向\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuO}\)组成的混合物中，加入\(\rm{100mL6.0mol·L^{-1}}\)稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下的气体\(\rm{2.24L}\)。求：

\(\rm{(1)}\)原混合物中氧化铜的质量

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}.CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1)NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH}\)_{3\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}}}\)}\(\rm{7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是_____________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)  \(\rm{;}\)  \(\rm{\triangle H= -196.6kJ·mol^{-1\;}2NO(g)+O_{2}(g) = 2NO_{2}(g)}\)  \(\rm{; \triangle H= -113.0 kJ·mol^{-1}}\)则反应\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+ NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________

A.体系压强保持不变              \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变     \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1mol NO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)________

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应\(\rm{\triangle H}\)___\(\rm{0(}\)填\(\rm{" > "}\)或\(\rm{" < ")}\)实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3ⅹ10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是_____________________________________

\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO_{3}(Cl^{-}}\)和\(\rm{ClO^{-})}\)的比值与反应的温度有关，用\(\rm{24gNaOH}\)配成的\(\rm{250mL}\)溶液，与\(\rm{Cl_{2}}\)恰好完全反应\(\rm{(}\)忽略\(\rm{Cl_{2}}\)与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的物质的量浓度____\(\rm{mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(2)}\)某温度下，反应后溶液中\(\rm{c(Cl^{-})=6c(ClO^{-})}\)，则溶液中\(\rm{c(ClO^{-}) =}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)

已知反应： \(\rm{MnO_{2} +4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl_{2} + Cl_{2}↑+ 2H_{2}O}\)。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气\(\rm{4.48L(}\)假设反应前后溶液体积不变\(\rm{)}\)。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)\(\rm{ \overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(2)}\)计算反应消耗的\(\rm{MnO_{2}}\)的质量 ；

\(\rm{(3)}\)计算被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量 。

已知下列反应：___\(\rm{Fe+}\)____\(\rm{HNO_{3} = }\)____\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}+}\)___\(\rm{NO↑+}\)___\(\rm{H_{2}O}\)当有\(\rm{1.68g}\)铁粉参加了该反应时：

\(\rm{(1)}\) 配平该氧化还原反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和氧化产物？

\(\rm{(2)}\) 试求被还原的硝酸的物质的量是多少？

砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： 

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图           。 

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫。写出发生反应的化学方程式                。

\(\rm{(3)298}\) \(\rm{K}\)时，将\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{3}\)\(\rm{x}\) \(\rm{mol·L^{−1\;}Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{3}\)\(\rm{x}\) \(\rm{mol·L^{−1}}\) \(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3−}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{−}(aq) \overset{⇌}{} AsO_{4}^{3−}(aq)+2I^{−}(aq)+H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(AsO_{4}^{3−})}\)与反应时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)时，\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)        \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)时\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)       \(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)时\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为                  。

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{\triangle }{\!=\!=\!=\!=\!=}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。如果有\(\rm{17.4 gMnO_{2}}\)被还原，则：

\(\rm{(1)}\)用双线桥标出电子的转移。

\(\rm{(2)}\)参加反应的氯化氢有多少克？

\(\rm{(3)}\)被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

已知下列反应：___\(\rm{Fe+}\)____\(\rm{HNO_{3} = }\)____\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}+}\)___\(\rm{NO↑+}\)___\(\rm{H_{2}O}\)

当有\(\rm{1.68g}\)铁粉参加了该反应时：

\(\rm{(1)}\) 配平该氧化还原反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和氧化产物？

\(\rm{(2)}\) 试求被还原的硝酸的物质的量是多少？