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          共50条信息

            • 1． 下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）
              A．用金属铝进行铝热法炼铁
              B．用熟石灰中和土壤的酸性
              C．用NaHCO3治疗胃酸过多
              D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂
              难度：中等
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            • 2． 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
              序号反应物产物
              ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
              ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
              ③MnO4-Cl2、Mn2+
              A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
              B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
              C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
              D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
              难度：中等
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            • 3． 在冶炼铁的反应3CO+Fe2O3
               高温 
              .
               
              3CO2+2Fe中，作还原剂的是（　　）
              A．CO
              B．Fe2O3
              C．CO2
              D．Fe
              难度：中等
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            • 4． 按要求回答下列问题：
              （1）①1H、2H、3H     ②O2和O3    ③12CO2和14CO2    ④金刚石和石墨
              同位素的是    ；同种物质的是    ；同素异形体的是    （填序号）．
              （2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式    ．
              （3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式    ，固体甲与水的离子方程式    ，0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目    ．
              （4）实验室制备氯气的方法：    （写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． “8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
              （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是    ．
              A．水          B．泡沫灭火器         C．干粉灭火器            D．细沙盖灭
              （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是    ．
              A．NH4NO3→N2+O2+H2O
              B．NH4NO3→NH3+HNO3
              C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
              D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
              E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
              F．NH4NO3→N2O+H2O
              （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
              ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O推测X的化学式为    ．
              ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e：f的值为    （填选项标号）．
              A．1           B．1/2         C．2              D．不能确定
              （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 6． 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
              （1）用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是    ．
              （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
              MgO+H2O⇌Mg（OH）2       
              Mg（OH）2+2NH4+⇌Mg2++2NH3•H2O．
              ①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是    ．
              ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是    ．
              （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．

              然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
              ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为    g．
              ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：    ．
              （4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空
              （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为    
              （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为    （已知该反应为置换反应）．
              （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为    ，KCl在灼烧时得焰色为    色．
              （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为    ．
              （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）．
              ①用碱石灰除去的物质为    ；
              ②该产气药剂中NaN3的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 8． 2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
              （1）用电子式表示H2O的形成过程    ．
              （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
              ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是    （填序号）．
              （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是    （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是    ．
              A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
              C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O
               高温 
              .
               
              Fe3O4+4H2
              （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为    ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为    ．
              难度：中等
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            • 9． K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

              结合实验，下列说法不正确的是（　　）
              A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
              B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
              C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
              D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
              难度：中等
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            • 10． 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中不正确的是（　　）
              A．NaH的电子式为
              B．NaH与H2O反应时水作氧化剂
              C．NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径
              D．H+与H-的核外电子排布不相同
              难度：中等
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