知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是    ．
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．    ．
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水
BaCI2溶液
白色沉淀
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成
上述方案是否合理？    ．请简要说明两点理由：
①    ；
②    ．

难度：中等

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2．在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO₂和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．
请写出该反应的化学方程式：SO₂+2CO═2CO₂+S．
请判断：．

难度：中等

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3．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：    ．
（2）组成合金的金属是    （填选项字母）．
A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO₂和X同时吸收处理，原理如图所示：

X被吸收的离子方程式是    ．

难度：中等

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4．某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O₂的25mL0.1mol•L^-1BaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验2：在盛有不含O₂的25mL0.1mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO₂体积的变化曲线如图：

实验1中溶液pH变小的原因是；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．

实验步骤	实验现象	结论
实验3：在盛有不含O₂的25m10.1mol/LBaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体
实验4：

难度：中等

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5．现有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
请回答下列问题：

（1）该种分类方法叫作    ．
（2）淡黄色固体位于    组（填“A～E”）．
（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有    性．
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为    ．
（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法    ．
（6）D组中的物质是    ．

难度：中等

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6．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．

请到答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是    ，其中发生反应的化学方程式为
（2）实验过程中，装置B，C中发生的现象分别是    、    ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是    和    ；
（3）装置B中发生反应的离子方程式为
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
（5）尾气可采用    溶液吸收（填序号）：
a   酸性高锰酸钾溶液    b  NaOH    c浓硫酸   d饱和碳酸氢钠溶液．

难度：中等

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7．（2016春•安徽校级月考）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用如图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂．
（1）实验时，反应产生的气体应从    端通入；从    端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
（2）可观察到A瓶的溶液    ．
（3）C瓶溶液的作用是    ．
（4）证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是    ．

难度：中等

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8．某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为    ．
（2）在C中装KMnO₄溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的化学方程式为    ．吸收多余SO₂的方程式为    ．
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了三种假设．请回答下列问题：
（ⅰ）假设一：该白色沉淀为CaSO₃；
假设二：该白色沉淀为    ；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（ⅲ）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：    ．

难度：中等

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9．（2016春•重庆月考）为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，
请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
① ，
② ．

难度：中等

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10．以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？    （填“相同”或“不相同”）；  若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为    E中盛有     溶液．
（2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为    ．
（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）    ，则可以看到白色沉淀产生．
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙．

难度：中等

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