知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图\(\rm{1}\)是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

\(\rm{(1)}\)根据\(\rm{A}\)对应的化合价和物质类别，\(\rm{A}\)为______\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图\(\rm{1}\)中既有氧化性又有还原性的化合物是______；

\(\rm{(2)}\)某同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的套管实验装置\(\rm{(}\)部分装置未画出\(\rm{)}\)来制备\(\rm{SO_{2}}\)，并利用实验现象来检验其还原性，制备\(\rm{SO_{2}}\)时选用的试剂为\(\rm{Cu}\)和浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，回答下列问题．

\(\rm{①}\)写出制取\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的化学方程式______；
\(\rm{②}\)该同学利用实验现象来检验\(\rm{SO_{2}}\)的还原性，则选用的试剂为__\(\rm{( }\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\) 双氧水\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\) \(\rm{B}\)品红溶液 \(\rm{C}\) 酸性高猛酸钾溶液 \(\rm{D}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(3)}\)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的\(\rm{.}\)吸收工艺常用的方法是用热空气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，用\(\rm{SO_{2}}\)吸收\(\rm{Br_{2}}\)，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出，写出\(\rm{SO_{2}}\)吸收\(\rm{Br_{2}}\)反应的化学方程式______．

难度：中等

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2．
二氧化硫是最常见的硫氧化物，易溶于水，有毒，是大气主要污染物之一。铜与浓硫酸反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)，某学习小组设计如下图所示实验装置验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去。请根据要求完成下列问题：\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸的反应条件是___________；该反应条件下，铜和浓硫酸有下列三种混合情况，则下列说法正确的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.将\(\rm{1mol Cu}\)和含\(\rm{2mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的浓硫酸混合，充分反应，生成\(\rm{1molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
B.往\(\rm{1mol Cu}\)中加入过量浓硫酸，充分反应后，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{A}\)中的多
C.往含\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸中加入过量\(\rm{Cu}\)，充分反应，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{B}\)中的多
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中试剂的最佳选择是________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。　　
A.\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液      \(\rm{B.NaOH}\)溶液      \(\rm{C.}\)氯水     \(\rm{D.}\)品红溶液
\(\rm{(3)}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________。
\(\rm{(4)}\)实验结束后，为了防止残留在装置中的气体污染环境，在拆卸仪器之前应进行的操作是________________________
\(\rm{(5)}\)某硫酸厂废气中\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是 ______
A.\(\rm{X}\)可能含有\(\rm{2}\)种盐             \(\rm{B.a}\)是\(\rm{SO_{3}}\)
C.\(\rm{Y}\)可能含有\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)          \(\rm{D.(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价可能为\(\rm{+7}\)

难度：中等

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3．
某同学设计了如下装置用于制取\(\rm{SO_{2}}\)并验证\(\rm{SO_{2}}\)的部分性质。回答下列问题：



\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中用于添加浓硫酸的仪器名称为    ________  。

\(\rm{(2)}\)某同学为了检验装置中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹\(\rm{a}\)、打开弹簧夹\(\rm{b}\)，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到\(\rm{C}\)中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理    ________  。\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)实验前要在装置中鼓入\(\rm{N_{2}}\)，目的是    ________

\(\rm{(4)}\)为了验证\(\rm{SO_{2}}\)是酸性氧化物，\(\rm{B}\)中可选用的试剂是    ________

A.无色酚酞溶液    \(\rm{B.}\)蓝色石蕊试液    \(\rm{C.}\)红色品红溶液   \(\rm{D.KI}\)淀粉混合溶液

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)中可观察到白色沉淀现象，由此可验证\(\rm{SO_{2}}\)具有 ________ 性，相关反应的离子方程式为    ________

难度：中等

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4．
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)在一定体积的\(\rm{18 mol·L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，该反应的化学方程式为__________。若被还原的硫酸是\(\rm{0.9mol}\)，则该硫酸的实际体积______\(\rm{(}\)填大于、等于或小于\(\rm{)100mL}\)。向反应后的溶液中加入硝酸盐，铜片__________继续溶解 \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，原因是_______。

\(\rm{(3)}\)碳跟浓硫酸共热产生的气体\(\rm{X}\)和铜跟浓硝酸反应产生的气体\(\rm{Y}\)同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中\(\rm{(}\)如图装置\(\rm{)}\)，下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

B.在\(\rm{Z}\)导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.洗气瓶中无沉淀产生

难度：中等

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5．

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且具有因果关系的是 ( )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

\(\rm{A}\)

\(\rm{SO_{2}}\)有漂白性

\(\rm{SO_{2}}\) 可使氯水褪色

\(\rm{B}\)

\(\rm{NH_{3}}\) 具有碱性

\(\rm{NH_{3}}\)

难度：中等

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6．

某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

\(\rm{A}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\) \(\rm{D}\) \(\rm{E}\)

\(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{SO_{2}}\)的反应原理\(\rm{Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4}(}\)较浓\(\rm{)}\) \(\rm{Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ 2H_{2}O}\)，应选用上图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{SO_{2}}\)；

\(\rm{(2)}\)他们制取\(\rm{Cl_{2}}\)时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制\(\rm{Cl_{2}}\)的原理 \(\rm{(}\)写化学方程式\(\rm{)}\)，并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是、；

\(\rm{(3)}\)反应开始后，发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热，\(\rm{B}\)试管中的现像是；

\(\rm{(4)NaOH}\)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、；

\(\rm{(5)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比\(\rm{1:1}\)混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是。