下表是甲城市某日空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物\(\rm{SO_{2}}\)导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

\(\rm{①A}\)装置的作用是____\(\rm{(}\)填“干燥”或“氧化”\(\rm{)SO_{2}}\)气体。

\(\rm{②}\)实验过程中，\(\rm{B}\)装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，\(\rm{C}\)装置内湿润的蓝色石蕊试纸变____色，说明\(\rm{SO_{2}}\)与水反应生成一种酸，该酸的化学式是__      \(\rm{\_}\)。

\(\rm{③D}\)装置的作用是____。若实验中向装置内通入标准状况下\(\rm{1.12L SO_{2}}\)气体，且\(\rm{NaOH}\)溶液过量。最多能生成\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量为____\(\rm{mol}\)。\(\rm{(}\)反应的化学方程式为：\(\rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O)}\)

实验二：往盛有水的烧杯中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，测得所得溶液的\(\rm{pH\_7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，然后每隔\(\rm{1 h}\)测定其\(\rm{pH}\)，发现\(\rm{pH}\)逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。

【查阅资料】\(\rm{SO_{2}}\)形成酸雨的另一途径\(\rm{; SO_{2}}\)与空气中的\(\rm{O_{2}}\)在飘尘的作用下反应生成\(\rm{SO_{3}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)溶于降水生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。在此过程中飘尘作      。

【探究结论】\(\rm{SO_{2}}\)与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

\(\rm{(1)}\)酸雨造成的危害是：__________\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_______，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)水\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)乙醇\(\rm{")}\)。

下列气体因与人体血液中血红蛋白作用而中毒的是(    )

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{a}\)处反应的化学方程式___________________________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为____________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为____________。

\(\rm{(3)}\)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈____________色。

\(\rm{(4)}\)玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶液的棉花所起的作用是____________，反应的方程式____________________________。

\(\rm{(5)}\)如果浓硫酸的浓度为\(\rm{18mol/L }\)，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为\(\rm{0.9mol }\)。则浓硫酸的实际体积____________\(\rm{(}\)填写“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)100mL }\)。

二氧化硫是最常见的硫氧化物，易溶于水，有毒，是大气主要污染物之一。铜与浓硫酸反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)，某学习小组设计如下图所示实验装置验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去。请根据要求完成下列问题：\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸的反应条件是___________；该反应条件下，铜和浓硫酸有下列三种混合情况，则下列说法正确的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.将\(\rm{1mol Cu}\)和含\(\rm{2mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的浓硫酸混合，充分反应，生成\(\rm{1molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

B.往\(\rm{1mol Cu}\)中加入过量浓硫酸，充分反应后，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{A}\)中的多

C.往含\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸中加入过量\(\rm{Cu}\)，充分反应，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{B}\)中的多

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中试剂的最佳选择是________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。　　

A.\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液      \(\rm{B.NaOH}\)溶液      \(\rm{C.}\)氯水      \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(3)}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，为了防止残留在装置中的气体污染环境，在拆卸仪器之前应进行的操作是________________________

\(\rm{(5)}\)某硫酸厂废气中\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是 ______

A.\(\rm{X}\)可能含有\(\rm{2}\)种盐              \(\rm{B.a}\)是\(\rm{SO_{3}}\)

C.\(\rm{Y}\)可能含有\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)          \(\rm{D.(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价可能为\(\rm{+7}\)

化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是(    )

Ⅰ\(\rm{.}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{)}\)，它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化。

\(\rm{(1)}\)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_____________。

\(\rm{(2)}\)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________。 

\(\rm{(3)}\)控制城市空气污染源的方法可以有_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 

A.开发氢能源      \(\rm{B.}\)使用电动车

C.植树造林          \(\rm{D.}\)戴上呼吸面具

Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以治理工业\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染，这是一种治理\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：\(\rm{①}\)将含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的工厂尾气通入到\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，使其吸收尾气中含有的\(\rm{SO_{2}}\)气体\(\rm{;②}\)将富集有\(\rm{SO_{2}}\)气体的溶液加热，即可使其中的\(\rm{SO_{2}}\)气体逸出，这些\(\rm{SO_{2}}\)气体可以应用于制取\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。该方法中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{①②}\)两步的化学方程式：

\(\rm{①}\)_________________\(\rm{;②}\)_________________。 

\(\rm{(2)}\)今有\(\rm{10 m^{3}}\)的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，每次吸收标准状况下的含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的尾气\(\rm{89.6 m^{3}}\)后即达到了饱和状态，则该工厂产生的尾气中\(\rm{SO_{2}}\)气体的体积分数是_____________。