

$\rm{②}$溶液中$\rm{Na^{+}}$、$\rm{HSO_{3}^{-}}$、$\rm{SO_{3}^{2-}}$、$\rm{H^{+}}$、$\rm{OH^{-}}$等离子浓度由大到小的顺序为_____________________

$\rm{⑵}$现有$\rm{pH=2}$的醋酸甲和$\rm{pH=2}$的盐酸乙两种溶液。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释$\rm{100}$倍。稀释后的溶液，其$\rm{pH}$大小关系为$\rm{pH(}$甲$\rm{)}$______$\rm{pH(}$乙$\rm{)(}$填“大于”、“小于”或“等于”$\rm{)}$

$\rm{⑶}$实验室配制和保存$\rm{FeCl_{2}}$溶液应加入________________$\rm{(}$填化学式，下同$\rm{)}$，若将$\rm{FeCl_{2}}$溶液蒸干并灼烧，所得固体物质是________________

$\rm{⑷}$请写出泡沫灭火器$\rm{(}$硫酸铝和碳酸氢钠溶液$\rm{)}$灭火时发生反应的离子方程式：________________________

难度：中等

解析收藏试题篮
2．
按要求回答下列问题：
$\rm{(1)}$常温下，向$\rm{VL}$ $\rm{0.1mol/L}$的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 ______ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的$\rm{c(H^{+})}$浓度将减小
C.溶液中$\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})}{c(H^{+})}}$不变
D.溶液中$\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)\cdot c(OH^{-})}}$ 将减小
E.醋酸的电离程度将增大，$\rm{c(H^{+})}$也增大
$\rm{(2)①}$常温下，将$\rm{0.1mol/L}$的硫酸$\rm{V_{1}mL}$与$\rm{0.1mol/LNaOH}$溶液$\rm{V_{2}mL}$混合后，溶液的$\rm{pH=1}$则$\rm{V_{1}}$：$\rm{V_{2}=}$ ______ $\rm{(}$忽略溶液体积的变化$\rm{)}$．
$\rm{②}$常温下，若溶液由$\rm{pH=3}$的盐酸$\rm{V_{1}mL}$与$\rm{pH=11}$的某碱$\rm{BOH}$溶液$\rm{V_{2}mL}$混合而得，则下列假设和结论都正确的是 ______ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$
A.若混合后溶液呈中性，则$\rm{c(H^{+})+c(OH^{-})=2×10^{-7}mol/L}$
B.若$\rm{V_{1}=V_{2}}$，则混合后溶液的$\rm{pH}$一定等于$\rm{7}$
C.若$\rm{V_{1}=V_{2}}$，则混合后一定有：$\rm{c(Cl^{-}) > c(B^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}$
D.混合后的溶液中一定有$\rm{c(B^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}$
$\rm{(3)}$常温下，浓度均为$\rm{0.1mol/L}$的五种溶液的$\rm{pH}$如下表所示：

溶液 $\rm{CH_{3}COONa}$ $\rm{NaHCO_{3}}$ $\rm{Na_{2}CO_{3}}$ $\rm{NaClO}$ $\rm{NaCN}$

