\(\rm{(1)}\) 步骤 Ⅰ 中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________\(\rm{(}\)只要求写出一种\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是____。 

\(\rm{(3)}\) 结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。 

\(\rm{(4)}\) 称取含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的试样\(\rm{0.200 0 g}\)，将其溶解在\(\rm{pH=2.0}\)的热溶液中\(\rm{(50 ℃}\)左右\(\rm{)}\)，以磺基水杨酸为指示剂，用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}EDTA}\)标准溶液滴定试样中的\(\rm{Fe^{3+}}\)，用去\(\rm{18.00 mL}\)。然后将试样调至\(\rm{pH=3.5}\)，加入上述\(\rm{EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，并加热煮沸，使\(\rm{Al^{3+}}\)与\(\rm{EDTA}\)完全反应。再调试液\(\rm{pH=4.5}\)，以\(\rm{PAN[1-(2-}\)吡啶偶氮\(\rm{)-2-}\)苯酚\(\rm{]}\)为指示剂，趁热用\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{(}\)每毫升含\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O 0.005 000 g)}\)返滴定，用去\(\rm{8.00 mL}\)。计算试样中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)已知：\(\rm{EDTA}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)均按物质的量之比\(\rm{1∶1}\)进行反应\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

工业上冶炼冰铜\(\rm{(mCu_{2}O·nFeS)}\)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体\(\rm{A}\)，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\) 为了降低污染气体\(\rm{A}\)的排放，可选用下列试剂中的        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)吸收。

\(\rm{a.}\) 浓\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)       \(\rm{b.}\) 浓\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)        \(\rm{c. NaOH}\)溶液      \(\rm{d.}\)石灰乳

\(\rm{(2)}\)已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是              。每当有\(\rm{1mol}\)铝参加反应，则转移电子的物质的量为    ________

 \(\rm{(3) SO_{2}}\)气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)或 \(\rm{NaHSO_{3}}\)。通过计算回答：将\(\rm{0.3 mol SO_{2}}\)通入\(\rm{100mL}\)含\(\rm{0.4 molNaOH}\)溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

有两种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)，其中\(\rm{A}\)的焰色反应为黄色，\(\rm{C}\)是常见金属。两种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)能与气体甲、乙、丙及物质\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)之间发生如下转化关系\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有标出\(\rm{)}\)

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况\(\rm{(}\)约\(\rm{20 ℃}\)，\(\rm{1.01×10^{5}Pa)}\)下的气体摩尔体积\(\rm{(V_{m})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)甲组同学拟设计如图\(\rm{A}\)所示的装置完成实验。

\(\rm{(1)}\)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式： _______________________________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：__________\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？ _____________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？_________\(\rm{(}\)填“有”、“没有”或“不能判断”\(\rm{)}\)，请简述理由：_________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图\(\rm{B}\)所示的实验装置。

\(\rm{(1)}\)装置中导管\(\rm{a}\)的作用是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中准确测出\(\rm{4}\)个数据，如下表：

利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积\(\rm{V_{m}=}\)________________。

某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)。

\(\rm{(2)}\)当生成\(\rm{AlO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)且有金属铝剩余时，一定存在的离子是_______。

纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)样品中含有一定量的\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，并回收铁红。流程如下：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)需要的玻璃仪器有烧杯、__________________________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{①}\)是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{①}\)加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：\(\rm{Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2}↑}\)、_______________________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表达\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{③}\)中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验证明：________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{③}\)中通入某气体，该气体可以是_________\(\rm{(}\)任写一种的化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的离子方程式_________________________________________．

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，\(\rm{Fe}\)与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“\(\rm{Fe}\)与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

\(\rm{(1)}\)      铁在周期表中的位置是                    ______

\(\rm{(2)}\)      请写出该反应的化学方程式：                                       ；

\(\rm{(3)}\)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             

\(\rm{(4)}\)现有铁和铂组成的合金共\(\rm{a}\)\(\rm{mol}\)，其中\(\rm{Pt}\)的物质的量分数为\(\rm{x}\)，研成粉末状后全部投入含\(\rm{b}\)\(\rm{mol HNO_{3}}\)的稀溶液中，使其充分反应，且\(\rm{HNO_{3}}\)的还原产物只有\(\rm{NO}\)。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)随\(\rm{HNO_{3}}\)用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

\(\rm{②}\)当\(\rm{x}\)\(\rm{=0.5}\)，且溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)和物质的量相等，在标准状况下共产生\(\rm{112mLNO}\)。

则\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)          ，\(\rm{b}\)\(\rm{=}\)             ，

铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成\(\rm{＿＿＿(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为\(\rm{＿＿＿(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{B}\)中阴离子除\(\rm{OH^{-}}\)外还有\(\rm{＿＿＿＿＿}\)，溶液\(\rm{D}\)中存在的金属离子为\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。