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          共50条信息

            • 1．

              我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（   ）


              A．放电时，a电极反应为I2Br﹣+2e﹣═2I﹣+Br﹣
              B．放电时，溶液中离子的数目增大
              C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI﹣被氧化
              D．充电时，a电极接外电源负极
              难度：中等
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            • 2． 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

              回答下列问题：
              Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为______。SiHCl3的电子式为______。
              Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
              ①SiCl4（g）+H2（g）⇌SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0
              ②3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H2＜0
              ③2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl3（g） △H3
              （1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为______。

              （2）已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是______；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是______。
              （3）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
              a．B点：v正＞v逆   b．v正：A点＞E点    c．反应适宜温度：480～520°C
              （4）反应③的△H3=______（用△H1，△H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
              （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有______（填分子式）。
              难度：中等
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            • 3．
              下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．某温度下，一元弱酸\(\rm{HA}\)的\(\rm{K_{a}}\)越小，则\(\rm{NaA}\)的\(\rm{K_{b}(}\)水解常数\(\rm{)}\)越小
              B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
              C．反应活化能越高，该反应越易进行
              D．不能用红外光谱区分\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)和\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)
              难度：中等
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            • 4．
              下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{A}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\) \(\rm{D}\)
              实验 \(\rm{NaOH}\)溶液滴入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 \(\rm{Na_{2}S}\)溶液滴入\(\rm{AgC1}\)浊液中 热铜丝插入稀硝酸中
              现象 产生白色沉淀，随后后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：中等
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            • 5．
              验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下\(\rm{(}\)烧杯内均为经过酸化的\(\rm{3\%NaC1}\)溶液\(\rm{)}\)。
              \(\rm{①}\) \(\rm{②}\) \(\rm{③}\)
              在\(\rm{Fe}\)表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试置内生成蓝色沉淀
              下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．对比\(\rm{②③}\)，可以判定\(\rm{Zn}\)保护了\(\rm{Fe}\)
              B．对比\(\rm{①②}\)，\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)可能将\(\rm{Fe}\)氧化
              C．验证\(\rm{Zn}\)保护\(\rm{Fe}\)时不能用\(\rm{①}\)的方法
              D．将\(\rm{Zn}\)换成\(\rm{Cu}\)，用\(\rm{①}\)的方法可判断\(\rm{Fe}\)比\(\rm{Cu}\)活泼
              难度：中等
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            • 6．
              一种电化学制备\(\rm{NH_{3}}\)的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输\(\rm{H^{+}.}\)下列叙述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Pb}\)电极\(\rm{b}\)为阴极
              B．阴极的反应式为：\(\rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}\)
              C．\(\rm{H^{+}}\)由阳极向阴极迁移
              D．陶瓷可以隔离\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)
              难度：中等
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            • 7．
              碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)碳酸钠俗称 ______ ，可作为碱使用的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)已知：
              \(\rm{①2NaOH(s)+CO_{2}(g)═Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-127.4kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②NaOH(s)+CO_{2}(g)═NaHCO_{3}(s)\triangle H_{1}=-131.5kJ⋅mol^{-1}}\)
              反应\(\rm{2NaHCO_{3}(s)═Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)向含有\(\rm{BaSO_{4}}\)固体的溶液中滴加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，当有\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀生成时溶液中\(\rm{ \dfrac {c(C O_{ 3 }^{ 2- })}{c(S O_{ 4 }^{ 2- })}=}\) ______ \(\rm{.}\)已知\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1×10^{-10}}\)．
              难度：中等
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            • 8． 下列属于吸热反应的是
              A．镁的燃烧反应                        
              B．盐酸与氢氧化钠的反应   
              C．水的分解反应                         
              D．铝与氧化铁的铝热反应
              难度：中等
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