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            • 1． 工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl2+Mg
              熔融
              MgCl2+2Rb↑，对此反应能够进行正确解释的是（　　）
              A．高温下Mg2+得电子的能力比Rb+弱
              B．MgCl2对热的稳定性比RbCl强
              C．在一定条件下，Mg的金属性比Rb强
              D．铷的沸点比镁低，及时抽走铷蒸气使平衡向正反应方向移动
              难度：中等
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            • 2． X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
              Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
              Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反应
              则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（　　）
              A．Z＞X＞Y
              B．X＞Y＞Z
              C．Y＞X＞Z
              D．Y＞Z＞X
              难度：中等
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            • 3． 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有C反应放出氢气，将A投入D的盐溶液中可置换出金属D，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
              A．A＞B＞C＞D
              B．D＞B＞A＞C
              C．B＞A＞C＞D
              D．C＞B＞A＞D
              难度：中等
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            • 4． 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（　　）
              A．滤液中一定有Fe（NO3）3
              B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
              C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
              D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn
              难度：中等
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            • 5． X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：
              ①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
              ②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
              ③Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
              ④水溶液中，X+Y2+═X2++Y．
              则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
              A．Z＞X＞Y＞M＞N
              B．Z＞Y＞X＞M＞N
              C．Z＞X＞Y＞N＞M
              D．X＞Y＞M＞N＞Z
              难度：中等
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            • 6． 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（　　）
              A．A＞C＞D＞B
              B．D＞A＞B＞C
              C．A＞D＞C＞B
              D．C＞B＞A＞D
              难度：中等
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