知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
排出的废水中含有大量的\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)原料\(\rm{①}\)与工业废水反应的离子方程式为______________。
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{①}\)中用到的玻璃仪器是________\(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)烧杯 \(\rm{b.}\)漏斗 \(\rm{c.}\)玻璃棒 \(\rm{d.}\)酒精灯

\(\rm{(3)}\)固体成份是_____________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)原料\(\rm{②}\)的名称为_________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)回收的铜可用于制备胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：\(\rm{Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+{O}_{2} \xrightarrow[]{∆}CuS{O}_{4}+{H}_{2}O(未配平) }\)。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

\(\rm{(5)①}\)请分析上述反应中，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)请配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子的得失：________________

Ⅲ\(\rm{.Fe^{2+}}\)置于空气中，易被氧化而变质。若要检验某\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质，应该选择____________试剂。完整的检验操作为：取少量该\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液于一试管中， ____________

难度：中等

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2．
阅读下列材料后，回答相应问题．

一个体重\(\rm{50Kg}\)的健康人大约含铁\(\rm{2g}\)，这\(\rm{2g}\)铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的形式存在\(\rm{.}\)二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁\(\rm{(FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{).}\)服用维生素\(\rm{C}\)，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．

\(\rm{(1)}\)人体中经常进行\(\rm{Fe^{2+} \underset{A}{\overset{B}{⇌}} Fe^{3+}}\)的相互转化，在\(\rm{A}\)过程中，\(\rm{Fe^{2+}}\)做_____剂，在\(\rm{B}\)过程中，\(\rm{Fe^{3+}}\)做_____剂．

\(\rm{(2)}\)“服用维生素\(\rm{C}\)，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子\(\rm{.}\)”这句话指出，维生素\(\rm{C}\)在这一反应中做______剂，具有_____性．

\(\rm{(3)}\)向沸水中滴加饱和的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液制备\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体，则其离子方程式为：_____．

\(\rm{(4)}\)为了验证\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是_____\(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)

B.只有\(\rm{③}\)

C.\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)

D.\(\rm{①②③}\)

\(\rm{(5)}\)已知：氧化性\(\rm{Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+,}}\)还原性\(\rm{Fe^{2+} > Br^{-} > Cl^{-,}}\)则向\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{1L FeBr_{2}}\)溶液中通入标准状况下氯气\(\rm{2.24L}\)，被氧化的粒子是_____，此反应的离子方程式：_____．

难度：中等

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3．判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)Fe}\)与稀\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、稀\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)反应均有气泡产生，说明\(\rm{Fe}\)与两种酸均发生置换反应。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)在\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入\(\rm{KHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，会有\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)产生，但无\(\rm{Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)沉淀生成。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)向硫酸亚铁溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)铁与过量的硫粉共热产物是\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)不可与水反应得到\(\rm{Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，所以不能通过化合反应制取\(\rm{Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)氢氧化铁与\(\rm{HI}\)溶液反应的离子方程式为\(\rm{Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═}\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(7)}\)将\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液直接蒸干即可得到无水\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)固体。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

难度：中等

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4．
\(\rm{(1)}\)现有浓度各为\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)的混合溶液\(\rm{100mL}\)，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
\(\rm{①}\)充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有的 ______ 金属阳离子，一定没有 ______ 金属阳离子\(\rm{.}\)有关反应的离子方程式是 ______ ， ______ ．
\(\rm{②}\)充分反应后铁粉无剩余，有铜生成\(\rm{.}\)则反应后的溶液中一定含有 ______ 金属阳离子；溶液中可能含有 ______ 金属阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______ ．
\(\rm{③}\)充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有 ______ 和 ______ 金属阳离子．
\(\rm{(2)}\)现有\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合溶液，其中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之和为\(\rm{0.1mol.}\)在此溶液中加入\(\rm{90mL}\) \(\rm{4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，使其充分反应；设\(\rm{Al^{3+}}\) 的物质的量与总物质的量的比值为\(\rm{x}\)．
\(\rm{①}\)根据反应的化学方程式计算当\(\rm{x=0.4}\)时，溶液中产生的沉淀是 ______ ；物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{②}\)计算沉淀中只有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)时的\(\rm{x}\)的取值范围： ______ ．

难度：中等

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5．
室温下单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知\(\rm{E}\)溶液是无色的，\(\rm{D}\)溶液呈棕黄色。请回答：

\(\rm{(1)A}\)是______\(\rm{ B}\)是______\(\rm{ C}\)是______\(\rm{(}\)请填写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为：____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为：____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)的化学方程式为：____________________________________________。

难度：中等

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6．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是    ．装置B中发生反应的化学方程式是    ．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行    ，装置E中的现象是    ．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法    ．
（4）若（3）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是    （用离子方程式表示）

难度：中等

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7．图中，固体A是铁锈的主要成分．

请回答：
（1）白色沉淀E的化学式
（2）写出A-B的化学方程式
（3）写出C-D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式    ．

难度：中等

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8．钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的    （填Na₂O或Na₂O₂）．
（2）Al（OH）₃能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）₃是一种    （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是     （填字母代号）．
A．FeO             B． Fe₂O₃           C． Fe₃O₄．

难度：中等

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9．现有下列4种物质：①NO₂、②FeCl₃、③Al（OH）₃、④浓HNO₃．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是；遇KSCN溶液显红色的是；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是．

难度：中等

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10．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是： ______ ．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： ______ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 ______ 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选 ______ 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 ______ 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： ______ ．
（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成 ______ （填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成 ______ ．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是： ______ ，相关反应的离子方程式： ______ ．

难度：中等

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