煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}(}\)主要成分为\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的混合物\(\rm{)}\)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

  \(\rm{(1)}\)碱液吸收法：采用石灰乳脱除\(\rm{SO_{2}}\)。脱除后的主要产物是______。

\(\rm{(2)}\)液相氧化法：采用\(\rm{NaClO}\)溶液进行脱除。

     \(\rm{① NaClO}\)水解的离子方程式是_______。

     \(\rm{② NaClO}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)的主要过程如下：

          \(\rm{ⅰ.NO(aq) + HClO(aq) ⇌ NO_{2}(aq) + HCl(aq) ΔH_{1}}\)

 \(\rm{ⅱ.3NO_{2}(aq) + H_{2}O(l) ⇌ 2HNO_{3}(aq) + NO(aq)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

          \(\rm{NO(aq)}\)转化为\(\rm{HNO_{3}(aq)}\)的热化学方程式是_______。

       \(\rm{③}\) 研究\(\rm{pH}\)对\(\rm{NO}\)脱除率的影响。调节\(\rm{NaClO}\)溶液的初始\(\rm{pH}\)，\(\rm{NO}\)的脱除率如下：

 \(\rm{pH}\)影响\(\rm{NO}\)脱除率的原因是_______。

\(\rm{①}\) 据图\(\rm{1}\)，通入\(\rm{SO_{2}}\)后有效氯含量降低。\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{HClO}\)反应的离子方程式是___。

\(\rm{②}\) 针对图\(\rm{2}\)中\(\rm{NO_{x}}\)脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

A.\(\rm{SO_{2} + 2NO + H_{2}O = N_{2}O + H_{2}SO_{4}}\)

B.\(\rm{2SO_{2} + 2NO +2H_{2}O = N_{2} + 2H_{2}SO_{4}}\)

C.\(\rm{4SO_{2} + 2NO_{2} + 4H_{2}O = N_{2} + 4H_{2}SO_{4}}\) 

\(\rm{a.}\)气体产物中主要含有\(\rm{{\,\!}^{15}}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，则发生的主要反应是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{b.}\)同时检测到气体产物中还有\(\rm{{\,\!}^{15}NN}\)，产生\(\rm{{\,\!}^{15}NN}\)的化学方程式是_______。

\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是_____________________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为________。

\(\rm{②}\)完成\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化\(\rm{FeCl_{2}}\)的离子方程式 \(\rm{{ClO}_{3}^{-}+}\)\(\rm{Fe^{2+}+}\)________\(\rm{═}\)\(\rm{Cl^{-}+}\)\(\rm{Fe^{3+}+}\)________

\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

 \(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+}}\)          \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe{\left(OH\right)}^{2+}+{H}_{2}O⇌Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}^{+} }\)      \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}_{2}O⇌Fe{\left(OH\right)}_{3}+{H}^{+} }\)   \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：\(\rm{xF{e}^{3+}+y{H}_{2}O⇌F{e}_{x}\left(OH\right)_{y}^{\left(3x-y\right)+}+y{H}^{+} }\)欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)降温            \(\rm{b.}\)加水稀释

\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

已知在\(\rm{25℃}\)时，部分弱酸的电离常数如下表所示：

    \(\rm{(1)}\)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：\(\rm{Ka_{2}=}\)________。

    \(\rm{(2)}\)若保持温度不变，在醋酸中加入少量醋酸钠固体，下列各量数值会变小的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.c(CH_{3}COO^{-})}\)

    \(\rm{B.c(H^{+})}\)

    \(\rm{C.CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数

    \(\rm{D.CH_{3}COOH}\)的电离度

    \(\rm{(3)25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液相比，碱性较强的是________溶液，原因是________________。

    \(\rm{(4)pH}\)相等的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液、\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是________溶液。

    \(\rm{(5)}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________。

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度相同的三种盐\(\rm{NaX}\)、\(\rm{NaY}\)、\(\rm{NaZ}\)的溶液，其\(\rm{pH}\)依次为\(\rm{8}\)、\(\rm{9}\)、\(\rm{10}\)，则\(\rm{HX}\)、\(\rm{HY}\)、\(\rm{HZ}\)的酸性由强到弱的顺序是______．

\(\rm{(2)}\)室温下有下列四种溶液：\(\rm{①0.1mol/L}\)氨水；\(\rm{②0.1mol/LNH_{4}Cl}\)溶液；\(\rm{③}\)混合溶液：盐酸和\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)；\(\rm{④}\)混合溶液：\(\rm{NaOH}\)和氨水的浓度均为\(\rm{0.1mol/L.}\)四种溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小排列正确的是_________________

