某些资料认为：\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)不能与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{2}}\)反应\(\rm{.}\)某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

为了将混有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)的\(\rm{NaCl}\)固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)盛放药品可选用___________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)为什么不用\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，其理由是：___________________________。

\(\rm{(3)}\)进行操作\(\rm{②}\)后，判断\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)已除尽的方法是：______________________________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是：____________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)此设计方案是否严密___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)理由_______________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下\(\rm{(}\)部分反应条件及产物略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若 \(\rm{C}\) 是红棕色气体，\(\rm{A}\) 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取 \(\rm{A}\) 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

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某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数，设计如下实验方案。

【方案一】 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

\(\rm{(1)}\)坩埚中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中，需加热至恒重的目的是_________________________________________。

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量\(\rm{Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{B{a}^{2+}+O{H}^{−}+HCO_{3}^{−}=BaC{O}_{3}↓ +{{{H}}_{{2}}}{O})}\)

\(\rm{(1)}\)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________。

\(\rm{(2)}\)实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________。

【方案三】按如下图所示装置进行实验：

 \(\rm{(1)D}\)装置的作用是_______________________________。分液漏斗中_________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

\(\rm{(2)}\)实验前称取\(\rm{17.90 g}\)样品，实验后测得\(\rm{C}\)装置增重\(\rm{8.80 g}\)，则样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数为_________。\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是_________________________。

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。在实验室里按下图所示装置，可进行模拟实验证明\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的供氧作用。

\(\rm{(1)A}\)中发生反应的离子方程式是 ______________________。

\(\rm{(2)}\)填写表中空格。

\(\rm{(3)}\)试管\(\rm{F}\)中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是 ___________________。

\(\rm{(4)C}\)中反应的化学方程式是 ______________________________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) A}\)中发生反应的化学方程式为___________________________。装置\(\rm{B}\)的作用是________________________________________________________________________；

\(\rm{D}\)的作用是____________________________。

\(\rm{(2)}\) 第\(\rm{1}\)小组同学认为\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应生成了\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式是__。

\(\rm{(3)}\) 请设计一种实验方案证明\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应生成的白色固体中含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{\boxed{将C中反应后的固体溶于水}\underrightarrow{BaCl_{2}溶液}\boxed{\left. 白色 \\ 沉淀 \right.}\underrightarrow{稀硝酸}\boxed{仍有部分白色沉淀不溶解,证明有Na_{2}SO_{4}生成}}\)

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：

\(\rm{① }\)__；

\(\rm{② }\)__。

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

I.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

\(\rm{(1)}\)电解反应的化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)若饱和食盐水中通电后，\(\rm{b}\)侧产生的气体可用__________________检验。

Ⅱ\(\rm{.}\)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉\(\rm{(}\)这是一个放热反应\(\rm{)}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{A}\)装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式___________________；若在标准状态下收集到\(\rm{22.4}\)升的氯气，则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是________。

\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是____________________________。

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是______________________________。

Ⅲ、已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是三种含钠元素的白色固体物质，\(\rm{D}\)是无色气体，\(\rm{E}\)是一种难溶物质，它们具有如图所示转化关系：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{①②}\)两个箭头所示转化的化学方程式。

\(\rm{①}\)_______________________________________________________

\(\rm{②}\)______________________________________________。