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            • 1. 二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染,还可以得到工业原料S.燃煤烟气中硫的回收反应为:2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(l)△H
              (1)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=-566.0kJ•mol-1
              S(l)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.8 kJ•mol-1
              则硫的回收反应的△H=______ kJ•mol-1
              (2)其他条件相同、催化剂不同时,硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。260℃时,______(填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高,不考虑价格因素,选择La2O3的主要优点是______。

              (3)一定条件下,若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应,SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示,则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为______;某温度下,若在恒容密闭容器中,初始时c(CO)=2 a mol•L-1,c(SO2)=a mol•L-1,SO2的平衡转化率为80%,则该温度下反应的化学平衡常数为______。
              (4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响,用La2O3作催化剂,分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示:在260℃时,SO2的转化率随烟气流量增大而减小,其原因是______;在380℃时,SO2的转化率随烟气流量增大而增大,其原因是______。
              (5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2,将烟气通入1.0 mol•L-1的N2SO3溶液,当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3-)c:(SO32-)=______。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7
            • 2.
              含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}.}\)某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率.

              回答下列问题:
              Ⅰ\(\rm{.}\)模拟烟气的制备
              \(\rm{(1)}\)用\(\rm{A}\)装置制\(\rm{SO_{2}}\),化学反应方程式为 ______ .
              \(\rm{(2)}\)用\(\rm{B}\)装置制\(\rm{CO_{2}}\),使用该装置优点的是 ______ .
              \(\rm{(3)}\)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验.
              Ⅱ\(\rm{.}\)测定烟气中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数
              \(\rm{(4)}\)将部分模拟烟气缓慢通过\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)装置,其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中盛有的药品分别是 ______ 、 ______ \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{①KMnO_{4}}\)溶液  \(\rm{②}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液  \(\rm{③}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液  \(\rm{④}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液
              \(\rm{(5)}\)若模拟烟气的流速为\(\rm{amL/min}\),若\(\rm{t_{1}}\)分钟后,测得量筒内液体体积为\(\rm{VmL}\),则\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数是 ______ .
              Ⅲ\(\rm{.}\)测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率\(\rm{(}\)已转化的\(\rm{SO_{2}}\)占原有\(\rm{SO_{2}}\)的百分比\(\rm{)}\)
              \(\rm{(6)}\)将模拟烟气通过转化器\(\rm{E}\)装置,\(\rm{E}\)装置中盛有\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合溶液,常温下,它可催化\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的反应,以达到脱硫目的\(\rm{.}\)写出催化剂参与反应过程的离子方程式 \(\rm{①SO_{2}+2H_{2}O+2Fe^{3+}═SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}\)  \(\rm{②}\) ______ .
              \(\rm{(7)}\)若模拟烟气仍以\(\rm{amL/min}\)的流速通过转化器\(\rm{E}\)装置,\(\rm{t_{2}}\)分钟后,向\(\rm{E}\)装置中加入酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液得到白色浑浊液,经 ______ 、洗涤、 ______ 、称量,得到\(\rm{mg}\)固体\(\rm{.}\)若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是 ______ .
            • 3.

              烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}(NO}\)及\(\rm{NO_{2})}\)的脱除对于环境保护意义重大。

                 \(\rm{(1)}\)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气,得到含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、和\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的吸收液。

                      \(\rm{①}\) 用离子方程式解释吸收液中含有\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的原因:_______。

                      \(\rm{②}\) 吸收液中的\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)均对\(\rm{NO_{2}}\)具有吸收作用,但\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)对\(\rm{NO_{2}}\)的吸收能力比\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)弱。

              \(\rm{a. SO_{3}^{2-}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应生成\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的离子方程式是_______。

              \(\rm{b.}\) 经测定,在烟气的吸收过程中,吸收液对\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。


              结合化学用语解释产生上述结果的原因:_______。

              \(\rm{(2)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO2)}\)具有很强的氧化性,可用于烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的脱除。

               \(\rm{①}\) 酸性条件下,电解\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液,生成\(\rm{ClO2}\)的电极反应式是_______。

              \(\rm{②}\) 研究表明:\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的反应历程与下列反应有关。
              \(\rm{i.}\)  \(\rm{NO + ClO_{2} ═ NO_{2} + ClO}\)   \(\rm{ii.}\)  \(\rm{NO + ClO ═ NO_{2} + Cl}\)

              \(\rm{iii.}\)  \(\rm{SO_{2} + ClO_{2} ═ SO_{3} + ClO}\)   \(\rm{iv.}\)  \(\rm{SO_{2} + ClO ═ SO_{3} + Cl}\)

              实验测得:\(\rm{ClO2}\)分别氧化纯\(\rm{SO_{2}}\)和纯\(\rm{NO}\)的氧化率以及\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)混 合气中的\(\rm{SO_{2}}\)氧化率随时间的变化情况如下图所示。


              \(\rm{a.}\) 结合上述信息,下列推论合理的是_______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

                           \(\rm{A. NO}\)的存在会影响\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

                           \(\rm{B. ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率慢于\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{NO}\)的反应速率

                           \(\rm{C.}\) 反应\(\rm{i}\)中生成的\(\rm{NO_{2}}\)可以加快\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

               \(\rm{b.}\) 结合反应历程,分析混合气中\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率较纯\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率快的可能原因是_______。

            • 4.

