为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量。

\(\rm{(1)}\)检验\(\rm{SO_{2}}\)可选用________\(\rm{(}\)填“\(\rm{NaOH}\)”或“品红”\(\rm{)}\)溶液。

\(\rm{(2)SO_{2}}\)与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为\(\rm{{5S}{{{O}}_{{2}}}{+2MnO}_{{4}}^{{-}}{+2}{{{H}}_{{2}}}{O=5SO}_{{4}}^{{2-}}{+2M}{{{n}}^{{2+}}}{+4}{{{H}}^{{+}}}}\)。该反应的现象是________，\(\rm{SO_{2}}\)在该反应中显________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{(3)}\)该小组的同学拟用下列装置运用“\(\rm{(2)}\)”中的反应原理定量分析空气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量。

该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积和褪色时间外，还有________。

某同学设计了如图所示装置\(\rm{(}\)夹持仪器省略\(\rm{)}\)进行系列实验，实验时将药品\(\rm{A}\)逐滴加入到固体\(\rm{B}\)中，请根据下列实验回答问题：

\(\rm{(3)}\)利用上述装置可以验证\(\rm{SO_{2}}\)的性质，若\(\rm{A}\)为浓硫酸，\(\rm{B}\)为亚硫酸钠粉末，那么\(\rm{C}\)中盛有___________ 溶液时可验证其具有漂白性；而\(\rm{C}\)中盛有___________ 溶液时可验证其具有还原性\(\rm{(}\)各填一种物质名称\(\rm{)}\)。

化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式                  ．

\(\rm{(2)}\)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是      ．

\(\rm{(3)}\)向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

\(\rm{(4)}\)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为                         。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)通入品红溶液中，观察到的现象是                 ，原因是                                  \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

现有以下三种物质：\(\rm{A.Cl_{2}}\)B.\(\rm{SO_{2}}\)C.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。根据题意填空：

\(\rm{(1)}\)利用\(\rm{Cl_{2}}\)的________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)可给自来水杀菌消毒。

\(\rm{(2)Na_{2}CO_{3}}\)溶液呈________\(\rm{(}\)填“碱性”或“酸性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)SO_{2}}\)能使品红溶液褪色是因为\(\rm{SO_{2}}\)具有________\(\rm{(}\)填“漂白性”或“还原性”\(\rm{)}\)。