\(\rm{(1)}\)实验记录\(\rm{(}\)请补全表格中空格\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)该实验的目的是__________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

Ⅱ\(\rm{.}\) 海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有___________、离子交换法和电渗析法等。

\(\rm{(2)}\)用纯碱吸收浓缩海水吹出的\(\rm{Br_{2}}\)：\(\rm{3Br_{2}+ 6Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O=5NaBr}\) \(\rm{+}\) \(\rm{NaBrO_{3}+6NaHCO_{3}}\)。若吸收\(\rm{3 mol Br_{2}}\)时，转移的电子是________\(\rm{ mol}\)。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)得到单质\(\rm{Mg}\)，以下方法最合适的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→MgO \xrightarrow[{2800}^{0}C]{电解}Mg }\)

B.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→MgO \xrightarrow[{1352}^{0}C]{C,真空}Mg }\)

C.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→无水MgC{l}_{2} \xrightarrow[{714}^{0}C]{电解}Mg }\)

D.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→MgC{l}_{2}溶液 \xrightarrow[]{活泼金属}Mg }\)

方铅矿的主要成分为\(\rm{PbS}\)，含铅可达\(\rm{86.6\%}\)。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料\(\rm{PbO_{2}}\)的工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用于工业制备________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中焦炭的作用是________。

\(\rm{(3)}\)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中制备\(\rm{PbO_{2}}\)的离子方程式________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{①}\)常温下，\(\rm{Ksp(PbS)=8×10^{-28}}\)、\(\rm{Ka_{1}(H_{2}S)=1.3×10^{-7}}\)、\(\rm{Ka_{2}(H_{2}S)=7.1×10^{-15}}\)。\(\rm{②}\)当\(\rm{K > 10^{5}}\)时，可认为反应能基本完全进行。常温下，向\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)溶液中通入\(\rm{H_{2}S}\)气体，发生反应的离子方程式是：\(\rm{Pb^{2+}+H_{2}S=PbS↓+ 2H^{+}}\)。结合数据分析，该反应能否进行得基本完全\(\rm{(}\)写出计算推理过程\(\rm{)}\)________________。

从海水中提取镁的主要步骤如下：

\(\rm{(1)}\)述从海水中提取镁的步骤中，试剂\(\rm{A}\)可以选用________，试剂\(\rm{B}\)选用_________；

\(\rm{(2)}\)分离出\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)后的溶液\(\rm{C}\)中除\(\rm{NaCl}\)外，还含有\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质，为了获得\(\rm{NaCl}\)溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。写出加入过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液发生反应的离子方程式是______________________。

金属冶炼和处理常涉及许多反应。

\(\rm{(3)}\)下图为电解精炼银的示意图，______\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)极为含有杂质的粗银，若\(\rm{b}\)极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________。

\(\rm{(4)}\)为处理银器表面的黑斑\(\rm{(Ag_{2}S)}\)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，\(\rm{Ag_{2}S}\)转化为\(\rm{Ag}\)，食盐水的作用为_____，其总反应式为：_______________．

\(\rm{(5)}\)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)

已知：\(\rm{①FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO_{2}(g)}\)                    \(\rm{\triangle H_{1}=-11KJ/mol}\)

          \(\rm{②3Fe_{2}O_{3}(s) + CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s) + CO_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2}=-47KJ/mol}\)

          \(\rm{③Fe_{3}O_{4}(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO_{2}(g)}\)            \(\rm{\triangle H_{3}=+19KJ/mol}\)

则反应\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H= }\)___________。