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          共50条信息

            • 1．

              下列物质间的转化不能通过一步反应直接完成的是

              A．\(\rm{Cl_{2}{→}NaClO{→}HClO{→}HCl}\)              
              B．\(\rm{Fe{→}FeCl_{2}{→}Fe(OH)_{2}{→}Fe(OH)_{3}}\)
              C．\(\rm{Si{→}SiO_{2}{→}H_{2}{Si}O_{3}{→}Na_{2}{Si}O_{3}}\)
              D．\(\rm{\ S{→}SO_{2}{→}H_{2}SO_{4}{→}SO_{3}}\)
              难度：中等
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            • 2．

              下列物质性质与应用对应关系正确的是(    )

              A．\(\rm{MnO_{2}}\)不溶于水，可用作\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化剂
              B．过氧化钙\(\rm{CaO_{2}}\)缓慢与水反应能产生\(\rm{O_{2}}\)，可用作水产养殖中的供氧剂
              C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
              D．\(\rm{Al(OH)_{3}}\)具有两性，可用于做阻燃剂
              难度：中等
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            • 3．

              下列说法不正确的是(    )

              A．纯净的\(\rm{SiO_{2}}\)可用于制造计算机芯片  
              B．沙子、石英、光导纤维的主要成分是\(\rm{SiO_{2}}\)

              C．氢氟酸用于刻蚀玻璃 
              D．用于日本福岛核电站泄漏堵漏的物质是水玻璃，它是\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)的水溶液
              难度：中等
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            • 4．

              下列有关说法正确的是

              A．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为\(\rm{SiO\rlap{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}═H_{2}SiO_{3}↓}\)

              B．向一定浓度的\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液中通入适量\(\rm{CO_{2}}\)气体，出现白色沉淀，说明\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)的酸性比\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的酸性强

              C．\(\rm{SiO_{2}}\)有导电性，所以\(\rm{SiO_{2}}\)可用于制备光导纤维

              D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
              难度：中等
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            • 5．

              下列物质不能通过化合反应直接制得的是

              A．\(\rm{Al(OH)_{3}}\)
              B．\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)
              C．\(\rm{FeCl_{3}}\)
              D．\(\rm{NaHCO_{3\;}}\)
              难度：中等
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            • 6．

              下列关于物质的用途或变化，说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)熔点很高，可用作耐火材料
              B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
              C．铝热反应是炼铁最常用的方法
              D．\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)在放电条件下直接化合生成\(\rm{NO_{2}}\)
              难度：中等
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            • 7．

              化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

              A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
              B．\(\rm{PM2.5}\)是指大气中直径接近\(\rm{2.5×10^{-6}m}\)的颗粒物，分散在空气中形成胶体
              C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
              D．食盐\(\rm{.}\)次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
              难度：中等
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            • 8．

              硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷\(\rm{(SiHCl_{3})}\)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

              \(\rm{①}\)写出由纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)制备高纯硅的化学反应方程式                               。

              \(\rm{②}\)整个制备过程必须严格控制无水、无氧。\(\rm{SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应生成\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)和另一种物质，写出配平的化学反应方程式                     ；

              \(\rm{(2)}\)下列有关硅材料的说法正确的是   (    )。
              A.单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
              B.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
              C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
              D.光导纤维的主要成分是\(\rm{SiO_{2}}\)
              \(\rm{(3)}\)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释\(\rm{(}\)用化学方程式说明\(\rm{)}\)______________。

              \(\rm{(4)}\)二氧化硅用途较为广泛，它是玻璃的主要成分之一，请回答下列问题：

              普通玻璃的主要成份是                          ，玻璃熔炉中的主要反应有：                                                 ；                                                    

              \(\rm{(5)}\)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
              A.高温结构陶瓷     \(\rm{B.}\)生物陶瓷      \(\rm{C.}\)导电陶瓷
              难度：中等
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            • 9． 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。 工业上生产半导体材料硅的流程如下：

              \(\rm{(1)}\)石英砂的主要成分是_____________________________，在制备粗硅时，焦炭的作用是___________________。\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)A.}\)蒸馏        \(\rm{B.}\)过滤         \(\rm{C.}\)萃取       \(\rm{D.}\)蒸发
              \(\rm{(3)}\)由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
              ________________________________________________________________________。
              难度：中等
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            • 10．

              由石英砂\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{SiO_{2})}\)制备纯硅\(\rm{(Si)}\)一般是先制得中间产物\(\rm{SiCl_{4}}\)，再由纯\(\rm{SiCl_{4}}\)制得高纯硅，其流程示意图如下：

              资料：\(\rm{SiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

              化合物

              \(\rm{SiCl_{4}}\)

              \(\rm{AlCl_{3}}\)

              \(\rm{FeCl_{3}}\)

              \(\rm{MgCl_{2}}\)

              沸点\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{58}\)

              \(\rm{181(}\)升华\(\rm{)}\)

              \(\rm{316}\)

              \(\rm{1412}\)

              熔点\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{−69}\)

              \(\rm{193}\)

              \(\rm{304}\)

              \(\rm{714}\)

              在\(\rm{SiCl_{4}}\)中的溶解性

              \(\rm{——}\)

              微溶

              难溶

              \(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{SiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)可使反应得以进行。

              \(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{SiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的化学方程式：________________。

              \(\rm{②}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是_______。

              \(\rm{③}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{SiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有_____________。

              \(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{SiCl_{4}}\)经蒸馏得纯\(\rm{SiCl_{4}}\)，蒸馏温度应控制在_________\(\rm{℃}\)。

              \(\rm{(3)}\)还原过程：纯\(\rm{SiCl_{4}}\)用氢气在反应釜中加热还原为高纯硅，写出反应方程式：__________________。

              难度：中等
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