6.
某兴趣小组探究\(\rm{SO_{2}}\)气体还原\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I_{2}}\),他们使用的药品和装置如图所示:
![](https://www.ebk.net.cn/tikuimages/9/2017/500/shoutiniao5/58f98ad66f068eb07aaf7c16d55f5742.png)
\(\rm{(1)SO_{2}}\)气体还原\(\rm{Fe^{3+}}\)生成的还原产物是 \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\),参加反应的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比是 。
\(\rm{(2)}\)下列实验方案适用于在实验室制取所需\(\rm{SO_{2}}\)的是 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液与\(\rm{HNO_{3\;\;\;\;\;}}\)
B.\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体与\(\rm{70%}\)的浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与热浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 。
\(\rm{(4)}\)在上述装置中通入过量的\(\rm{SO_{2}}\),为了验证\(\rm{A}\)中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了氧化还原反应,他们取\(\rm{A}\)中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案\(\rm{①}\):往第一份试液中加入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液,紫红色褪去。
方案\(\rm{②}\):往第二份试液加入\(\rm{KSCN}\)溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案\(\rm{③}\):往第三份试液加入用稀盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\),产生白色沉淀。
上述方案不合理的一个是 ,原因是 。
\(\rm{(5)}\)上述装置中能表明\(\rm{I^{-}}\)的还原性弱于\(\rm{SO_{2}}\)的现象是 。
\(\rm{(6)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中,没有看到明显现象,再通入一种气体\(\rm{(}\)或加入一种物质\(\rm{)}\),产生一种白色沉淀,该气体\(\rm{(}\)或物质\(\rm{)}\)不可能是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
A.\(\rm{Cl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{NH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{SO_{3}}\)