知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是    ．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是    ，这个现象说明SO₂具有的性质是    ．
（3）装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）    ．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象    ．
（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO₃，对此实验是否有影响    （填“是”或“否”），请说明你的理由    ．
（6）工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为
8CuFeS₂+21O₂
高温
.

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是    （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是    ．

难度：中等

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2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：    ．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写字母编号）．
A．铁粉       B．氯化钡溶液         C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是    （填写字母编号）．其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是    （填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：    （若A项可行则该空写“不用改进”）

难度：中等

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3．如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是    ．
（2）②中的实验现象是    ．
（3）③的实验现象是    ，证明SO₂有    性．
（4）④中SO₂做    剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是    ，当1molSO₂参与反应时，转移电子的物质的量是    ．
（6）⑥的作用是    ．

难度：中等

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4．（2016•大连模拟）某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用图A、E装置中的    （填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是    、    ．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是    ．
（3）写出过量NaOH溶液与SO₂气体反应的离子方程式是    ．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是    ．

难度：中等

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5．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置
（1）实验室常用装置E制备Cl₂，写出该反应的离子方程式：    ．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B    ；D    ．
（3）装置C的作用是    ．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是
（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？    ．

难度：中等

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6．（2016•伊宁市校级模拟）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为    ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为    mol．
②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为    ．
（2）利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是    ；
②证明SO₂具有还原性的现象是    ；
③证明生成气体中含有CO₂的现象是    ；
④D装置的作用是    ．

难度：中等

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7．某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是    ．
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是    ．
（3）装置③的作用是    ．
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是    ．

难度：中等

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8．辉铜矿（主要成分为Cu₂S）经火法冶炼，可制得Cu和H₂SO₄，流程如图一所示：

（1）Cu₂S中Cu元素的化合价是    价．
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的    极（填“正”或“负”）相连．
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是    ．
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO₂、CO₂）在较高温度经下图二所示方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄．
①在阴极放电的物质是    ．
②在阳极生成SO₃的电极反应式是    ．
（4）检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液．
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用    ．
②若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越    （填“高”或“低”）．

难度：中等

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9．某同学探究二氧化硫与BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反应的实验．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为    ，过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为    ．
（2）此同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，
为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为    ，试剂A的化学式为    ．
（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是    （填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是    ．

难度：中等

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10．已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身具有的还是SO₂与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．
（1）制备SO₂气体的反应方程式为： ______ ．发生装置的玻璃仪器名称为 ______ 、 ______ ．
（2）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
① ______ ；② ______ ；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO₂直接导致的．据此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） ______ ．

难度：中等

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