知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗涤后干燥
得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的
离子是 ______ ，可能存在的离子是 ______ ．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ______ ，其物质的量浓度至少为 ______ mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ______ ，其物质的量浓度分别为 ______ mol/l、
______ mol/l．．

难度：中等

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2．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na⁺、H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 ______ ．取少量A溶液，向其中滴入CaCl₂至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有 ______ ， ______ ， ______ ．

难度：中等

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3．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．
（2）第2步：I^-溶液的获取．操作名称是 ______
（3）第3步：氧化．向含I^-的溶液加入MnO₂粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO₂+2I^-+ ______ ═Mn²⁺+I₂+ ______
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加 ______ ，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

难度：中等

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4．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？ ______ ．
如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？ ______ ．
（2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是 ______ ．
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些物质？ ______ ．

难度：中等

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5．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．
一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．
另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺．
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 ______ 和 ______ ，阴离子是 ______ ．
（2）该结晶水合物的化学式 ______ ．

难度：中等

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6．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．
请回答：
（1）c（CO₃^2-）= ______ mol/L．
（2）K⁺是否存在？ ______ （填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是 ______ （若不存在，则不必回答第2问）．
（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？ ______ ，若存在，这种离子如何进行检验？ ______ ．

难度：中等

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7．某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：
①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有 ______ 离子，一定不含有 ______ 离子．
（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是 ______ 观察到的现象是 ______ ．

难度：中等

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8．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）甲厂的废水中所含三种离子是 ______ ．
（2）乙厂的废水有明显的 ______ 色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 ______ （填离子符号） ______ 化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ______ ，可用来灌农田．

难度：中等

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9．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺，NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有 ______ ；
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为 ______ ；NaOH溶液的浓度为 ______ （用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，其物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（H⁺）为 ______ ；
（4）原溶液中NO₃^-的浓度为c（NO₃^-），则c（NO₃^-）的取值范围为 ______ ．

难度：中等

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10．某溶液中可能含有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．
（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是 ______ ．离子方程式是 ______ ；
（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是 ______ ，肯定不含的离子是 ______ ，离子方程式是 ______ ﹑ ______ ﹑ ______ ．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是 ______ ，离子方程式是 ______ ．

难度：中等

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