              \(\rm{(1)}\)在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\),两端的半球体由航天铝合金打造,中间部分采用透明有机玻璃,蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。


              \(\rm{①}\)蚕丝的主要成份为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)多糖      \(\rm{b.}\)蛋白质     \(\rm{c.}\)油脂

              \(\rm{②}\)有机玻璃和聚氨酯海绵均属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)金属材料\(\rm{b.}\)无机非金属材料   \(\rm{c.}\)有机高分子材料

              \(\rm{③}\)钛铝合金是常见的航天铝合金,下列不属于钛铝合金性质的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)高密度 \(\rm{b.}\)高强度   \(\rm{c.}\)高韧性

              品名:果肉果冻

              配料表:水、白砂糖、桔子

              果肉\(\rm{(\geqslant 15\%)}\)、魔芋粉。

              食品添加剂:卡拉胶、黄原

              胶、柠檬酸、氯化钾、桔子

              香精、甜密素、柠檬黄、诱

              惑红、山梨酸钾

              \(\rm{(2)}\)某品牌果冻标签如右图所示。回答下列问题:

              \(\rm{①}\)食品添加剂中,属于无机盐的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)属于着色剂的是诱惑红和________;属于防腐剂的是________。 

              \(\rm{③}\)配料表中白砂糖的成分是蔗糖,请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式____________________________。

              \(\rm{(3)}\)化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

              \(\rm{①2016}\)年\(\rm{12}\)月我省启动了保卫碧水蓝天的“\(\rm{263}\)”行动,减少煤炭消费总量,减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是________;严格整治畜禽养殖场污染,主要是为减少________和\(\rm{P}\)等元素及化学需氧量对水体的污染。

              \(\rm{②}\)目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO}\)在催化剂作用下,反应生成无污染物质的化学方程式__________________________________。

              \(\rm{③}\)阿司匹林作为一种药物,主要具有________作用;\(\rm{Mg_{2}Si_{3}O_{8}·nH_{2}O(}\)三硅酸镁\(\rm{)}\)具有治疗胃酸过多的作用,写出其与胃酸反应生成\(\rm{SiO_{2}·H_{2}O}\)等物质的化学方程式___________________。 

               

              B.\(\rm{(1)}\)有机物的组成、结构与性质密切相关。

              \(\rm{①}\)室内装修产生的主要污染气体有:苯、甲醛及\(\rm{DMF(}\)富马酸二甲酯\(\rm{)}\)等,其中属于烃的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)苯      \(\rm{b.}\)甲醛          \(\rm{c. DMF}\)

              \(\rm{②}\)下列分子中所有原子可以处于同一平面中的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)乙烷 \(\rm{b.}\)溴乙烷 \(\rm{c.}\)苯乙烯

              \(\rm{③}\)提纯含有少量苯酚的甲苯,适宜的试剂是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)溴水 \(\rm{b. KMnO_{4}}\)酸性溶液 \(\rm{c. NaOH}\)溶液

               

              \(\rm{(2)}\)紫薯中的鞣花酸\(\rm{(}\)结构如下图\(\rm{)}\)具有防癌和抗癌作用。

               

              \(\rm{①}\)鞣花酸分子中含氧官能团的名称为________。

              \(\rm{②}\)鞣花酸的分子式为________。

              \(\rm{③1 mol}\)鞣花酸最多可与________\(\rm{mol NaOH}\)发生反应。

              \(\rm{(3)}\)以\(\rm{A}\)为原料可制备\(\rm{C(}\)丹皮酚\(\rm{)}\)和\(\rm{D(}\)树脂\(\rm{)}\),其合成路线如下:

               

               

              \(\rm{①A}\)在空气中会缓慢变成粉红色,其原因是________。

              \(\rm{②A→B}\)的反应类型为____________;\(\rm{A}\)生成\(\rm{D}\)的反应中,试剂\(\rm{X(}\)烃的含氧衍生物\(\rm{)}\)为________\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③}\)只含有两个取代基的芳香化合物\(\rm{E}\)是\(\rm{C}\)的同分异构体,\(\rm{E}\)既能与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应,则\(\rm{E}\)可能的结构简式有________种\(\rm{(}\)不考虑立体结构\(\rm{)}\),其中核磁共振氢谱有\(\rm{6}\)组峰,且面积比为\(\rm{1∶2∶2∶2∶2∶1}\)的是____________________\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

