1． \(\rm{298K}\)时，在\(\rm{20.0mL 0.10mol·{L}^{-1} }\)氨水中滴入\(\rm{0.10mol·{L}^{-1} }\)的盐酸，溶液的\(\rm{pH}\)与所加盐酸的体积关系如图所示。已知\(\rm{0.10mol·{L}^{-1} }\)氨水的电离度为\(\rm{1.32\%}\)，下列有关叙述正确的是\(\rm{(M}\)点为\(\rm{pH=7)}\)

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．\(\rm{M}\)点对应的盐酸体积为\(\rm{20.0mL}\)

C．\(\rm{M}\)点处的溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})=c(C{l}^{-})=c({H}^{-})=c(O{H}^{-}) }\)

D．\(\rm{N}\)点处的溶液中\(\rm{pH < 12}\)

2．

室温下，将不同浓度的醋酸与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略体积变化\(\rm{)}\)。下列判断不正确的是 (    )

A．若\(\rm{c(CH_{3}COOH)=0.1 mol/L}\)，反应后的溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}\)

B．若\(\rm{c(CH_{3}COOH)=0.1 mol/L}\)，反应后的溶液中：\(\rm{c(OH^{-}) > c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}\)

C．若\(\rm{c(CH_{3}COOH)=0.2 mol/L}\)，反应后的溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}\)

D．若反应后的溶液呈中性，则：\(\rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-}) > 0.05 mol/L}\)

3．

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(    )

A．新制氯水中加入固体\(\rm{NaOH}\)：\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}\)

B．\(\rm{pH=8.3}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液：\(\rm{c(Na^{+}) > c({HC}{{{O}}^{-}}_{3}) > c({C}{{{O}}^{2-}}_{3}) > c(H_{2}CO_{3})}\)

C．\(\rm{pH=11}\)的氨水与\(\rm{pH=3}\)的盐酸等体积混合：\(\rm{c(Cl^{-})=c({N}{{{H}}^{+}}_{4}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}\)

D．\(\rm{0.2mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合：\(\rm{c(H^{+})+c(CH_{3}COOH) < c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}\)

4． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{1}\triangle H_{1} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)
\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{2}\triangle H_{2} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1mol}\) 
\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)达到平衡\(\rm{.}\)测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，则平衡后
\(\rm{n(Cl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol}\)，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1}=}\) ______ \(\rm{.}\)其他条件保持不变，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2}}\) ______ \(\rm{α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{).}\)若要使\(\rm{K_{2}}\)减小，可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，反应为\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，则两溶液中\(\rm{c(NO \;_{ 3 }^{ - })}\)、
\(\rm{c(NO \;_{ 2 }^{ - })}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1})}\)
可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的\(\rm{pH}\)相等的方法是 ______ ．
\(\rm{a.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水       \(\rm{b.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)
\(\rm{c.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水       \(\rm{d.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)．

5．

\(\rm{H_{2}C_{2}O}\)为二元弱酸。\(\rm{20℃}\)时，配制一组\(\rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{ }}\)​\(\rm{{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随\(\rm{pH}\)的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A．\(\rm{pH=2.5}\)的溶液中：\(\rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{2}}{{{O}}_{4}})+c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-}) > c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}\)

B．\(\rm{c(Na^{+})=0.100 mol·L^{-1}}\)的溶液中：\(\rm{c({{{H}}^{+}})+c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})}\)

C．\(\rm{c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})=c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})}\)的溶液中：\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}}) > 0.100{ mol}\cdot {{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}\)

D．\(\rm{pH=7.0}\)的溶液中：\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}}) > 2c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})}\)

6．

下列说法正确的是 (    )

A．常温\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液呈中性，由水电离出来的\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-7} mol·L^{-1}}\)

B．浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为\(\rm{{SO}_{{3}}^{2-} > {CO}_{{3}}^{{2}-} > {HSO}_{{3}}^{-} > {HCO}_{{3}}^{-}(}\)已知\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)  \(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\)  \(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\)；\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)  \(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\)  \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11})}\)

C．将\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{0.1 mol·L^{-1} Na_{2}CO_{3}}\)溶液中恰好呈中性，溶液中\(\rm{2c({CO}_{3}^{2-})+c({HCO}_{3}^{-})=0.1{ mol}\cdot {{{L}}^{-1}}(}\)设反应前后溶液体积不变\(\rm{)}\)

