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            • 1． 硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

              请填写表中的空白：
              棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
              a
                                		棉球变白，微热后又恢复红色
              b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
                  
              c
                                		棉球变为白色
              结论：该气体具有     性
              难度：中等
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            • 2． 某兴趣小组设计如图1所示装置制取SO2，研究某性质并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2和O2反应后混合气体的成分．

              （1）仪器G的名称是    ．
              （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．则C中反应的离子方程式为    ，证明SO2有氧化性的实验现象是    ．
              （3）某同学设计装置F来代替装置A．请写出化学方程式    ．
              （4）该小组同学设计如图2装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分．

              已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热．产生酸雾；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾．
              供选试剂：蒸馏水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液．
              ①c中应选用的试剂是    ，e中试剂的作用是    ，f中收集的气体是    ．
              ②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由：若不可行．简述其理由    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•邯郸二模）硫及其化合物在药物、造纸、炸药及石油加工等方面具有广泛应用．回答下列问题：
              （1）SO2可用于海水提溴．在SO2吸收溴蒸气的反应中，氧化产物为    （填化学式）．
              （2）SO2水溶液可用于浸取低品位的软锰矿，发生的反应为MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．浸取过程中反应器内c（Mn2+）、c（SO42-）随时间的变化如图1所示．导致反应速率不断加快，且
              c(S
              O
              2-
              4
              )
              c(Mn2+)
              不断增大的原因是    ．
              （3）FeS可用于除去矿山废水中Hg2+等重金属离子，已知：Ksp（FeS）=6.0×10-18，Ksp（HgS）=4.0×10-53，则反应：Hg2+（ap）+FeS（s）⇌Fe2+（ap）+HgS（s）的平衡常数K=    ．
              （4）900℃时，用克劳斯法回收H2S中的硫，反应的热化学方程式如下：
              2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1040.2kJ•mol-1
              4H2S（g）+2SO2（g）⇌3S2（g）+2H2O（g）△H=+89.8kJ•mol-1
              则2H2S（g）+O2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H=    kJ•mol-1．
              （5）利用硫化氢在高温下分解可以制取S2和清洁燃料氢气，现测得某温度下，在10L恒容器闭容器中H2S分解过程各物质的物质的量随时间的变化如图2所示．
              ①表示H2的曲线是    （填字母），H2S分解制H2和S2反应的化学方程式为    ．
              ②0～40s内，v（H2S）=    ．
              ③该温度下，H2S的平衡转化率为    ，硫化氢分解反应的平衡常数K=    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•南昌校级月考）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（　　）
              A．SO2（NaHSO3溶液） 无色喷泉
              B．NH3（H2O含酚酞）  红色喷泉
              C．H2S（CuSO4溶液）  黑色喷泉
              D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．pH＜7.0的降水通常称为酸雨
              B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
              C．新制氯水经光照一段时间pH增大
              D．测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿
              难度：中等
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            • 6． 下列变化的实质相似的是
              ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
              ②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
              ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
              ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
              ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（　　）
              A．只有②③④
              B．只有⑤
              C．只有③④
              D．全部
              难度：中等
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            • 7． 低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
              方法Ⅰ（图1）：

              （1）反应器中发生反应：3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g）
              ①H2S的稳定性比H2O    （填“强”或“弱”），原因是    ，元素的非金属性减弱．
              ②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图2所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是    ．比较P1和P2的大小关系    ，请简述理由    ．
              （2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是    ．
              （3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为    ．
              方法Ⅱ（图4）：
              （4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是    ．
              （5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如图3：简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列叙述正确的是（　　）
              A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性
              B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
              C．将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
              D．可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO2
              难度：中等
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            • 9． 下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
              A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4    HClO的酸性比H2SO4强
              B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落    铝箔表面氧化铝熔点高于铝
              C．SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应   SiO2属于两性氧化物
              D．将SO2通入溴水中，溴水褪色    SO2具有漂白性
              难度：中等
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            • 10． 海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铝、铜、镍等金属的化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）

              请回答下列问题：
              （1）下列有关SO2的说法正确的是    （填正确答案的标号）．
              a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
              b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
              c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是强酸  
              d．SO2通过CaCl2浓溶液能生成沉淀
              （2）操作1的名称是    ．
              （3）用MnCO2能除去溶液中的Al3+，其原因是    ．
              （4）加MnS除去Cu2+和Ni2+的原理是    ．
              （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式    ．
              （6）根据图中信息，写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子反应方程式：    ．
              （7）假设脱硫过程中，SO2只与软锰矿浆中MnO2反应，其化学方程式为    ；将2240m3（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO2的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，则最终得到MnO2的质量为    kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．
              难度：中等
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