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          共50条信息

            • 1． （1）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是    ；
              而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是    ．
              （2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为    ．
              利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为    ．
              以上两种方法    （填“前”或“后”）者好，原因是    ．耗H2SO4少．
              难度：中等
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            • 2． 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

              （1）①中发生反应的离子方程式是    ．
              （2）②中的实验现象是    ．
              （3）③的实验现象是    ，证明SO2有    性．
              （4）④中SO2做    剂．
              （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是    ，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是    ．
              （6）⑥的作用是    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）
              A．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应
              B．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
              C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
              D．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性
              难度：中等
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            • 4． 下列不能与浓H2SO4反应的物质是（　　）
              A．Cu
              B．C
              C．Na2CO3
              D．SiO2
              难度：中等
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            • 5． 在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．
              请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S．
              请判断：    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列关于SO2性质的说法不正确的是（　　）
              A．能形成酸雨
              B．能使鲜花褪色
              C．是无色无味的气体
              D．能与NaOH溶液反应
              难度：中等
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            • 7． （2016春•宜春校级月考）如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处：
              （1）波形试管中左液面    ，右液面    ．
              （A） 下降，上升．           （B） 上升，下降．
              （C） 下降，不变．           （D） 不变，下降．
              （2）试管中液体分为两层，上层呈    色，下层呈    色．
              （A） 上层蓝色，下层红色．   （B） 上层红色，下层无色．
              （C） 上层蓝色，下层无色．   （D） 上层无色，下层蓝色．
              （3）若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：
              CuSO4•5H2O 
                △  
              .
               
              CoSO4+5H2O
              请判断：    
              （4）若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO4．
              请判断：    ．
              难度：中等
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            • 8． 根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

              （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式    
              （2）证明SO2具有漂白性的现象是    ，再加热该溶液，现象是    ．
              （3）装置③中的现象是    ，证明SO2具有    ．
              （4）装置④的作用是    ．
              （5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是    g．
              难度：中等
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            • 9． 浓硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）
              A．a升华、b冷凝
              B．a冷凝、b吸水
              C．a挥发、b潮解
              D．a挥发、b吸水
              难度：中等
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            • 10． 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（　　）
              A．NH3
              B．NaCl
              C．NaHCO3
              D．SO2
              难度：中等
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