D．将足量\(\rm{AgBr}\)固体加入水中，此体系中一定存在\(\rm{c(Ag^{+})=c(Br^{-})}\)

7． \(\rm{(1)}\)、室温下，如果将\(\rm{0.1molCH_{3}COONa}\)和\(\rm{0.05molHCl}\)全部溶于水，形成混合溶液\(\rm{(}\)假设无损失\(\rm{)}\)， ______ 和 ______ 两种粒子的物质的量之和等于\(\rm{0.1mol}\)．
\(\rm{(2)}\)、已知某溶液中只有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)四种离子\(\rm{.}\)某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
A.\(\rm{c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)
B.\(\rm{c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
C.\(\rm{c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)
D.\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
\(\rm{①}\)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ______ ，上述离子浓度大小关系中正确的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ；
\(\rm{②}\)若上述关系中\(\rm{D}\)是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ______ ；
\(\rm{③}\)若该溶液由体积相等的醋酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{c(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\) ______ \(\rm{c(NaOH)}\)，混合后\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)与\(\rm{c(Na^{+})}\)的关系是\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\) ______  \(\rm{c(Na^{+}).}\)
\(\rm{(3)}\)、\(\rm{25℃}\)时，向\(\rm{0.1mol/L}\)的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的\(\rm{pH}\)增大，主要原因是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A、醋酸与醋酸钠发生反应
B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了\(\rm{c(OH^{-})}\)
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使\(\rm{c(OH^{-})}\)减小．

8．

常温下，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中各种微粒浓度的对数值\(\rm{(\lg c)}\)与\(\rm{pH}\)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．\(\rm{H_{2}A}\)是二元弱酸

B．\(\rm{HA^{-}⇌ H^{+}+A^{2-}}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a}=10^{-1.2}}\)

C．\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中：\(\rm{c(H^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})+c(OH^{-})}\)

D．\(\rm{pH=4.2}\)时：\(\rm{c(HA^{-})=c(A^{2-}) > c(H^{+}) > c(H_{2}A) > c(OH^{-})}\)

9．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为\(\rm{{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}==={{{H}}^{+}}+{HSO}_{{4}}^{-}}\)，\(\rm{{HSO}_{{4}}^{-}⇌{H}^{+}+SO_{4}^{2-} }\)。

    请回答下列有关问题：

    \(\rm{(1)Na_{2}SO_{4}}\)溶液呈_________\(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)，其理由是___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中，下列离子浓度关系正确的是_________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})=c({SO}_{{4}}^{{2}-})+c({HSO}_{{4}}^{-})+c({{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}})}\)

    \(\rm{B}\)．\(\rm{c({O}{{{H}}^{-}})=c({HSO}_{{4}}^{-})+c({{{H}}^{+}})}\)

    \(\rm{C}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})+c({{{H}}^{+}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({HSO}_{{4}}^{-})+{2}c({SO}_{{4}}^{{2}-})}\)

    \(\rm{D}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})=c({SO}_{{4}}^{{2}-})+{2}c({HSO}_{{4}}^{-})}\)

    \(\rm{(4)}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})={0}{.029 mol}\cdot {{{L}}^{-{1}}}}\)，则\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})}\)_________\(\rm{0.029 mol·L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，其理由是____________________________________________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.10 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=-\lg 0.11}\)，则\(\rm{0.10 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})=}\)_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

10．

A．某物质的溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-a}mol/L}\)，若\(\rm{a > 7}\)时，则该溶液的\(\rm{pH}\)一定为\(\rm{14-a}\)

B．\(\rm{pH=3}\)的二元弱酸\(\rm{H_{2}R}\)溶液与\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后，混合液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7}\)，则反应后的混合液：\(\rm{c(R^{2-})+c(HR^{-})=c(Na^{+})}\)

C．将\(\rm{0.2mol/L}\)的某一元酸\(\rm{HA}\)溶液和\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合后溶液\(\rm{pH}\)大于\(\rm{7}\)，则反应后的混合液：\(\rm{2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HA)-c(A^{-})}\)

D．某溶液中存在的离子有\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{HS^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)，则离子浓度一定是\(\rm{c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H^{+})}\)