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            • 1． 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（  ）
              选项反应铝镁
              A与非金属能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应
              B与水能与沸水反应反应很困难
              C与碱能溶于强碱溶液不反应
              D与某些氧化物能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等
              金属氧化物发生铝热反应              		能在CO2中燃烧
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 2． 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

              （1）写出A→B段反应的离子方程式 ______ ．
              （2）A点沉淀的总物质的量n= ______ ．
              （3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2= ______ mL．
              （4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）= ______ ，V3点所加NaOH溶液的体积为V3= ______
              mL．
              难度：中等
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            • 3． 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（　　）
              A．Zn与硫酸铜
              B．Cu与硝酸
              C．Mg与盐酸
              D．Al与氢氧化钠
              难度：中等
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            • 4． （2016春•商河县校级月考）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
              （1）写镁和氯气反应产物的电子式    
              （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．则下列选项中正确的是    
              A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
              B．g与X2的反应是放热反应
              C．gBr2与Cl2反应的△H＜0
              D．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
              （3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
              ①该反应的离子方程式为    ，平衡常数表达式为    
              ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将    （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将    ，氯气和水反应的平衡常数将    （填“变大”、“变小”、“不变”）．
              ③已知：H2CO3⇌HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
              HCO3-⇌CO32-+H+   Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
              HClO⇌H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
              请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中    ．
              难度：中等
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            • 5． 某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
              （1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
              ①    ；
              ②    ．
              （2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：
              难度：中等
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            • 6． 下列金属最易与H2O发生反应的是（　　）
              A．Na
              B．K
              C．Al
              D．Mg
              难度：中等
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            • 7． 把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．
              （1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：    ，    ．
              （2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：    ．
              （3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 8． 关于镁和铝的叙述正确的是（　　）
              A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化
              B．镁、铝均须密封保存
              C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物
              D．镁铝合金的硬度比镁小
              难度：中等
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            • 9． 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（   ）
              A．1：1
              B．2：3
              C．3：2
              D．8：9
              难度：中等
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            • 10． 镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO22MgO+Si；同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si
              已知：Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）
              SiH4在常温下是一种不稳定的气体，且易燃
              镁与SO2可发生类似于镁与CO2的反应

              Ⅰ．图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．
              （1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的 ______
              （2）实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是 ______ ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
              ______
              （3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星．据此现象可推知 ______ 在空气中能自燃．
              Ⅱ．图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的H2S气体生成．
              （1）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是 ______
              （2）C中全部反应产物有 ______ 、 ______ 、 ______ ．（填化学式）
              难度：中等
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