研究小组进行下图所示实验，试剂\(\rm{A}\)为\(\rm{0.2 mol·L^{-1} CuSO_{4}}\)溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液、\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液反应的影响因素。用不同的试剂\(\rm{A}\)进行实验\(\rm{1～}\)实验\(\rm{4}\)，并记录实验现象：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{2}\)的目的是证明铜盐中的阴离子\(\rm{Cl^{-}}\)是导致实验\(\rm{1}\)中反应迅速发生的原因，实验\(\rm{2}\)中加入\(\rm{NaCl}\)固体的质量为__________________\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{3}\)的目的是________________________________。

\(\rm{(4)}\)经检验知，实验\(\rm{4}\)中白色固体为\(\rm{CuCl}\)。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了\(\rm{Cu + CuCl_{2}=2CuCl}\)的反应，他设计了下图所示实验证明该反应能够发生。

\(\rm{① A}\)极的电极材料是__________________。

\(\rm{②}\) 能证明该反应发生的实验现象是__________________。

\(\rm{(5)}\)为探究实验\(\rm{4}\)中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色\(\rm{CuCl}\)固体进行以下实验：

查阅资料知：\(\rm{CuCl}\)难溶于水，能溶解在\(\rm{Cl^{-}}\)浓度较大的溶液中，生成\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)络离子，用水稀释含\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)的溶液时会重新析出\(\rm{CuCl}\)沉淀。

\(\rm{①}\)由上述实验及资料可推断，实验\(\rm{4}\)中溶液呈棕褐色的原因可能是\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)与______作用的结果。

\(\rm{②}\)为确证实验\(\rm{4}\)所得的棕褐色溶液中含有\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)，应补充的实验是_________。

\(\rm{(6)}\)上述实验说明，铝和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液、\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液的反应现象与_________有关。

资料表明：赤热的铜粉能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。某小组设计了如下实验装置，探究固体产物的成分和气体产物的成分\(\rm{(N_{2}}\)或\(\rm{NO)}\)。

已知：\(\rm{①}\) 酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液能氧化\(\rm{NO}\)生成\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{ˉ}\)；
\(\rm{② NO}\)和\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应：\(\rm{NO+FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=[Fe(NO)]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)棕色\(\rm{)}\)；
\(\rm{③ Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=Cu+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式为___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性，装好药品之后先打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，然后滴入浓硝酸反应一段时间后再关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，并点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，这样的实验操作顺序的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{D}\)装置的现象是_______________________________，能否根据\(\rm{D}\)装置中的现象确认\(\rm{C}\)中有无\(\rm{NO}\)生成？_________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，理由是______________________________________________________。

\(\rm{(4)E}\)装置的作用是______________________________________。

\(\rm{(5)}\)当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：\(\rm{①}\)只有\(\rm{CuO}\)；      \(\rm{②}\)只有\(\rm{Cu_{2}O}\)；    \(\rm{③}\)既有\(\rm{CuO}\)，又有\(\rm{Cu_{2}O}\)。有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想\(\rm{①}\)是否成立，其实验方法是__________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验中\(\rm{E}\)装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_________________________．

请回答：

\(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为___________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

\(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为_____________。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式__________________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)__________________________。

铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有杂质\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}.}\)工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，此操作需要用到的玻璃仪器_____________________________________；

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)的成分是_________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{C}\)的成分是____________；沉淀\(\rm{F}\)的成分是____________；

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{A}\)的成分是____________；写出溶液\(\rm{A}\)与过量烧碱反应的离子方程式____________________________；___________________________；

\(\rm{(4)}\)物质\(\rm{M}\)转化为铝的化学方程式为______________________，溶液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)生成沉淀\(\rm{F}\)的离子方程式为______________ 。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。当\(\rm{D}\)处有明显的现象后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有气体产生，此时\(\rm{B}\)中现象是________。\(\rm{B}\)中应放置的液体是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

某一化工厂以废铁屑为原料制备\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液\(\rm{B}\)进行电解处理的实验流程如图：

已知：\(\rm{①}\)热碱液的作用：除去铁表面的油污 \(\rm{②D}\)为\(\rm{Cu}\)，\(\rm{E}\)为黄绿色气体

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{a}\)应选用_________\(\rm{(}\)填写名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式______________________；

\(\rm{(4)}\)实验室制取气体\(\rm{E}\)的化学方程式是___________________________，欲对气体\(\rm{E}\)进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{D}\)在潮湿的空气中生成铜绿\(\rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}\)的化学方程式：_________________________。

​

请回答以下问题：

\(\rm{(1)B}\)是__________，\(\rm{H}\)是_______________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{D}\)反应转化为\(\rm{G}\)的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(3)A}\)在常温下也可与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{F}\)，写出此反应的化学方程式 _______。