\(\rm{(1)}\)把\(\rm{SO_{2}}\)气体通入品红溶液中，现象为________________，加热溶液煮沸后，现象为______________________

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{Cl_{2}}\)通入紫色石蕊试液中，现象为________________________将\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)通入紫色石蕊试液中，现象为__________________________________

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入溴水中，溴水褪色，是否是\(\rm{SO_{2}}\)的漂白性？_____\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)将\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的漂白性？______

硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图\(\rm{1}\)是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

\(\rm{(1)}\)根据\(\rm{A}\)对应的化合价和物质类别，\(\rm{A}\)为______\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图\(\rm{1}\)中既有氧化性又有还原性的化合物是______；

\(\rm{(2)}\)某同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的套管实验装置\(\rm{(}\)部分装置未画出\(\rm{)}\)来制备\(\rm{SO_{2}}\)，并利用实验现象来检验其还原性，制备\(\rm{SO_{2}}\)时选用的试剂为\(\rm{Cu}\)和浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，回答下列问题．

\(\rm{A}\) 双氧水\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)      \(\rm{B}\)品红溶液  \(\rm{C}\) 酸性高猛酸钾溶液      \(\rm{D}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(3)}\)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的\(\rm{.}\)吸收工艺常用的方法是用热空气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，用\(\rm{SO_{2}}\)吸收\(\rm{Br_{2}}\)，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出，写出\(\rm{SO_{2}}\)吸收\(\rm{Br_{2}}\)反应的化学方程式______．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________。   

\(\rm{(2)}\)在一定体积的\(\rm{18 mol·L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，该反应的化学方程式为__________。若被还原的硫酸是\(\rm{0.9mol}\)，则该硫酸的实际体积______\(\rm{(}\)填大于、等于或小于\(\rm{)100mL}\)。向反应后的溶液中加入硝酸盐，铜片__________继续溶解 \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，原因是_______。

\(\rm{(3)}\)碳跟浓硫酸共热产生的气体\(\rm{X}\)和铜跟浓硝酸反应产生的气体\(\rm{Y}\)同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中\(\rm{(}\)如图装置\(\rm{)}\)，下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　   　\(\rm{)}\)

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

B.在\(\rm{Z}\)导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.洗气瓶中无沉淀产生

某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

                \(\rm{A}\)              \(\rm{B}\)              \(\rm{C}\)                \(\rm{D}\)             \(\rm{E}\)

\(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{SO_{2}}\)的反应原理\(\rm{Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4}(}\)较浓\(\rm{)}\)  \(\rm{Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ 2H_{2}O}\)，应选用上图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{SO_{2}}\)；

\(\rm{(2)}\)他们制取\(\rm{Cl_{2}}\)时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制\(\rm{Cl_{2}}\)的原理                                       \(\rm{(}\)写化学方程式\(\rm{)}\)，并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是              、               ；

\(\rm{(3)}\)反应开始后，发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热，\(\rm{B}\)试管中的现像是                                 ；

\(\rm{(4)NaOH}\)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是                                    、                                 ；

\(\rm{(5)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比\(\rm{1:1}\)混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是                              。

图中是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用\(\rm{60\%}\)硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取\(\rm{SO_{2}}\)气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

\(\rm{(1)}\)下列现象及原因叙述不正确的是____。

A.品红溶液红色褪去是由于\(\rm{SO_{2}}\)的漂白性

B.氯水黄绿色褪去是由于\(\rm{SO_{2}}\)的还原性

C.含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅是由于\(\rm{SO_{2}}\)的漂白性

D.紫色石蕊溶液变为红色是由于\(\rm{SO_{2}}\)溶于水后所得溶液显酸性

\(\rm{(2)SO_{2}}\)的催化氧化是工业制硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式____。

\(\rm{(3)}\)为了有效控制酸雨，国务院已批准了\(\rm{《}\)酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案\(\rm{》}\)等法规。已知\(\rm{SO_{2}}\)或\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)均具有较强的还原性，某实验室研究一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的\(\rm{pH}\)，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

\(\rm{①}\)雨水样品的\(\rm{pH}\)变化的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_______；

\(\rm{②}\)如果将刚取样的上述雨水和自来水\(\rm{(}\)用氯气消毒\(\rm{)}\)相混合，\(\rm{pH}\)将_________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)增大\(\rm{""}\)减小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不变\(\rm{")}\)，原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_____。