\(\rm{A}\)经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

\(\rm{\boxed{A}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{B}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{C}\underrightarrow{H_{2}O}\boxed{D}}\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

  \(\rm{①D}\)的化学式是________；

  \(\rm{②}\)在工业生产中，大量排放的\(\rm{B}\)气体可能带来的环境危害是________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为气态化合物，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

  \(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________；\(\rm{C}\)________。

  \(\rm{②}\)写出由\(\rm{A}\)生成\(\rm{B}\)化学方程式__________________________________________。\(\rm{C}\)生成\(\rm{D}\)的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质\(\rm{A}\)、 \(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的性质及其变化。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在通常情况下为淡黄色固体，组成\(\rm{A}\)的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的\(\rm{3}\)倍。

\(\rm{①}\) 组成\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置是__________________。

\(\rm{②}\) 下列说法正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.B}\)能使品红溶液褪色  

\(\rm{b.B}\)、\(\rm{C}\)均具有还原性

 \(\rm{c.}\)单质\(\rm{E}\)为非金属时，可实现\(\rm{C}\)到\(\rm{D}\)的转化

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的焰色反应均为黄色。

\(\rm{① B}\)转化为\(\rm{C}\)的化学方程式是_________________________________________。

\(\rm{② D}\)为漂白液的有效成分，则\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)反应生成\(\rm{1 mol D}\)时，转移电子的物质的为_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ\(\rm{.}\)制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)

反应原理：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(aq)+S(s) \overset{\triangle }{=} Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)}\)

实验步骤：\(\rm{①}\)称取\(\rm{15 g Na_{2}SO_{3}}\)于圆底烧瓶中，加\(\rm{80 mL}\)蒸馏水。另取\(\rm{5 g}\)硫粉，用\(\rm{3 mL}\)乙醇润湿，加入上述溶液中。\(\rm{②}\)安装实验装置\(\rm{(}\)如图所示，部分夹持装置略去\(\rm{)}\)，水浴加热，微沸\(\rm{60 min}\)。\(\rm{③}\)趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中由滤液得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的一系列操作包括加热浓缩、________、________、洗涤、干燥。

\(\rm{(3)}\)产品中除了未反应完的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)外，最可能存在的无机杂质是________\(\rm{(}\)填化学

式\(\rm{)}\)，检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加________，过滤后取滤液，再加________。

Ⅱ\(\rm{.}\)测定产品纯度

准确称取\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\)碘的标准溶液滴定。反应原理为\(\rm{2S_{2}O}\)\(\rm{+I_{2}=S_{4}O}\)\(\rm{+2I^{-}}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________________。

\(\rm{(5)}\)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________\(\rm{mL}\)。产品的纯度的表达式为\(\rm{(}\)设\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)相对分子质量为\(\rm{M}\)\(\rm{)}\)__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{M}\)、\(\rm{W}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

Ⅲ\(\rm{.Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的应用

\(\rm{(6)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)还原性较强，在溶液中易被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{SO}\)，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________。