判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)pH}\)与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用\(\rm{0.1 mol/L}\)氢氧化钠溶液恰好中和，所需的\(\rm{NaOH}\)溶液体积前者一定大于后者。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2) \dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{-12}}\)的溶液中：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)能大量共存。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)任何温度下，利用\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某溶液的\(\rm{c(H^{+}) > 10^{-7}mol/L}\)，则该溶液呈酸性。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)用广范\(\rm{pH}\)试纸测得某溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3.4}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)常温下，把\(\rm{pH=2}\)与\(\rm{pH=12}\)的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的\(\rm{pH=7}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

为证明实验室所用铝片中含有铁杂质和对实验现象进行分析，做如下实验：取一定量铝片与盐酸反应后溶液。

Ⅰ\(\rm{.}\)将少量溶液于试管中，滴加几滴\(\rm{KSCN}\)溶液

Ⅱ\(\rm{.}\)再向Ⅰ试液中逐滴加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液至过量

Ⅲ\(\rm{.}\)取少量Ⅱ溶液加入几滴\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Al}\)与盐酸反应的离子方程式_________________。

\(\rm{(2)}\)实验Ⅰ无明显现象，说明无_______离子。

\(\rm{(3)}\)实验Ⅱ溶液先变红后褪色，变红说明有_______离子，证明铝片中有_______杂质。反应发生的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(4)}\)实验Ⅲ，无明显现象，说明溶液中没有________离子。

\(\rm{(5)}\)实验Ⅱ溶液褪色的原因是_____________，能证明以上猜想的方法是_________________。

\(\rm{(1)}\)一定条件下，\(\rm{XO_{3}^{a-}}\)与\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式 为： \(\rm{XO_{3}^{a-}+6I^{-}+6H^{+}=X^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)，试推断\(\rm{XO_{3}^{a-}}\)中\(\rm{X}\)元素的化合价是为______，\(\rm{a}\)的数值为________。

\(\rm{(2)}\) 某无色透明溶液\(\rm{A}\)，是由\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{NO}_{{3}}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的若干离子组合而成的，它能与铝作用只放出\(\rm{H_{2}}\)，试分为酸性、碱性两种情况讨论其组成\(\rm{(a)}\)若\(\rm{A}\)溶液呈明显的酸性，则除\(\rm{H^{+}}\)外，溶液中还可能存在的离子是_________、_________、_________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)溶液呈明显的碱性，则除\(\rm{OH^{-}}\)外，溶液中还可能存在的离子是_________、_________、_________。

根据所学知识回答下列问题

\(\rm{(3)}\)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：\(\rm{①NH_{4}Cl}\) ；\(\rm{②(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{③NH_{3}⋅H_{2}O}\)； \(\rm{④(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)；\(\rm{⑤NH_{4}HSO_{4}}\)。溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)从大到小的顺序为：____________。\(\rm{(}\)填写溶液的序号\(\rm{)}\)