$\rm{pH}$ $\rm{8.8}$ $\rm{9.7}$ $\rm{11.6}$ $\rm{10.3}$ $\rm{11.1}$

$\rm{①}$写出向$\rm{NaClO}$溶液中通入少量$\rm{CO_{2}}$的离子方程式 ______ ．
$\rm{②}$将浓度均为$\rm{0.01mol/L}$下列溶液分别加水稀释$\rm{10}$倍，$\rm{pH}$变化最小的是 ______ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$
A.$\rm{HCN}$    $\rm{B.HClO}$    $\rm{C.H_{2}CO_{3}}$    $\rm{D.CH_{3}COOH}$
$\rm{③}$常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液$\rm{pH=6}$，则$\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)=}$ ______ $\rm{(}$填准确数值$\rm{)}$．
$\rm{(4)}$已知常温下$\rm{K_{sp}(AgCl)=1.0×10^{-10}}$，$\rm{K_{sp}(CH_{3}COOAg)=9.0×10^{-4}.}$常温下，$\rm{CH_{3}COOAg}$若要在$\rm{NaCl}$溶液中开始转化为$\rm{AgCl}$沉淀，则$\rm{NaCl}$的浓度必须不低于 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
3．
$\rm{(1)}$一定温度下，向$\rm{1L}$ $\rm{0.1mol⋅L^{-1}}$ $\rm{CH_{3}COOH}$溶液中加入$\rm{0.1mol}$ $\rm{CH_{3}COONa}$固体，则醋酸的电离平衡向 ______ $\rm{(}$填“正”或“逆”$\rm{)}$反应方向移动；溶液中$\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}$的值 ______ $\rm{(}$填“增大”、“减小”或“不变”$\rm{)}$．
$\rm{(2)}$氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是$\rm{NH_{3}⋅H_{2}O.}$已知：
$\rm{a.}$常温下，醋酸和$\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}$的电离平衡常数均为$\rm{1.74×10^{-5}}$；
$\rm{b.CH_{3}COOH+NaHCO_{3}═CH_{3}COONa+CO_{2}↑+H_{2}O.}$
则$\rm{CH_{3}COONH_{4}}$溶液呈 ______ 性$\rm{(}$填“酸”、“碱”或“中”，下同$\rm{)}$，$\rm{NH_{4}HCO_{3}}$溶液呈 ______ 性，$\rm{NH_{4}HCO_{3}}$溶液中物质的量浓度最大的离子是 ______ $\rm{(}$填化学式$\rm{)}$．
$\rm{(3)99℃}$时，$\rm{K_{w}=1.0×10^{-12}}$，该温度下测得$\rm{0.1mol⋅L^{-1}}$ $\rm{Na_{2}A}$溶液的$\rm{pH=6}$．
$\rm{①H_{2}A}$在水溶液中的电离方程式为 ______ ．
$\rm{②}$该温度下，将$\rm{0.01mol⋅L^{-1}}$ $\rm{H_{2}A}$溶液稀释到$\rm{20}$倍后，溶液的$\rm{pH=}$ ______ ．
$\rm{③}$体积相等、$\rm{pH=1}$的盐酸与$\rm{H_{2}A}$溶液分别与足量的$\rm{Zn}$反应，产生的氢气 ______ ．
A.盐酸多 $\rm{B.H_{2}A}$多
C.一样多 $\rm{D.}$无法确定
$\rm{④}$将$\rm{0.1mol⋅L^{-1}}$ $\rm{H_{2}A}$溶液与$\rm{0.2mol⋅L^{-1}}$氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

4．

常温下，将某一元碱$\rm{BOH}$和$\rm{HCl}$溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液$\rm{pH}$如下表：

实验编号	$\rm{HCl}$的物质的量浓度$\rm{(mol·L^{-1})}$	$\rm{BOH}$的物质的量浓度$\rm{(mol·L^{-1})}$	混合溶液$\rm{pH}$
$\rm{①}$	$\rm{0.1}$	$\rm{0.1}$	$\rm{pH=5}$
$\rm{②}$	$\rm{c}$	$\rm{0.2}$	$\rm{pH=7}$
$\rm{③}$	$\rm{0.1}$	$\rm{0.2}$	$\rm{pH > 7}$

请回答：

$\rm{(1)}$从第$\rm{①}$组情况分析，$\rm{BOH}$是 $\rm{(}$选填“强碱”或“弱碱”$\rm{)}$。该组所得混合溶液中由水电离出的$\rm{c(OH^{—})=}$ $\rm{mol·L^{-1}}$。

$\rm{(2)}$第$\rm{②}$组情况表明，$\rm{c}$ $\rm{0.2}$。该混合液中离子浓度$\rm{c(B^{+})}$ $\rm{c(Cl^{-})(}$选填“$\rm{ < }$”、“$\rm{ > }$”或“$\rm{=}$”$\rm{)}$。

$\rm{(3)}$从第$\rm{③}$组实验结果分析，混合溶液中 $\rm{(}$选填“$\rm{ < }$”、“$\rm{ > }$”或“$\rm{=}$”$\rm{)}$

