下列说法正确的是(    )

下列有关说法正确的是(    )

\(\rm{10℃}\)时加热\(\rm{NaHCO_{3}}\)饱和溶液，测得该溶液的\(\rm{pH}\)发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的\(\rm{pH}\)升高的原因是\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液\(\rm{pH}\)升高的原因是\(\rm{NaHCO_{3}}\)受热分解，生成了\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，并推断\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的水解程度______\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)NaHCO_{3}}\)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

\(\rm{⑴}\)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂\(\rm{X}\)，若产生沉淀，则___\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)判断正确。试剂\(\rm{X}\)是_____________。

A.\(\rm{ Ba(OH)_{2}}\)溶液    \(\rm{B. BaCl_{2}}\)溶液    \(\rm{C. NaOH}\)溶液   \(\rm{D.}\) 澄清的石灰水

\(\rm{⑵}\)将加热后的溶液冷却到\(\rm{10℃}\)，若溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{8.3}\)，则____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)判断正确。

\(\rm{⑶}\)查阅资料，发现\(\rm{NaHCO_{3}}\)的分解温度为\(\rm{150℃}\)，丙断言____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)判断是错误的，理由是_____________________。

回答下列问题：

\(\rm{(1)A1C1_{3}}\)溶液呈________性，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是________，\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)溶液蒸干最后得到的固体产物是________。

\(\rm{(2)}\)在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)大于\(\rm{8}\)，则溶液中\(\rm{c(H_{2}CO_{3})}\)________\(\rm{c({CO}_{3}^{2-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)普通泡沫灭火器是利用\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液跟\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液混合，产生大量的气体和沉淀，该反应的离子方程式是________。

\(\rm{(5)}\)工业上常用加热\(\rm{TiCl_{4}}\)溶液的方法制备纳米材料\(\rm{(TiO_{2}·xH_{2}O)}\)，写出该反应的化学方程式________。

\(\rm{(1)}\)常温下将\(\rm{0.2 mol/L HCl}\)溶液与\(\rm{0.2 mol/L MOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=6}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)      \(\rm{0.2 mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c}\)\(\rm{(Cl^{-})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(M^{+})=}\)     ____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下若将\(\rm{0.2 mol/L HA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液的\(\rm{pH < 7}\)，则说明在相同条件下\(\rm{HA}\)的电离程度   \(\rm{NaA}\)的水解程度。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下若将\(\rm{pH=3}\)的\(\rm{HR}\)溶液与\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液的\(\rm{pH\neq 7}\)，则混合溶液的\(\rm{p H}\)        \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“无法确定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列\(\rm{4}\)种溶液：

\(\rm{①0.1mol/L CH_{3}COONa}\)    \(\rm{②0.1mol/L CH_{3}COONH_{4}}\)     \(\rm{③0.1mol/L CH_{3}COOH}\)

\(\rm{④0.1mol/LCH_{3}COONa}\)和\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)的混合溶液按\(\rm{pH}\)由大到小顺序排列                     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)改编\(\rm{)NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用 \(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到 \(\rm{Na_{2} CO_{3}}\)或 \(\rm{NaHCO_{3}}\)。

\(\rm{①Na_{2}}\) \(\rm{CO_{3}}\)俗称纯碱，因 \(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出 \(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式                      。

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有 \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和 \(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式                     。

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的 \(\rm{NO_{2}}\)可用 \(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2} +2NaOH=NaNO_{3} +NaNO_{2} +H_{2}O}\)。含 \(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与 \(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得 \(\rm{1L}\)溶液 \(\rm{A}\)，溶液 \(\rm{B}\)为 \(\rm{0.lmol⋅L^{-1} CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中 \(\rm{c(NO_{3}^{-})}\)、\(\rm{c(NO_{2}^{-})}\)和 \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为                  \(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO 2}\)的电离常数 \(\rm{Ka =7.1×10^{-4} mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数 \(\rm{Ka =1.7×10^{-5} mol⋅L^{-1})}\)。可使溶液 \(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是            。

A.向溶液 \(\rm{A}\)中加适量 \(\rm{NaOH}\)    \(\rm{B.}\)向溶液 \(\rm{A}\)中加适量水    \(\rm{C.}\)向溶液 \(\rm{B}\)中加适量 \(\rm{NaOH}\)     \(\rm{D.}\)向溶液 \(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的 \(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收 \(\rm{SO_{2}}\)的过程中，溶液中 \(\rm{H_{2} SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随 \(\rm{pH(}\)室温下\(\rm{)}\)变化的关系如图所示：

图中 \(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是             。

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO3^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)