优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          50条信息

            • 1.

              矿物透闪石是制作玉器的一种原料,其化学式可用\(\rm{Ca_{x}Mg_{y}Si_{8}O_{22}(OH)_{m}}\)表示。

              \(\rm{(1) Ca_{x}Mg_{y}Si_{8}O_{22}(OH)_{m}}\)改写成氧化物的形式为____________,化学式中\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{m}\)的代数关系式为________。 

              \(\rm{(2)}\) 对矿物样品粉末灼烧至恒重,则减少的质量与灼烧后固体中\(\rm{Si}\)元素的质量比为_______\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)的式子表示\(\rm{)}\)。 

              \(\rm{(3)}\) 为确定\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}_{y}}\)\(\rm{Si}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{22}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)的组成,进行如下实验:

              \(\rm{①}\)准确称取\(\rm{8.10 g}\)样品粉末,加入足量稀盐酸充分溶解,过滤,将沉淀灼烧得固体\(\rm{4.80g}\)。

              \(\rm{②}\)另准确称取\(\rm{16.20g}\)样品粉末在空气中灼烧,样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

              根据以上实验数据计算样品的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

            • 2. I.化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关。

              \(\rm{(1)}\)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

              \(\rm{①}\)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                     \(\rm{A.}\)金属材料                 \(\rm{B.}\)无机非金属材料                   \(\rm{C.}\)有机高分子材料

              \(\rm{③}\)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                     \(\rm{A.}\)在电线的外面包上一层塑料层            

              B.在海轮的铁制外壳上焊上铜块

                     \(\rm{C.}\)在自行车钢圈上镀上一层金属铬


              \(\rm{(2)}\)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础。

              \(\rm{①}\)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              A.铁                    \(\rm{B.}\)碘                          \(\rm{C.}\)钙

              \(\rm{②}\)维生素\(\rm{C}\)能促进人体生长发育。下列富含维生素\(\rm{C}\)的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              A.鸡蛋                 \(\rm{B.}\)牛肉                      \(\rm{C.}\)辣椒

              \(\rm{③}\)人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为_________,在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_________。

              \(\rm{④}\)过敏是使用青霉素的主要不良反应,在用药前使用者一定要进行_________。

               \(\rm{II.(1)}\)我国新修订的\(\rm{《}\)环境保护法\(\rm{》}\)已于\(\rm{2015}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求。

              \(\rm{①}\)“\(\rm{APEC}\)蓝”为\(\rm{2014}\)年科技热词之首,较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是____。

                      \(\rm{A.NO_{2}}\)                       \(\rm{B.N_{2}}\)                          \(\rm{C.CO_{2}}\)

              \(\rm{②}\)含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是______。

              A.\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)                 \(\rm{B.Pb^{2+}}\)                       \(\rm{C.Ca^{2+}}\)

              \(\rm{③}\)治理被酸雨侵蚀的酸性土壤,可加入适量的_______。

              A.\(\rm{C}\)                           \(\rm{B.Ca(OH)_{2}}\)                 \(\rm{C.SiO_{2}}\)

              \(\rm{(2)}\)保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物,有助于健康和提高人体自身免疫力。

              \(\rm{①}\)下图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是__________,属于着色剂的是__________,属于防腐剂的是__________。


              \(\rm{②}\)在一支盛有\(\rm{2mL2\%}\)淀粉溶液的试管中滴入\(\rm{2}\)滴碘水。溶液呈蓝色,再滴入维生素\(\rm{C}\)的水溶液,溶液颜色变化是_________,该实验说明维生素\(\rm{C}\)具有_________性\(\rm{(}\)选填:“酸”、“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

            • 3.

              晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

                  请回答下列问题\(\rm{(}\)各元素用相应的元素符号表示\(\rm{)}\):

                  \(\rm{(1)}\)在上述生产过程中,属于置换反应的有________\(\rm{(}\)填反应代号\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{③}\)的化学方程式________________________________________________。

                  \(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{W}\)的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至\(\rm{1373~1623K}\)反应,生成化合物\(\rm{W}\),其化学方程式是________________________________________。

                  \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\);分别通入\(\rm{W}\)溶液中能得到白色沉淀的气体是________________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{(5)}\)工业上合成氨的原料\(\rm{H_{2}}\)的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的\(\rm{H_{2}}\),涉及的化学方程式为________________________________________________________。

