1.
某化学实验小组的同学为探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性,设计了如下的实验装置。
\(\rm{(1)}\)实验室常用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热的方法制备\(\rm{Cl_{2}}\),写出实验室制备氯气的化学方程式:________________________。
在此化学反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______;若反应过程中转移电子的物质的量为\(\rm{6 mol}\),则生成氯气的物质的量为____________\(\rm{mol}\)。
\(\rm{(2)}\)反应开始一段时间后,\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是: \(\rm{B}\):______________________; \(\rm{D}\):_______________________;
\(\rm{(3)}\)停止通气后,再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热,两个试管中的现象分别是:\(\rm{B}\):______________________; \(\rm{D}\):_______________________;
\(\rm{(4)}\)实验中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_______________________________________。若将\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液换成水,当通入物质的量比为\(\rm{1:1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\),恰好反应生成两种强酸\(\rm{(}\)其中一种是含氧酸,另一种是无氧酸\(\rm{)}\),该反应的化学方程式是:______________________________________________。