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          共50条信息

            • 1．

              下表是甲城市某日空气质量报告：

              城市

              污染指数

              首要污染物

              空气质量级别

              空气质量状况

              甲

              \(\rm{55}\)

              \(\rm{SO_{2}}\)

              \(\rm{II}\)

              良

              该市某校研究性学习小组对表中首要污染物\(\rm{SO_{2}}\)导致酸雨的成因进行探究。

              【探究实验】

              实验一：用下图所示装置进行实验。

              \(\rm{①A}\)装置的作用是____\(\rm{(}\)填“干燥”或“氧化”\(\rm{)SO_{2}}\)气体。

              \(\rm{②}\)实验过程中，\(\rm{B}\)装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，\(\rm{C}\)装置内湿润的蓝色石蕊试纸变____色，说明\(\rm{SO_{2}}\)与水反应生成一种酸，该酸的化学式是__      \(\rm{\_}\)。

              \(\rm{③D}\)装置的作用是____。若实验中向装置内通入标准状况下\(\rm{1.12L SO_{2}}\)气体，且\(\rm{NaOH}\)溶液过量。最多能生成\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量为____\(\rm{mol}\)。\(\rm{(}\)反应的化学方程式为：\(\rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O)}\)

              实验二：往盛有水的烧杯中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，测得所得溶液的\(\rm{pH\_7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，然后每隔\(\rm{1 h}\)测定其\(\rm{pH}\)，发现\(\rm{pH}\)逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。

              【查阅资料】\(\rm{SO_{2}}\)形成酸雨的另一途径\(\rm{; SO_{2}}\)与空气中的\(\rm{O_{2}}\)在飘尘的作用下反应生成\(\rm{SO_{3}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)溶于降水生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。在此过程中飘尘作      。

              【探究结论】\(\rm{SO_{2}}\)与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

              【知识联想】

              \(\rm{(1)}\)酸雨造成的危害是：__________\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_______，是造成酸雨的另一主要原因。

              【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)水\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)乙醇\(\rm{")}\)。

              难度：中等
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            • 2． 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性．

              回答以下问题：
              （1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后 ______ ，若发现 ______ ，说明装置C气密性良好．
              （2）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用 ______ （选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 ______ ．
              （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）SO2气体通过D装置时现象是 ______ ，通过E装置时现象是 ______ ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是 ______ ．
              （5）F中盛有碱石灰，其作用是 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．
              探究Ⅰ：
              （1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
              ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法 ______
              ②装置A中反应的化学方程式是 ______ ．
              ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 ______  （填字母）．
              A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
              B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
              C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
              探究Ⅱ：
              （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 ______ ．
              （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
              猜想1：SO2与Fe3+反应；
              猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
              猜想3： ______ ；
              ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是 ______ ，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确 ______ （填“正确”或“不正确”），理由是 ______ ．
              ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是 ______  （填序号）．
              a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
              难度：中等
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            • 4．
              某同学想通过如图装置实验，探究\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应的产物．
              Ⅰ\(\rm{.}\)检验反应中是否有\(\rm{O_{2}}\)生成的方法是 ______ ；若有\(\rm{O_{2}}\)生成，请写出装置\(\rm{C}\)中的化学方程式 ______ ．
              Ⅱ\(\rm{.A}\)中盛装\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的仪器名称是 ______ ；\(\rm{D}\)装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入\(\rm{C}\)装置与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应作用外，还可以 ______ ．
              Ⅲ\(\rm{.(1)C}\)中固体产物可能只有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、只有 ______ 、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)两种都有．
              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应完全，为确定\(\rm{C}\)中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
              限选试剂和仪器：\(\rm{0.1mol/LKMnO_{4}}\)酸性溶液、\(\rm{0.01mol/LKMnO_{4}}\)酸性溶液、\(\rm{0.1mol/LBa(NO_{3})_{2}}\)溶液、\(\rm{0.1mol/LBaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{1mol/L}\) \(\rm{HNO_{3}}\)溶液、\(\rm{1mol/L}\)盐酸、试管、胶头滴管．
              实验操作 预期现象和结论
              步骤一：取少量\(\rm{C}\)中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)试管中． 固体完全溶解，得到无色透明溶液
              步骤二：取试管\(\rm{A}\)，向溶液中加入 ______ ，振荡，观察溶液颜色变化． 若 ______ ；
              则 ______ ．
              步骤三：取试管\(\rm{B}\)，向其中先加入 ______ ，振荡；再加入 ______ ，振荡． 产生 ______ ，
              再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体\(\rm{C}\)中还含有 ______ ．
              难度：中等
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            • 5．
              有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验\(\rm{.}\)通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，将带火星的木条插入试管\(\rm{C}\)中，木条复燃\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)第\(\rm{1}\)小组同学认为\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应生成了\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式是 ______
              \(\rm{(2)}\)请设计一种实验方案证明\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应生成的白色固体中含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)．
              ______ ．
              \(\rm{(3)}\)第\(\rm{2}\)小组同学认为\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应除了生成\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)外，还有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)生成\(\rm{.}\)为检验是否有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？ ______ \(\rm{.}\)请简要说明两点理由：\(\rm{①}\) ______ ；\(\rm{②}\) ______ ．
              难度：中等
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            • 6．

              烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}(NO}\)及\(\rm{NO_{2})}\)的脱除对于环境保护意义重大。

                 \(\rm{(1)}\)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、和\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的吸收液。

                      \(\rm{①}\) 用离子方程式解释吸收液中含有\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的原因：_______。

                      \(\rm{②}\) 吸收液中的\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)均对\(\rm{NO_{2}}\)具有吸收作用，但\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)对\(\rm{NO_{2}}\)的吸收能力比\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)弱。

              \(\rm{a. SO_{3}^{2-}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应生成\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的离子方程式是_______。

              \(\rm{b.}\) 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。


              结合化学用语解释产生上述结果的原因：_______。

              \(\rm{(2)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO2)}\)具有很强的氧化性，可用于烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的脱除。

               \(\rm{①}\) 酸性条件下，电解\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液，生成\(\rm{ClO2}\)的电极反应式是_______。

              \(\rm{②}\) 研究表明：\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的反应历程与下列反应有关。
              \(\rm{i.}\)  \(\rm{NO + ClO_{2} ═ NO_{2} + ClO}\)   \(\rm{ii.}\)  \(\rm{NO + ClO ═ NO_{2} + Cl}\)

              \(\rm{iii.}\)  \(\rm{SO_{2} + ClO_{2} ═ SO_{3} + ClO}\)   \(\rm{iv.}\)  \(\rm{SO_{2} + ClO ═ SO_{3} + Cl}\)

              实验测得：\(\rm{ClO2}\)分别氧化纯\(\rm{SO_{2}}\)和纯\(\rm{NO}\)的氧化率以及\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)混 合气中的\(\rm{SO_{2}}\)氧化率随时间的变化情况如下图所示。


              \(\rm{a.}\) 结合上述信息，下列推论合理的是_______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

                           \(\rm{A. NO}\)的存在会影响\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

                           \(\rm{B. ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率慢于\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{NO}\)的反应速率

                           \(\rm{C.}\) 反应\(\rm{i}\)中生成的\(\rm{NO_{2}}\)可以加快\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

               \(\rm{b.}\) 结合反应历程，分析混合气中\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率较纯\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率快的可能原因是_______。

              难度：中等
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            • 7．
              实验室可用如图装置\(\rm{(}\)加热装置略\(\rm{)}\)制取\(\rm{SO_{2}}\)以及验证\(\rm{SO_{2}}\)性质．
              \(\rm{(1)}\)甲装置中制取\(\rm{SO_{2}}\)气体的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为了证明\(\rm{SO_{2}}\)具有酸性，\(\rm{a}\)处可放置 ______ 试纸；装置乙中产生 ______ 现象，可证明\(\rm{SO_{2}}\)具有 ______ 性\(\rm{.}\)
              \(\rm{(3)}\)丙装置的作用是 ______ ．
              难度：中等
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            • 8．

              某化学实验小组的同学为了探究\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计如下实验装置．

              \(\rm{(1)}\)实验室用装置\(\rm{A}\)制备\(\rm{SO_{2}}\)，某同学在实验时发现打开\(\rm{A}\)的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：                   ，写出装置\(\rm{A}\)中化学反应方程式：                  ，装置\(\rm{E}\)中化学反应方程式：                  。

              \(\rm{(2)①}\)反应开始一段时间后，观察到\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是                    。

                  \(\rm{②}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：\(\rm{B}\)            ，\(\rm{D}\)          。

              \(\rm{(3)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强\(\rm{.}\)他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色\(\rm{.}\)请你分析产生该现象的原因       \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

              难度：中等
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            • 9． 某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H2SO4③品红试液  ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
              回答下列问题：
              （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 ______ 中（填物质编号），观察到的现象是 ______ ；
              （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 ______ 中（填物质编号），观察到的现象是 ______ ；
              （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ______ ；
              （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 ______ 中（填物质编号），反应离子方程式为 ______ ；
              （5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：① ______ ，② ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
              （1）T业上用黄铁矿（FeS2）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+Fe2O3，该反应中被氧化的元素是 ______ （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 ______ L．
              （2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（已知SO3．熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）．

              ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 ______ ．
              ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 ______ ．
              ③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 ______ （用含字母的代数式表示，不用化简）．
              （3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如图2实验装置．

              B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ______ ；C中反应的离子方程式为 ______ ；D中的实验现象为 ______ ；E装置的作用是 ______ ．
              难度：中等
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