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0.5L}\)的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) \triangle H < 0}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

在\(\rm{200℃}\)时，当测得\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分别为\(\rm{1mol}\)和\(\rm{0.5mol}\)、\(\rm{1mol}\)时，则该反应的\(\rm{v(N_{2})_{正}}\)_________\(\rm{v(N_{2})_{逆}(}\)填写“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

\(\rm{①}\)上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列能使醋酸溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.升高温度 \(\rm{B.}\)加水稀释 \(\rm{C.}\)加少量的\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体  \(\rm{D.}\)加少量冰醋酸  \(\rm{E.}\)加氢氧化钠固体

\(\rm{③}\)依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

\(\rm{(1)}\)已知某溶液中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A.\(\rm{c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-}) B.c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

C.\(\rm{c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) D.c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

\(\rm{①}\)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{②}\)若上述关系中\(\rm{C}\)是正确的，则溶液中溶质的化学式是_______________________。

\(\rm{③}\)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前\(\rm{c(HCl)}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)c(NH_{3}·H_{2}O)}\)，混合后溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的关系为\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)________\(\rm{c(Cl^{-})}\)。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25℃}\)时\(\rm{HCN}\)和\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离常数\(\rm{(K_{a})}\)如下表

\(\rm{①25 ℃}\)时，\(\rm{PH}\)相同的\(\rm{NaCN}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)三种溶液，其物质的量浓度最大的是_________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{HCN}\)和\(\rm{NaCN}\)等体积混合后溶液中\(\rm{c(OH^{-}) > C(H^{+})}\)，则溶液中除\(\rm{H_{2}O}\)外微粒浓度由大到小的顺序：___________

\(\rm{③}\)向\(\rm{NaCN}\)溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)，则发生反应的离子方程式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\) 在化学分析中采用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定溶液中\(\rm{Cl^{−}}\)，利用\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{CrO_{4}^{2−}}\)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{−}}\)恰好沉淀完全\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{−5} mol·L^{−1})}\)时，溶液中\(\rm{c(Ag^{+})}\)为_______\(\rm{mol·L−1}\)，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2−})}\)等于__________\(\rm{mol·L^{−1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{Ksp}\)分别为\(\rm{2.0×10^{−12}}\)和\(\rm{2.0×10^{−10})}\)。

\(\rm{(1)}\)常温下将\(\rm{0.2 mol/L HCl}\)溶液与\(\rm{0.2 mol/L MOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=6}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)      \(\rm{0.2 mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c}\)\(\rm{(Cl^{-})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(M^{+})=}\)     ____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下若将\(\rm{0.2 mol/L HA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液的\(\rm{pH < 7}\)，则说明在相同条件下\(\rm{HA}\)的电离程度   \(\rm{NaA}\)的水解程度。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下若将\(\rm{pH=3}\)的\(\rm{HR}\)溶液与\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液的\(\rm{pH\neq 7}\)，则混合溶液的\(\rm{p H}\)        \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“无法确定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列\(\rm{4}\)种溶液：

\(\rm{①0.1mol/L CH_{3}COONa}\)    \(\rm{②0.1mol/L CH_{3}COONH_{4}}\)     \(\rm{③0.1mol/L CH_{3}COOH}\)

\(\rm{④0.1mol/LCH_{3}COONa}\)和\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)的混合溶液按\(\rm{pH}\)由大到小顺序排列                     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

现有\(\rm{25℃}\)时\(\rm{0.1 mol·Lˉ^{1}}\)的氨水。请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{c(OHˉ)/c(NH_{3}·H_{2}O)}\)___________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的\(\rm{pH}\)___________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\) ，用离子方程式表示其原因_____________________________．

\(\rm{(3)}\)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH_{4}^{+})=a mol·Lˉ^{1}}\)，则\(\rm{c(SO_{4}^{2}ˉ)=}\)__________．

\(\rm{(4)}\)若向氨水中加入\(\rm{pH=1}\)的硫酸，且氨水与硫酸的体积比\(\rm{1︰1}\)，测得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________．

\(\rm{(5)}\)若某溶液是由稀盐酸和氨水混合而成，溶液中离子浓度关系满足\(\rm{c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}\)时，则反应的情况可能为___________

\(\rm{a.}\)氨水过量     \(\rm{b.}\)氨水与盐酸恰好反应     \(\rm{c.}\)盐酸过量

\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知将\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按\(\rm{pH}\)由大到小的排列顺序为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{a.NH_{4}HCO_{3}}\)     \(\rm{b.NH_{4}A c.(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)     \(\rm{d.NH_{4}Cl}\)