            • 5. 化学与材料密切相关,材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学.
              ①明祖陵,被称为“明代第一陵”,是全国重点文物保护单位,神道全长250多米,两侧立望柱二对,石像十九对,石像经风吹雨淋,逐渐被腐蚀,其罪魁祸首就是酸雨,硫酸型酸雨是由空气中的    含量过高引起,向燃煤中加入石灰石,可大大减少该酸雨的发生,最终可将煤中的硫转化为    (填化学式)
              ②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点    (填字母).
              a.高                 b.低               c.可能高也可能低
              ③下列物质中,属于合成有机高分子材料的是    (填字母).
              a.聚苯乙烯          b.棉花          c.光导纤维.
            • 6. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(   )
              A.酸雨
              B.光化学烟雾
              C.臭氧空洞
              D.温室效应
            • 7.
              \(\rm{SO_{2}}\)是造成空气污染的主要原因之一,利用钠碱循环法可除去\(\rm{SO_{2}}\).
              \(\rm{(1)}\)钠碱循环法中,吸收液为\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液,该反应的离子方程式是 ______ .
              \(\rm{(2)}\)已知常温下,\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的电离常数为 \(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\),\(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\),\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离常数为 \(\rm{K_{1}=4}\),\(\rm{.30×10^{-7}}\),\(\rm{K_{2}=5.60×10^{-11}}\),则下列微粒可以大量共存的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\).
              \(\rm{a.CO_{3}^{2-}HSO_{3}^{-}}\)    \(\rm{b.HCO_{3}^{-}HSO_{3}^{-}c.SO_{3}^{2-}HCO_{3}^{-}d.H_{2}SO_{3}HCO_{3}^{-}}\)
              \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显酸性,解释原因 ______ ,在\(\rm{NaHSO_{3}}\)稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是 ______ .
              \(\rm{(4)}\)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间,会被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式 ______ .
              \(\rm{(5)}\)在\(\rm{NaIO_{3}}\)溶液中滴加过量\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\).
              \(\rm{(6)}\)如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收\(\rm{SO_{2}}\),则理论吸收量由多到少的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用编号排序\(\rm{)}\).
              \(\rm{a.Na_{2}SO_{3}}\)                 \(\rm{b.}\) \(\rm{Na_{2}S}\)              \(\rm{c.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\).
            • 8.
              化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关,下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.大量开发利用深海可燃冰,有助于海洋生态环境的治理
              B.汽车尾气中含有大量大气污染物,其原因是汽油不完全燃烧造成的
              C.煤炭燃烧过程安装固硫装置,目的是提高煤的利用率
              D.\(\rm{PM2.5}\)表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害
            • 9.

              \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)应用广泛。利用工业废碱渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Na_{2}CO_{3})}\)吸收硫酸厂尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)制备无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的成本低,优势明显,其流程如下。

              \(\rm{(1)}\)举例说明向大气中排放\(\rm{SO_{2}}\)导致的环境问题:_______。

              \(\rm{(2)}\)下图为吸收塔中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)反应过程中溶液组成变化。则初期反应\(\rm{(}\)图中\(\rm{A}\)点以前\(\rm{)}\)的离子方程式是_______。

              \(\rm{(3)}\)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______。

              资料显示:

              Ⅰ\(\rm{.Na_{2}SO_{3}}\)在\(\rm{33℃}\)时溶解度最大,将其饱和溶液加热至\(\rm{33℃}\)以上时,由于溶解度降低会析出无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\),冷却至\(\rm{33℃}\)以下时析出\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\);

              Ⅱ\(\rm{.}\)无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在空气中不易被氧化,\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\)在空气中易被氧化。

              \(\rm{(4)}\)为了降低由中和器所得溶液中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解度,从而提高结晶产率,中和器中加入的\(\rm{NaOH}\)是过量的。

              \(\rm{①}\)请结合\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解平衡解释\(\rm{NaOH}\)过量的原因_______。

              \(\rm{②}\)结晶时应选择的最佳操作是______\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a. 95~100℃}\)加热蒸发,直至蒸干

              \(\rm{b.}\)维持\(\rm{95~100℃}\)蒸发浓缩至有大量晶体析出

              \(\rm{c.95~100℃}\)加热浓缩,冷却至室温结晶

              \(\rm{(5)}\)为检验\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)成品中是否含少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\),需选用的试剂是_______、_______。

              \(\rm{(6)KIO_{3}}\)滴定法可测定成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的含量:室温下将\(\rm{0.1260g}\) 成品溶于水并加入淀粉做指示剂,再用酸性\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液\(\rm{(x mol/L)}\)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液体积为\(\rm{y mL}\)。

                   \(\rm{①}\)滴定终点前反应的离子方程式是:\(\rm{IO_{3}^{-}+}\)\(\rm{SO_{3}^{2-} =}\)_______ \(\rm{+}\)_______\(\rm{(}\)将方程式补充完整\(\rm{)}\)

              \(\rm{②}\)成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}(M = 126 g/mol)}\)的质量分数是_______。

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