\(\rm{FeSO_{4}}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{2FeSO_{4} \overset{∆}{=} Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑}\) 请回答：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。能说明\(\rm{SO_{2}}\)存在的实验现象是_______________；为测定\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_______、洗涤、干燥、称重。

\(\rm{(2)}\)设计一个实验方案，用化学方法验证\(\rm{FeSO_{4}}\)受热后固体的成分\(\rm{(}\)不考虑其他反应\(\rm{)}\)_________________________________________________________。

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OH \xrightarrow[{170}^{0}C]{浓硫酸} CH_{2}═CH_{2}↑+H_{2}O)}\)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请你回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲同学设计的实验________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________。

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B.使溴水褪色的反应，就是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D.使溴水褪色的物质，就是乙烯

请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.品红溶液                             \(\rm{B.NaOH}\)溶液

C.溴水                                     \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液

\(\rm{(3)}\)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用\(\rm{pH}\)试纸来测定反应溶液的酸性，理由是：__________________________。

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{a}\)处反应的化学方程式___________________________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为____________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为____________。

\(\rm{(3)}\)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈____________色。

\(\rm{(4)}\)玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶液的棉花所起的作用是____________，反应的方程式____________________________。

\(\rm{(5)}\)如果浓硫酸的浓度为\(\rm{18mol/L }\)，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为\(\rm{0.9mol }\)。则浓硫酸的实际体积____________\(\rm{(}\)填写“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)100mL }\)。

某研究性学习小组设计实验，用于制取\(\rm{S0}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}并探究\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}的某些性质。制取\(\rm{S0}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}反应的化学方程式为：\(\rm{Na}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}\(\rm{S03(}\)粉末\(\rm{)+H}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}\(\rm{S0}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}}\)}\(\rm{(}\)浓\(\rm{)=Na}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}\(\rm{S0}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}}\)}\(\rm{+SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}\(\rm{↑+H}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}\(\rm{O}\)，产生的气体通入下图所示装置：

    【实验探究】

\(\rm{⑴}\)将\(\rm{12.6g}\)的\(\rm{Na}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}\(\rm{SO3 (M=126g/mol)}\) 与足量的浓硫酸反应可制得\(\rm{S0}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}的体积为_______\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，该制取\(\rm{S0}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}的反应__________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

  \(\rm{⑵A}\)装置观察到的现象是______________________，说明\(\rm{S0}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}具有___________\(\rm{(}\)填“漂白性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{⑶B}\)装置中浓硫酸的作用是_____________\(\rm{(}\)填“干燥剂”或“氧化剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑷D}\)装置的作用是__________________________________________________________。

  【实验讨论】

  对上图中的\(\rm{C}\)处，甲乙两同学都选用下图装置，但对连接方式持有不同意见。

  甲同学认为：\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}气体应从\(\rm{a}\)处通入集气瓶中。

  乙同学认为：\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}气体应从\(\rm{b}\)处通入集气瓶中。

  你认为____________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)同学的看法是正确的。

  \(\rm{(}\)已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气\(\rm{)}\)

  【联系实际】\(\rm{S0}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}对环境的影响较大，为了减少\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}对空气的污染，请你提出一种有效的措施：__________________________

\(\rm{(1)}\)为探究和比较 \(\rm{SO_{2}}\) 和 \(\rm{Cl_{2}}\) 的漂白性，设计如图所示实验装置。回答下列问题：

\(\rm{①}\) 通入 \(\rm{SO_{2}}\) ，一段时间后可观察到试管中的品红溶液褪色，加热试管，溶液________\(\rm{(}\)选填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色。装置中 \(\rm{NaOH}\) 溶液的作用是_________，写出有关反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{②}\)用与图示同样装置，通入 \(\rm{Cl_{2}}\)，一段时间后可观察到试管中的品红溶液_________\(\rm{(}\)选填“褪色”或“不褪色”\(\rm{)}\)，加热试管，溶液________\(\rm{(}\)选填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色。

\(\rm{③}\)以上两个实验可以说明 \(\rm{SO_{2}}\) 和 \(\rm{Cl_{2}}\) 的漂白原理____________\(\rm{(}\)选填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)将 \(\rm{Cl_{2}}\) 通入品红溶液中，与水反应生成的物质__________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)具有漂白性。

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{FeSO_{4}}\) 溶液中滴加 \(\rm{NaOH}\) 溶液，可以观察到的现象是__________________，有关反应的化学方程式是______________，___________。

某化学兴趣小组为探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验过程中，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中发生的现象分别是________________________、________________________；这些现象分别说明\(\rm{SO_{2}}\)具有的性质是________________和________________；装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________                   _________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的目的是探究\(\rm{SO_{2}}\)与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)尾气可采用____  ____溶液吸收。

\(\rm{30.}\) 某研究性学习小组设计实验，用于制取\(\rm{SO_{2}}\)并探究\(\rm{SO_{2}}\)的某些性质。 制取\(\rm{SO_{2}}\)反应的化学方程式为：\(\rm{Na_{2}SO_{3}+2H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)，产生的气体通入下图所示装置：

【实验探究】

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{12.6g}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与足量的浓硫酸反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)的体积为\(\rm{\_}\)  ___\(\rm{L(}\)标准状况，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的摩尔质量为\(\rm{126g·mol^{-1})}\)，该制取\(\rm{SO_{2}}\)的反应___________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置观察到的现象是______________，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有___________\(\rm{(}\)填“漂白性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)装置中浓硫酸的作用是___________\(\rm{(}\)填“干燥剂”或“氧化剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)D}\)装置的作用是______________________

【实验讨论】对上图中的\(\rm{C}\)处，甲乙两同学都选用下图装置，但对连接方式持有不同意见。

甲同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{a}\)处通入集气瓶中。乙同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{b}\)处通入集气瓶中。你认为______\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)同学的看法是正确的。\(\rm{(}\)已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气\(\rm{)}\)

【联系实际】\(\rm{SO_{2}}\)对环境的影响较大，为了减少\(\rm{SO_{2}}\)对空气的污染，请你提出一种有效的措施_________                                                               

请回答下列问题：

\(\rm{(1) A}\)中发生反应的化学方程式为___________________________。装置\(\rm{B}\)的作用是________________________________________________________________________；

\(\rm{D}\)的作用是____________________________。

\(\rm{(2)}\) 第\(\rm{1}\)小组同学认为\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应生成了\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式是__。

\(\rm{(3)}\) 请设计一种实验方案证明\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应生成的白色固体中含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{\boxed{将C中反应后的固体溶于水}\underrightarrow{BaCl_{2}溶液}\boxed{\left. 白色 \\ 沉淀 \right.}\underrightarrow{稀硝酸}\boxed{仍有部分白色沉淀不溶解,证明有Na_{2}SO_{4}生成}}\)

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：

\(\rm{① }\)__；

\(\rm{② }\)__。