            • 4. 化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
              \(\rm{(1)}\)普通玻璃是常见的硅酸盐产品,其主要成分的化学式为\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CaSi}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{14}}\),以氧化物形式可表示为________________________。
              \(\rm{(2)}\)缺铁性贫血患者补充的铁,通常为硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是__________________。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气,也能得到棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式______________________。检验棕黄色溶液是否有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\),可选用的试剂为_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
              A.稀硝酸         \(\rm{B.}\)浓硫酸       \(\rm{C.KSCN}\)溶液    \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液
              \(\rm{(3)}\)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
              A.铜和浓硫酸反应                \(\rm{B.}\)铜和稀硫酸反应
              C.氧化铜和硫酸反应              \(\rm{D.}\)铜与\(\rm{Fe(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应
              \(\rm{(4)}\)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液,下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
              A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水  
              B.移液时不小心溅出少许溶液
              C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用    
              D.定容时俯视容量瓶刻度线
              E.未洗涤烧杯和玻璃棒
            • 5. 在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质:①Si、②(NH42SO4、③Ca(ClO)2、④Al(OH)3、⑤Fe2O3.其中,可用于制造硅芯片的是 ______ (填序号,下同);可用于杀菌、消毒的是 ______ ;可用作化肥的是 ______ ;可用作红色油漆和涂料的是 ______ ;医疗上可用作胃酸中和剂的是 ______
            • 6.
              材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学.
              \(\rm{①}\)黏土是陶瓷的生产原料,其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土,其主要组成可表示为\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{x}(OH)_{4}}\),则\(\rm{x=}\) ______ .
              \(\rm{②2016}\)年奥运会在巴西举行,场馆的建设需大量的建筑材料\(\rm{.}\)其中生产水泥、玻璃共同的原料是 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\),场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯\(\rm{(HDPE)}\)为原料制得,聚乙烯属于 ______ 塑料\(\rm{(}\)填“热固性”或“热塑性”\(\rm{)}\).
              \(\rm{③}\)沪通铁路建设正在积极推进,其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一\(\rm{.}\)铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 ______ .
              \(\rm{④}\)工业上常用\(\rm{SiCl_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)在高温条件下通过置换反应制得\(\rm{SiO_{2}}\),并于\(\rm{2000℃}\)下拉成光纤细丝\(\rm{.}\)该反应的化学方程式为 ______ .
            • 7.

              完成下列各题。

              \(\rm{(1)}\)制备陶瓷是以粘土\(\rm{[}\)主要成分\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)为原料,经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成,应写为                

              \(\rm{(2)}\)如果胃酸过多,可服用              \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)缓解症状,但如果患有胃溃疡,则不能服用,以防止胃穿孔。

              \(\rm{(3)}\)雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学方程式为              

              \(\rm{(4)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠\(\rm{(NaClO_{3})}\)与盐酸反应生产\(\rm{ClO_{2}}\)的,反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式            

            • 8.

              硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷\(\rm{(SiHCl_{3})}\)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:



              \(\rm{①}\)写山由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________________。

              \(\rm{②}\)整个制备过程必须严格控制无水无氧。\(\rm{SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应生成\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)和另一种气体,写山配平的化学反应方程式:__________;\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{SiHCl_{3}}\)过程中若混入\(\rm{O_{2}}\),可能引起的后果是___________________。


              \(\rm{(2)}\)下列有关硅材料的说法正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。


              A.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

              B.石英坩埚耐高温性强,可用于加热熔融氢氧化钠

              C.神舟\(\rm{10}\)号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片

              D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

              E.盐酸可以与硅反应,故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

              F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

            • 9. (1)(现有下列五种物质:(a)食盐  (b)食醋  (c)苹果汁  (d)葡萄糖  (e)青霉素,请按下列要求填空(填序号).
              富含维生素C的是 ______ ;可直接进入血液补充能量的是 ______ ;应用最广泛的抗生素之一的是 ______ ;即可作为调味剂,又可预防感冒的是 ______ ;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ______
              (2)塑料、橡胶、光导纤维是现代生活中常用的材料.试填写下列空白:
              ①上述三种材料中属于有机高分子材料的是 ______
              ②光导纤维的化学成分是(填化学式) ______
              ③橡胶硫化的目的是使线型橡胶分子之间通过硫桥交联起来,形成 ______ ,将分子由 ______ 转变成 ______ ,从而改善橡胶的性能.
              (3)
              ①普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3______
              ②在潮湿的空气里,钢铁表面吸附一层水膜,形成电解质溶液,与钢铁里的碳构成无数微小的 ______ ,发生原电池反应,负极反应是: ______ ,从而加快了钢铁的腐蚀.
              ③胡锦涛总书记在党的十七大报告中提出要“又好又快发展”,这就要求在建设的同时要注意“环境保护”和
              “节约能源”.酸雨是PH小于 ______ 的降水,主要是由人为排放的硫氧化合物和氮氧化合物等酸性气体转化而成的,为此采取了一系列措施,如向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中SO2的量,请写出该过程发生的反应方程式 ______
            • 10. 中共十八大报告提出:“大力推进生态文明建设”.
              (1)燃煤是增加大气PM2.5数值,形成雾霾天气的罪魁祸首之一.煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径,写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ______
              (2)防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点.向含有Hg2+的废水中加入Na2S,可以使Hg2+转变成沉淀,离子反应方程式为 ______
              (3)工业废水中含有的Cr3+离子,向含有铬离子(Cr3+)的废水中加入石灰[Ca(OH)2],降低溶液的酸度.当调节废水的PH至8~9时,铬离子形成Cr(OH)3沉淀而分离,其反应的离子方程式是: ______
              (4)氮化硅是一种新型高温材料,可用于制造汽车发动机.请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式: ______
            0/40

            进入组卷