知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
\(\rm{(1)}\)钠、铝、铁是常见的金属．
\(\rm{①}\)在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是 ______ ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 ______ 种\(\rm{.}\)
\(\rm{②}\)向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ______ ，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为 ______ ．
\(\rm{③}\)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为 ______ ，可能存在的阳离子为 ______ ，一定不存在的阳离子为 ______ ．
\(\rm{④}\)生产中曾用铝热反应\(\rm{(}\)铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁\(\rm{)}\)焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ______ ，要得到\(\rm{1mol}\)金属铁，需要铝的质量 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(2)}\)工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳\(\rm{.}\)若向电炉里加入适量炭粉和\(\rm{30g}\)二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为 ______ ．

难度：中等

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2．铁、铜及其化合物有广泛应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是 ______ ，反应中的氧化剂是 ______
\(\rm{(2)}\)某同学根据原电池原理\(\rm{.}\)将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以\(\rm{FeCI_{3}}\)溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料\(\rm{.}\)负极材料应选用 ______ ，负极上发生 ______ 反应\(\rm{(}\)填写“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，电解质溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)向 ______ 极移动\(\rm{(}\)填写“正”或“负”\(\rm{)}\)，当反应进行一段时间，测得某电极减轻了\(\rm{6.4g}\)，则该原电池电路共转移电子的物质的量是 ______
\(\rm{(3)}\)将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：中等

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3．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是 ______ ．（选填代号，3分）
A．试管中镁片逐渐溶解
B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷
D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于 ______ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式 ______ ．
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量 ______ （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

难度：中等

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4．
在常温下，\(\rm{Fe}\)与水并不起反应，但在高温下，\(\rm{Fe}\)与水蒸气可发生反应\(\rm{.}\) 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“\(\rm{Fe}\)与水蒸气的反应实验”\(\rm{.}\)请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式 ______ ；并指明该氧化还原反应的还原产物是 ______ ，氧化产物是 ______ ．

难度：中等

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