氢化亚铜\(\rm{(CuH)}\)是一种难溶物质，用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和“另一物质”在\(\rm{40～50 ℃}\)时反应可生成它。 \(\rm{CuH}\)不稳定，易分解\(\rm{;}\)在氯气中能燃烧\(\rm{;}\)与稀盐酸反应能生成气体\(\rm{;Cu^{+}}\)在酸性条件下发生的反应是\(\rm{2Cu^{+}=Cu^{2+}+Cu}\)。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和“另一物质”制\(\rm{CuH}\)的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_____。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{CuH}\)在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________________。 

\(\rm{(3)CuH}\)溶解在稀盐酸中生成的气体是____，如果反应中生成了标准状况下\(\rm{22.4 L}\)的气体，被还原的离子得电子的物质的量是____。 

\(\rm{(1)}\)下列六种生活中常见物质：

\(\rm{①}\)食盐 \(\rm{②}\)食用油 \(\rm{③}\)靑霉素 \(\rm{④}\)鸡蛋 \(\rm{⑤}\)西红柿 \(\rm{⑥}\)塑料

按要求用物质序号填空：

作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

\(\rm{(2)}\)一个体重\(\rm{50 kg}\)的健康人，体内约含有\(\rm{2 g}\)铁，这\(\rm{2 g}\)铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含\(\rm{Fe^{2+}}\)的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素\(\rm{C}\)，可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)还原成\(\rm{Fe^{2+}}\)， 有利于人体吸收。

\(\rm{i.}\)在人体中进行\(\rm{Fe}\)²⁺ \(\rm{Fe^{3+}}\)的转化时，\(\rm{①}\)中的\(\rm{Fe^{2+}}\)作________\(\rm{ (}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)中的\(\rm{Fe^{3+}}\)作________\(\rm{ (}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{ii.}\)服用维生索\(\rm{C}\)，可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)还原成\(\rm{Fe^{2+}}\)这句话指出，维生素\(\rm{C}\)在这一反应中作___________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)

\(\rm{iii.}\)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 \(\rm{(HC1)}\)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。    

写出下列物质间转化的化学方程式，并指明反应类型。

\(\rm{①}\)化学方程式_________________________________、反应类型__________

\(\rm{②}\)化学方程式_________________________________、反应类型__________

\(\rm{③}\)化学方程式_________________________________、反应类型__________

\(\rm{⑥}\)化学方程式_________________________________、反应类型__________

\(\rm{A}\)经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

\(\rm{\boxed{A}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{B}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{C}\underrightarrow{H_{2}O}\boxed{D}}\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

  \(\rm{①D}\)的化学式是________；

  \(\rm{②}\)在工业生产中，大量排放的\(\rm{B}\)气体可能带来的环境危害是________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为气态化合物，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

  \(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________；\(\rm{C}\)________。

  \(\rm{②}\)写出由\(\rm{A}\)生成\(\rm{B}\)化学方程式__________________________________________。\(\rm{C}\)生成\(\rm{D}\)的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A.\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl=2NaCl+H_{2}O_{2}}\)  

B.\(\rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)

C.\(\rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)

D.\(\rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)

  \(\rm{(1)}\)上述反应中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性的反应是\(\rm{(}\)填代号，下同\(\rm{)}\)          ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)体现酸性的反应是           。

  \(\rm{(2)}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)的氧化性由强到弱的顺序是                 。

  \(\rm{(3)}\)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)反应体系选择的酸是：        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.盐酸  \(\rm{B.}\)浓硫酸 \(\rm{C.}\)稀硫酸  \(\rm{D.}\)醋酸

\(\rm{②}\)如果上述反应中有\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体生成，转移的电子为                \(\rm{mol}\)。

三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

\(\rm{(1)}\)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：\(\rm{4NH_{3}+3F_{2}=NF_{3}+3NH_{4}F}\)。\(\rm{NH_{3}}\)的电子式为________，反应中氨气显示的化学性质有________，当有\(\rm{17.0g}\)氨气发生反应时，转移电子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)在潮湿的空气中，\(\rm{NF_{3}}\)能与水蒸气发生反应，产物有\(\rm{HF}\)、\(\rm{NO}\)和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为________，\(\rm{NF_{3}}\)、\(\rm{F_{2}}\)、\(\rm{NO}\)三种气体氧化性由弱到强的顺序为________。

\(\rm{(3)}\)三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是________。

\(\rm{(4)NCl_{3}}\)结构类似\(\rm{NF_{3}}\)，但\(\rm{NCl_{3}}\)中\(\rm{N}\)元素显\(\rm{-3}\)价，\(\rm{NCl_{3}}\)遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的化学式是________。

\(\rm{②}\)在工业生产中，大量排放的\(\rm{B}\)气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________、\(\rm{C}\)________。

\(\rm{②D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________。

该反应________\(\rm{(}\)填“属于”或“不属于”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(1)}\)请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

\(\rm{(2)}\)我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的\(\rm{99\%}\)，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为\(\rm{65 mg·L^{-1}}\)。其工业提取法有：

Ⅰ\(\rm{.}\)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：    

\(\rm{①}\)____________________________________\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)；

\(\rm{②3Br_{2}+3CO^{2}_{3}=BrO^{-}_{3}+5Br^{-}+3CO_{2}↑}\)，该反应中的氧化产物是________。

\(\rm{③}\)_____________________________________\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)空气吹出\(\rm{SO_{2}}\)吸收法。该方法基本同\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)，只是将吹出的溴用\(\rm{SO_{2}}\)溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_______________________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取实验用到的仪器名称是__________。下列可用于溴的萃取的试剂是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)乙醇                 \(\rm{②}\)苯                    \(\rm{③}\)硝酸

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的\(\rm{KIO_{3}}\)进去\(\rm{.}\)某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 \(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3I_{2}+3H_{2}O+3K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)由信息可知：加碘盐属于_______\(\rm{(}\)填“纯净物”或“混合物”\(\rm{)}\)；该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___。

\(\rm{(2)}\)实验结束后分离\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液可用_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，所用的分离方法是______。

A.\(\rm{CCl_{4\;\quad \quad \quad \quad \quad \quad }}\)B.酒精　　　     \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液      \(\rm{D.}\)食盐水

\(\rm{(3)}\)从含碘的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液中提取碘和回收\(\rm{CCl_{4}}\)溶剂还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。

I、\(\rm{①}\)________________________

\(\rm{②}\)___________________________。

\(\rm{II}\)、\(\rm{A}\)仪器的名称是_______________，\(\rm{B}\)仪器的名称是______________________。

\(\rm{(4)}\)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制\(\rm{1mol/L}\)的稀硫酸溶液\(\rm{480mL}\)，需用\(\rm{18mol/L}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)____\(\rm{mL}\)，配制中需要用到的主要玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管，还需要\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______。

A.\(\rm{100mL}\)量筒 \(\rm{B.}\)托盘天平  \(\rm{C.100mL}\)容量瓶\(\rm{D.50mL}\) 量筒   \(\rm{E.}\)烧杯 \(\rm{F.500mL}\)容量瓶

\(\rm{(5)}\)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________。

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．