硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为________；

\(\rm{(2)SO_{2}}\)可以使品红溶液褪色，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有___________ \(\rm{(}\)填“漂白性”或“氧化性”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{A}\)的化学式为__________；

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式为__________；

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{④}\)中，当\(\rm{32g Cu}\)完全反应时，被还原的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量为__________ \(\rm{mol}\)。

方铅矿的主要成分为\(\rm{PbS}\)，含铅可达\(\rm{86.6\%}\)。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料\(\rm{PbO_{2}}\)的工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用于工业制备________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中焦炭的作用是________。

\(\rm{(3)}\)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中制备\(\rm{PbO_{2}}\)的离子方程式________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{①}\)常温下，\(\rm{Ksp(PbS)=8×10^{-28}}\)、\(\rm{Ka_{1}(H_{2}S)=1.3×10^{-7}}\)、\(\rm{Ka_{2}(H_{2}S)=7.1×10^{-15}}\)。\(\rm{②}\)当\(\rm{K > 10^{5}}\)时，可认为反应能基本完全进行。常温下，向\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)溶液中通入\(\rm{H_{2}S}\)气体，发生反应的离子方程式是：\(\rm{Pb^{2+}+H_{2}S=PbS↓+ 2H^{+}}\)。结合数据分析，该反应能否进行得基本完全\(\rm{(}\)写出计算推理过程\(\rm{)}\)________________。

\(\rm{(1)}\)把\(\rm{SO_{2}}\)气体通入品红溶液中，现象为________________，加热溶液煮沸后，现象为______________________

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{Cl_{2}}\)通入紫色石蕊试液中，现象为________________________将\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)通入紫色石蕊试液中，现象为__________________________________

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入溴水中，溴水褪色，是否是\(\rm{SO_{2}}\)的漂白性？_____\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)将\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的漂白性？______

硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图\(\rm{1}\)是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

\(\rm{(1)}\)根据\(\rm{A}\)对应的化合价和物质类别，\(\rm{A}\)为______\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图\(\rm{1}\)中既有氧化性又有还原性的化合物是______；

\(\rm{(2)}\)某同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的套管实验装置\(\rm{(}\)部分装置未画出\(\rm{)}\)来制备\(\rm{SO_{2}}\)，并利用实验现象来检验其还原性，制备\(\rm{SO_{2}}\)时选用的试剂为\(\rm{Cu}\)和浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，回答下列问题．

\(\rm{A}\) 双氧水\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)      \(\rm{B}\)品红溶液  \(\rm{C}\) 酸性高猛酸钾溶液      \(\rm{D}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(3)}\)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的\(\rm{.}\)吸收工艺常用的方法是用热空气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，用\(\rm{SO_{2}}\)吸收\(\rm{Br_{2}}\)，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出，写出\(\rm{SO_{2}}\)吸收\(\rm{Br_{2}}\)反应的化学方程式______．

Ⅰ\(\rm{.}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{)}\)，它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化。

\(\rm{(1)}\)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_____________。

\(\rm{(2)}\)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________。 

\(\rm{(3)}\)控制城市空气污染源的方法可以有_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 

A.开发氢能源      \(\rm{B.}\)使用电动车

C.植树造林          \(\rm{D.}\)戴上呼吸面具

Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以治理工业\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染，这是一种治理\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：\(\rm{①}\)将含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的工厂尾气通入到\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，使其吸收尾气中含有的\(\rm{SO_{2}}\)气体\(\rm{;②}\)将富集有\(\rm{SO_{2}}\)气体的溶液加热，即可使其中的\(\rm{SO_{2}}\)气体逸出，这些\(\rm{SO_{2}}\)气体可以应用于制取\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。该方法中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{①②}\)两步的化学方程式：

\(\rm{①}\)_________________\(\rm{;②}\)_________________。 

\(\rm{(2)}\)今有\(\rm{10 m^{3}}\)的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，每次吸收标准状况下的含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的尾气\(\rm{89.6 m^{3}}\)后即达到了饱和状态，则该工厂产生的尾气中\(\rm{SO_{2}}\)气体的体积分数是_____________。 

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由乙醇生成乙烯的化学反应方程式是______________，该化学反应所属的类型可以是________。

