6．
\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ\(\rm{.}\)制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)
反应原理：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(aq)+S(s) \overset{\triangle }{=} Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)}\)
实验步骤：\(\rm{①}\)称取\(\rm{15 g Na_{2}SO_{3}}\)于圆底烧瓶中，加\(\rm{80 mL}\)蒸馏水。另取\(\rm{5 g}\)硫粉，用\(\rm{3 mL}\)乙醇润湿，加入上述溶液中。\(\rm{②}\)安装实验装置\(\rm{(}\)如图所示，部分夹持装置略去\(\rm{)}\)，水浴加热，微沸\(\rm{60 min}\)。\(\rm{③}\)趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)。
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是________。
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中由滤液得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的一系列操作包括加热浓缩、________、________、洗涤、干燥。
\(\rm{(3)}\)产品中除了未反应完的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)外，最可能存在的无机杂质是________\(\rm{(}\)填化学
式\(\rm{)}\)，检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加________，过滤后取滤液，再加________。
Ⅱ\(\rm{.}\)测定产品纯度
准确称取\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\)碘的标准溶液滴定。反应原理为\(\rm{2S_{2}O}\)
\(\rm{+I_{2}=S_{4}O}\)
\(\rm{+2I^{-}}\)。
\(\rm{(4)}\)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________________。
\(\rm{(5)}\)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________\(\rm{mL}\)。产品的纯度的表达式为\(\rm{(}\)设\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)相对分子质量为\(\rm{M}\)\(\rm{)}\)__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{M}\)、\(\rm{W}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。
Ⅲ\(\rm{.Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的应用
\(\rm{(6)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)还原性较强，在溶液中易被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{SO}\)
，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________。