含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在\(\rm{250 mL}\)碘量瓶中放置\(\rm{0.5 g}\)碘化钾，加\(\rm{10 mL}\)稀硫酸，准确量取流动水样\(\rm{100 mL(}\)打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样\(\rm{)}\)置于碘量瓶，迅速塞上塞子摇动，见水样呈淡黄色，加\(\rm{1 mL}\)淀粉溶液，溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以\(\rm{c mol·L^{-1}}\)标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，至溶液蓝色消失，呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。

\(\rm{(}\)已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}═══2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)

\(\rm{(1)}\)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)按上述方案实验，消耗标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{V mL}\)，该次实验测得自来水样品中余氯量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{Cl_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。在上述实验过程中，若“塞上塞子摇动”时动作不够迅速，则测得结果________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)向含有\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为__________________。

\(\rm{(2)}\)向含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)的溶液中，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________________。

\(\rm{(1)H(Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的结构和化学性质相似，其水溶液显黄色，写出\(\rm{H}\)的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。

\(\rm{(2)}\)将足量的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)投入到含有下列离子的溶液中：\(\rm{{NO3}^{-}}\)、\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)、\(\rm{{HCO3}^{-}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，设反应完毕后，无固体析出，则数目减少的离子有______，数目增多的离子有________，数目不变的离子是________。

为证明实验室所用铝片中含有铁杂质和对实验现象进行分析，做如下实验：取一定量铝片与盐酸反应后溶液。

Ⅰ\(\rm{.}\)将少量溶液于试管中，滴加几滴\(\rm{KSCN}\)溶液

Ⅱ\(\rm{.}\)再向Ⅰ试液中逐滴加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液至过量

Ⅲ\(\rm{.}\)取少量Ⅱ溶液加入几滴\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Al}\)与盐酸反应的离子方程式_________________。

\(\rm{(2)}\)实验Ⅰ无明显现象，说明无_______离子。

\(\rm{(3)}\)实验Ⅱ溶液先变红后褪色，变红说明有_______离子，证明铝片中有_______杂质。反应发生的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(4)}\)实验Ⅲ，无明显现象，说明溶液中没有________离子。

\(\rm{(5)}\)实验Ⅱ溶液褪色的原因是_____________，能证明以上猜想的方法是_________________。