排出的废水中含有大量的\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)原料\(\rm{①}\)与工业废水反应的离子方程式为______________。

 \(\rm{a.}\)烧杯     \(\rm{b.}\)漏斗       \(\rm{c.}\)玻璃棒        \(\rm{d.}\)酒精灯

\(\rm{(3)}\)固体成份是_____________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)原料\(\rm{②}\)的名称为_________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)回收的铜可用于制备胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：\(\rm{Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+{O}_{2} \xrightarrow[]{∆}CuS{O}_{4}+{H}_{2}O(未配平) }\)。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

\(\rm{(5)①}\)请分析上述反应中，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)请配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子的得失：________________

Ⅲ\(\rm{.Fe^{2+}}\)置于空气中，易被氧化而变质。若要检验某\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质，应该选择____________试剂。完整的检验操作为：取少量该\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液于一试管中， ____________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学常见的纯净物，\(\rm{A}\)是单质。它们之间有如下的反应关系：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{D}\)物质具有两性，\(\rm{②③}\)反应均要用强碱溶液，\(\rm{④}\)反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出\(\rm{②}\)反应的离子方程式____________________________________________________________；

\(\rm{④}\)反应离子方程式_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是应用最广泛的金属。\(\rm{④}\)反应用到\(\rm{A}\)，\(\rm{②⑤}\)反应均用到同一种黄绿色气体单质。

写出\(\rm{A}\)与水高温下反应的化学方程式____________________________________________________________。

\(\rm{④}\)反应的离子方程式_________________________________________________________________________。

\(\rm{D}\)中加入氢氧化钠的现象________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是太阳能电池用的光伏材料，\(\rm{B}\)常用用于制作高档光学器材，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为钠盐，\(\rm{C}\)的水溶液俗称泡花碱，\(\rm{D}\)的溶液显碱性。\(\rm{④}\)反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。

写出\(\rm{③}\)反应的化学方程式_______________________________________________________________。

\(\rm{⑤}\)反应用到\(\rm{B}\)，反应条件为高温，则\(\rm{⑤}\)的化学方程式为______________________________________。

把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是