甲：$\rm{BOH}$的电离程度 $\rm{BCl}$的水解程度

乙：$\rm{c(B^{+})-2 c (OH^{—})}$ $\rm{c(BOH)-2 c(H^{+})}$

难度：中等

解析收藏试题篮

5．
$\rm{(}$$\rm{I)}$试回答下列问题：

$\rm{(1)}$醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 __________________ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ___________$\rm{\_}$
$\rm{a}$、加入水时，平衡向逆反应方向移动
$\rm{b}$、加入少量$\rm{NaOH}$固体，平衡向正反应方向移动
$\rm{c}$、加入少量$\rm{0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}}$ $\rm{HCl}$溶液，溶液中$\rm{c(H^{{+}})}$减小
$\rm{d}$、加入小量$\rm{CH_{3}COONa{.}}$固体，平衡向正反应方向移动
$\rm{(2)}$氯化铵溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小排序为____________________ ；
$\rm{(3)}$浓度均为$\rm{0{.}1mol{/}L}$的$\rm{7}$种溶液：$\rm{①HNO_{3} ② H_{2}SO_{4} ③{\ NaOH}}$ $\rm{④\ Ba(OH)_{2}}$ $\rm{⑤{\ C}H_{3}{COONa}}$ $\rm{⑥}$ $\rm{KCl{⑦}}$ $\rm{⑦}$ $\rm{NH_{4}{Cl}}$ 溶液$\rm{pH}$值由大到小的顺序是：$\rm{(}$填写编号$\rm{)}$ ______________ ．
$\rm{(II)BaSO_{4}}$浊液中存在_______________平衡，其溶度积常数的表达式为：__________________

$\rm{(III)}$已知：$\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-1275.6kJ/mol}$

$\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0kJ/mol}$，

$\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-44.0kJ/mol}$

甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________________

难度：中等

解析收藏试题篮
6．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因 ______ 如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液 ______ ；
（2）稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
7． FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

（1）FeCl₃ 净水的原理是 ______ ．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的PH约为 ______ ．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+ ______ =Cl^-+Fe³⁺+ ______ ．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是 ______ ．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） ______ ．
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH₄Cl d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ______ ．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为 ______ mg•L^-1．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是 ______ （填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28N%20H_%7B%204%20%7D%5E%7B%20%2B%20%7D%29%7D%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ 的值 ______ （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）= ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
9． FeCl₃具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．
（1）FeCl₃腐蚀钢铁设备，除了H⁺作用外，另一主要原因是 ______ ．（用离子方程式表示）
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到含FeCl₃的溶液．若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol/L，c（Fe3⁺）=1.0×10^-3mol/L，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol/L，则该溶液的pH约为 ______ ．
（3）若在空气中加热FeCl₃•6H₂O，生成的是Fe（OH）Cl₂，写出反应的化学方程式： ______ ；若在干燥的HCl气流中加热FeCl₃•6H₂O时，能得到无水FeCl₃，其原因是 ______ ．
（4）FeCl₃在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是 ______ ．
（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^m++yH⁺
欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是 ______ ．
a．降温b．加水稀释c．加入NH₄Cld．加入NaHCO₃．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．（1）把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______ ，其理由是（用离子方程式或化学方程式表示） ______ 、 ______
（2）对于可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常数K的表达式为 ______ ，K只受 ______ 影响，200℃时为K₁，800℃时为K₂，则K₁______ 于K₂（填大或小或等）．
（3）氯化铁水解的离子方程式为 ______ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ______ （填“促进”或“抑制”）水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO₃与上述水解平衡中的 ______ 反应，使水解平衡向 ______ 移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀．
（4）一定条件下的可逆反应2NO₂ （g）≒N₂O₄（g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，
①如果升高温度，平衡混合物的颜色 ______ （填“变深”或“变浅”）；
②如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 ______ 方向移动．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

溶液	\(\rm{CH_{3}COONa}\)	\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{NaClO}\)	\(\rm{NaCN}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.8}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{11.6}\)	\(\rm{10.3}\)	\(\rm{11.1}\)

实验编号	\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{BOH}\)的物质的量浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	混合溶液\(\rm{pH}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{pH=5}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{pH=7}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{pH > 7}\)