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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
              B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
              C．生石灰用作食品抗氧剂
              D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化
              难度：中等
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            • 2． 回答下列问题：
              （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是    （用离子方程式表示）．
              （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式    ．
              （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
              该温度下水的离子积为    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为    ．

              （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-═Cu      b极：Fe-2e-═Fe2+
              该装置中原电解质溶液一定含有    （填序号）．
              A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
              （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 3． 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是（　　）
              A．明矾可用于净水
              B．氨可用于生产铵盐、纯碱
              C．铝热反应可用于冶炼某些金属
              D．核磁共振氢谱可用于测量某些有机物的相对分子质量
              难度：中等
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            • 4． 某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（　　）
              A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
              B．加入CaCl2促进了HCO3-的电离
              C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
              D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）
              难度：中等
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            • 5． 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
              实验Ⅰ（图1）

              物质0min1min1h5h
              FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
              （NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色
              （1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是    （用化学用语表示）．溶液的稳定性：
              FeSO4    （NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
              （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
              操作现象
              取    ，加    ，观察．与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
              （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是    ，原因是    ．
              （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是    ．
              （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有    ．
              难度：中等
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            • 6． （1）现有0.01mol•L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：
              第一步，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上；
              第二步，    
              （2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是    ，你认为该溶液pH的范围一定介于7至    之间．
              难度：中等
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            • 7． 下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
              A．该溶液中，H+、Al3+、Cl‾能大量共存
              B．溶液中c（H2CO3）＜c（CO32‾）
              C．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数
              D．常温下，加水稀释，
              c(H+)．c(C
              O
              2-
              3
              )
              c(HC
              O
              -
              3
              )
              变小
              难度：中等
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            • 8． 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
              （1）丙烷脱氢可得丙烯．
              已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
              C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
              则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=    kJ•mol-1
              （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为    ；放电时CO32-移向电池的    （填“正”或“负”）极．
              （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=    mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
              （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是    （用简要的文字明）．
              难度：中等
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            • 9． （2016•河南校级二模）常温下，体积均为10mL、pH均为12的NaX和NaY两种钠盐溶液，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示．下列叙述错误的是（　　）
              A．相同温度下，电离平衡常K（HX）＜K（HY）
              B．b、c两点溶液中水的电离程度相同
              C．a点溶液中：c（H+）+c（HX）=c（OH-）
              D．b、c两点溶液中Na+的物质的量：nb（Na+）＜nc（Na+）
              难度：中等
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            • 10． 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）
              序号①②③④
              溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
              pH7.07.08.18.4
              A．①和②中溶质均未水解
              B．由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3＞HF
              C．③中：c（Na+）+c（H+）=c（Fˉ）+c（OHˉ）
              D．④中：c（HCO3ˉ）+2c（CO32ˉ）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1
              难度：中等
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