A.取代反应   \(\rm{B.}\)加成反应

C.脱水反应  \(\rm{D.}\)分解反应

\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)的容器内盛放的化学试剂分别是\(\rm{(}\)填写代号\(\rm{)}\)\(\rm{①}\)________、\(\rm{②}\)________、\(\rm{③}\)________、\(\rm{④}\)________。

\(\rm{(3)}\)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)使用装置\(\rm{②}\)的目的是________________；使用装置\(\rm{③}\)的目的是________________。

\(\rm{(5)}\)确认乙烯气体存在的现象是___________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验室中可以采用将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液的实验方法证明乙烯具有容易被氧化的化学性质。在将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液之前要进行的一项实验是________________________________。

某兴趣小组利用下列实验装置探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质．

根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为                          ．

\(\rm{(2)}\)利用装置\(\rm{C}\)可以证明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性，\(\rm{C}\)中盛放的溶液是            ；若要证明其漂白是可逆的，还需的操作是                                    。

\(\rm{(3)}\)通过观察\(\rm{D}\)中现象，可证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性，\(\rm{D}\)中盛放的溶液可以是           \(\rm{a.NaCl}\)溶液 \(\rm{b.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4\;\;\;\;\;\;}c.FeCl_{3\;\;\;\;\;\;\;\;}d.Na_{2}S}\)溶液

\(\rm{(4)}\)研究小组发现\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成，若往\(\rm{B}\)中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解\(\rm{.}\)沉淀物的化学式是           ．

\(\rm{(5)}\)为进一步验证\(\rm{B}\)中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验\(\rm{i}\)：另取\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯\(\rm{(}\)起液封作用\(\rm{)}\)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现\(\rm{B}\)中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验\(\rm{ii}\)：用如图\(\rm{2}\)装置代替上述实验中的\(\rm{A}\)装置\(\rm{(}\)其他装置不变\(\rm{)}\)，连接后往装置\(\rm{F}\)中通入气体\(\rm{X}\)一段时间，再加入\(\rm{70\%H_{2}SO_{4}}\)溶液，结果\(\rm{B}\)中没有出现浑浊．

\(\rm{①}\)“实验\(\rm{i}\)”中煮沸\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的目的是                                  ；

\(\rm{②}\)气体\(\rm{X}\)可以是           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.CO_{2\;\;}b.C1_{2\;\;\;}c.N_{2\;\;\;}d.NO_{2}}\)

\(\rm{③B}\)中形成沉淀的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)：              。

某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学认为反应所得气体\(\rm{Y}\)中除含有\(\rm{SO_{2}}\)外还可能含有\(\rm{Q_{1}}\)和\(\rm{Q_{2}}\)两种气体，其中\(\rm{Q_{1}}\)气体在标准状况下密度为\(\rm{0.0893g/L.}\)甲同学设了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是________．

\(\rm{(2)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的________\(\rm{.(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.A}\)之前   \(\rm{b.A-B}\)间   \(\rm{C.B-C}\)间   \(\rm{d.C-D}\)间

Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学探究二氧化硫分别与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的实验．

\(\rm{(4)}\)过量的\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中的离子反应方程式为________．

\(\rm{(5)}\)乙同学将\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{BaCL_{2}}\)溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作\(\rm{①}\)的名称为________，试剂\(\rm{A}\)的化学式为________．

\(\rm{(6)}\)实验表明，乙同学加入试剂\(\rm{A}\)后，白色沉淀未见溶解，通过分析写出产生该白色沉淀的离子方程式是________．

某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

                \(\rm{A}\)              \(\rm{B}\)              \(\rm{C}\)                \(\rm{D}\)             \(\rm{E}\)

\(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{SO_{2}}\)的反应原理\(\rm{Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4}(}\)较浓\(\rm{)}\)  \(\rm{Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ 2H_{2}O}\)，应选用上图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{SO_{2}}\)；

\(\rm{(2)}\)他们制取\(\rm{Cl_{2}}\)时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制\(\rm{Cl_{2}}\)的原理                                       \(\rm{(}\)写化学方程式\(\rm{)}\)，并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是              、               ；

\(\rm{(3)}\)反应开始后，发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热，\(\rm{B}\)试管中的现像是                                 ；

\(\rm{(4)NaOH}\)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是                                    、                                 ；

\(\rm{(5)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比\(\rm{1:1}\)混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是                              。